山东省莱芜市第十七中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
靖远三中2017—2018学年度第二学期期中考试试卷高一化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3．人类未来最理想的燃料是( )A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气4.下列说法中错误．．的是（）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO2 6．关于原子结构的叙述正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是87. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉8．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B 、原电池是将电能转化为化学能的装置C 、原电池中阴离子向正极移动D 、原电池正极上发生氧化反应9、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是 （ ）A ．Be 、C 、B B ．Li 、O 、ClC ．Al 、S 、SiD ．C 、S 、Mg10、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为 （ ）A 、0.4mol ·(L ·s)-1B 、0.3mol ·(L ·s)-1C 、0. 2mol ·(L ·s)-1D 、0.1mol ·(L ·s)-111. 已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行12. 在图所示的装置中，a 是锌棒，b 为铜棒，关于此装置的各种叙述不正确．．．的是( )A ．铜棒上有气体放出B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极D ．a 极上发生了氧化反应13． Cl 与Cl －两种粒子中，相同的是（ ）A 、化学性质B 、核外电子数C 、最外层电子数D 、核外电子层数 14.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：NaOH> Al(OH)3>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④非金属性：F ＞O ＞S A 、①②③ B 、②③④ C 、①②④ D 、①③④15．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出， A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
山东省新汶中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
新汶中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II 卷的答案，做在答题纸上，考试结束后，只收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是2. 下列各组中互为同位素的是：A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．175B ．47C ．118D ．574．下列说法中不正确的是A ．离子化合物中不一定含有金属元素B ．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子不一定是阳离子5.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A．两种离子B．一种原子和一种分子C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性7. 下列物质所含的化学键只有离子键的是A．Na2O2 B．HCl C．KOH D．CaCl28．下列叙述中，不正确的是A．单质中不可能含有离子键B．共价化合物中不可能含有离子键C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键9．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．甲烷在空气气中燃烧 B．碳酸钙高温分解C．氧化钙溶于水 D．铁丝在氧气中燃烧10．密闭容器中的可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI (g)，能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不变 B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIC．混合气体的颜色不变 D．HI的浓度与I2的浓度相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．甲烷与O 2的反应11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大）A ．①②④B ．②③④C ．②④⑤D．①③⑤15．有X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性B ．若X （OH ）n 为强碱，则Y （OH ）n 也一定为强碱C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质也一定是Y 2D ．若Y 的最高正化合价为+m ，则X 的最高正化合价一定为+m16．某化学反应2A （g ）⇌B （g ）+C （g ），B 、C 的起始浓度为0，A 在不同条件时分解的vB ．同时改变反应温度和A 的浓度，v 可能不变C ．a=6.00D ．270＜b ＜280二、非选择题 17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol •L ﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H 2的速率，如图A 所示，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 （填“B ”或“C ”）表示．（3）已知拆开1 molH ﹣H 键、1 molN=N 、1molN ﹣H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ、39lkJ ．当1molNH 3分解需要 （填“放出”或“吸收”） KJ 的热量．18．某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程 ；（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为 ；（3）若X 、Y 、Z 均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是 ．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：3B ．X 的消耗速率和Y 的生成速率相等C ．Z 的浓度保持不变D ．升高温度重新达到平衡，Z 的浓度减小，则该反应为吸热反应．19．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为．②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由．20．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1）B装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式，D装置的作用．2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．【解答】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C．同位素研究的对象是原子；D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；B．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D.Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；故选：B．3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al【考点】原子核外电子排布．【分析】He原子核外只有2个电子，Al原子最外层有3个电子，而水分子在H原子满足2电子结构，四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C﹣Cl 键．【解答】解：A．四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C ﹣Cl键，均满足电子结构，故A正确；B．水分子中氧原子满足8电子结构，而H原子满足2电子结构，故B错误；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．Al原子最外层电子数为3，故D错误．故选：A．6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q ＜197 kJ，故选C．8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．故选A．【考点】原电池和电解池的工作原理；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同；B．原电池不需要外接电源；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电．【解答】解：A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同，故A错误；B．原电池不需要外接电源，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S的非金属性比Si强，酸性：H2SO4＞H4SiO4，故C正确；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误；故选C．10．下列反应能设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应【考点】氧化还原反应．【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；C．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；D．CH4+2O2CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；故选D．11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4N AC．235g U发生裂变反应U+n Sr+U+10n，净产生的中子（n）数为9N AD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个质子；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个；D、二氧化锰中和浓盐酸反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4N A个质子，故B正确；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故C正确；D、二氧化锰中和浓盐酸反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选D．12．下列说法正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高B．因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞NC．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学反应速率的影响因素．【分析】A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；B、由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；C、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D、不同的催化剂催化效果不同．【解答】解：A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，C12、Br2、I2的相对分子量增大，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，故A正确；B、不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C错误；D、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选A．13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．）A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的v．升高温度或增大的浓度都可以增大的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280【考点】化学平衡的计算．【分析】A．升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大．【解答】解：A．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，增大浓度增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值，故A正确；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率，所以同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变，故B正确；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值，=2.5，a=6.00，故C正确；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大，根据表中数据知，相同浓度的A，b温度下A的反应速率小于270℃和280℃条件下的反应速率，所以温度b＜270℃，故D错误；故选D．二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．【考点】有关反应热的计算；化学键．【分析】（1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：①②；③④；⑤；⑥；（2）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，故答案为：放热；B；（3）在反应2NH3⇌N2+3H2中，断裂2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，吸收的能量为：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H﹣H键，1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46KJ；故答案为：吸收；46．18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程3X+2Y⇌3Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BDA．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n（X）=（1.00﹣0.25）mol=0.75mol、△n（Y）=（1.00﹣0.50）mol=0.50mol、△n（Z）=（0.75﹣0）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；。
山东省师大附中2017-2018学年高一下学期期中化学试题有答案
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第三次学分认定考试化学试卷命题人庄绪上审核人陈自钦本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
下图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热3. 下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤4. 共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是() A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．MgCl25. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和76. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10．现有X、Y两种V A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：213．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )原子最外层电子数是电子总数的A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D16．下列图示与对应的叙述正确的是( )A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题（1）画出⑧的原子结构示意图__________（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式__________（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是__________键，其热稳定性__________＞__________（用化学式表示）18．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为__________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________（3）QX为离子化合物，其电子式为__________，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为__________．（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为__________ （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为__________．19．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是__________，反应最剧烈的烧杯是__________（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式__________ （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．则实验中所选用物质的化学式：A：__________；B：__________；C：__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为__________．20．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．（1）写出装置②中反应化学方程式__________，为减少HCl挥发应采取的操作措施为__________（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接__________，__________接__________，__________接a，U形管中所盛试剂的化学式为__________，装置③中CCl4的作用是__________．（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在__________之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入__________进行检验．（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成__________溶液，如果观察到__________现象，则证明Cl2时有HCl挥发．山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：核素；原子结构与元素的性质．分析：A．H、D、T是氢元素3种核素；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．He元素原子核外只有2个电子；D．同一元素存在多种核素．解答：解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；C．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故C错误；D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D 错误，故选A．点评：本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同考点：碱金属的性质．分析：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，据此解答．解答：解：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，钠和钾最外层都只有1个电子，二者结构相似，所以性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，金属有很多种，但是性质不都相似，故选：C．点评：本题考查了碱金属的性质，明确原子结构与元素性质的关系是解题关键，题目难度不大．3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．解答：解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．解答：解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故A正确；B．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能考点：反应热和焓变．分析：A．根据H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，而非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）判断；B．放热反应反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C．放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D．放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：A．因为H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，则该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；B．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D．放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．构成原电池正极和负极的材料可能是两种导电的非金属或一种是导电的非金属；B．原电池中，易失电子的电极为负极；C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应；D．铜锌原电池工作时，电流从正极流向负极．解答：解：A．氢氧燃料电池中，电极材料都是石墨，锌、稀硫酸和石墨也能构成原电池，故A错误；B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故B错误；C．该实验中，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；D．铜锌原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向之间Cu，电流方向与此相反，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．构成单质的粒子中可能不含化学键；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．构成单质的粒子中可能不含化学键，如稀有气体，故C错误；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大．10．现有X、Y两种V A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，稳定性：XH3＞YH3，则元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．不能根据最高价氧化物的稳定性来判断元素的非金属性强弱，如硝酸易分解，磷酸稳定，但非金属性：N＞P，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③考点：化学反应速率的影响因素．分析：该反应中，氢离子浓度、反应物接触面积、温度等都影响化学反应速率，据此分析解答．解答：解：①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，故正确；②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大，反应速率越快，故正确；③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，则反应速率越快，故正确；④加入少量的CuSO4溶液，Mg置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意原电池加快反应速率，所以用锌和稀硫酸制取氢气时用粗锌而不是纯锌，题目难度不大．12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断．解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B 错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大．13．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( ) 原子最外层电子数是电子总数的A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，A．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H2S＞SiH4，故A错误；B．X为Si、Y为C，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．S2﹣离子比Al3+多一个电子层，故离子半径S2﹣＞Al3+，故C错误；D．X为Si，在自然界中以化合态形式存在，故D错误．故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol考点：化学反应的可逆性．分析：将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，反应是可逆的，反应物不能完全转化为产物，根据反应的可逆性来回答．解答：解：A、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，剩余的二氧化硫大于1mol，即n（SO3）＜n（SO2），故A错误；B、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故B错误；C、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故C错误；D、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，n（SO2）+n（SO3）=2mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确可逆反应特点为解答关键．15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应。
高一下期中化学试卷(答案解析)17
【精品】山西省忻州一中高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“促进低碳经济” 是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了【精品】至【精品】的全球减排协议。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性3．“10%的氨水”的正确解释是A ．100g氨水中含10gNH3•H2O B．10gNH3溶于水形成100g溶液C．100g氨水中含10gNH3 D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4．g铜与足量浓H 2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的质量是A．mol B．mol C．g D．g5．核电站遭破坏，会造成放射性物质53131I和55137Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是A．每个53131Cs含有78个中子B．CsOH的碱性比KOH的强C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐6．将1.6gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.09mol B．1mol C．1.05mol D．0.11mol7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量8．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2N AC．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N AD．1 mol N5+含有的电子数为34N A9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．L能使紫色石蕊试液变红色C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M是化学性质很活泼的单质10．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期B．A、D不可能在同一主族C．C的最高氧化物的水化物不可能显碱性D．C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．用渗析法除去淀粉中混有的NaClD．已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的15．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O = Mg(OH) 2+Mn2O3。
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2017-2018学年高一化学质量检测 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A．A B．B C．C D．D
2.生活离不开化学，下列说法正确的是 A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 B．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油” C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机” D．要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展 3.下列说法正确的是 A.将煤干馏可以提高能源的利用率 B.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 4.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.干冰气化时破坏分子中的共价键 D.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 5.如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A．金属性 B．单质与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 6.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下 可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石与石墨互为同分异构体 B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化 C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 D.金刚石不如石墨稳定 7.下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( ) A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 C．决定化学反应速率的主要因素是温度 D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 8.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．O3 B．Na2O2 C．PCl3 D．NH4Cl 9.下列有关物质的叙述正确的是 A．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯可以用向下排空气法收集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 10.下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（ ）
实验目的 试剂（或条件） A 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 ①铝粉 ②铁钉 B 温度对H2O2分解反应速率的影响 ①热水浴②冰水浴
C 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②煤油
D 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 ①海水 ②蒸馏所得液体
A．A B．B C．C D．D 11.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.葡萄糖能发生水解反应 C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 12.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ） A．Y的能量一定高于N B．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 13.下列各装置能组成原电池的是( ) A． B． C． D．
14.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低 B. Y的原子半径比X的原子半径小 C. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 D. R所在周期的元素种数为32种
15.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
X Y Z R B．电池工作时电能直接转化为化学能 C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D．铜片为电池的正极
16.下面实验操作不能实现实验目的是（ ） 实验操作 目的
A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 B 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 证明钾的金属性强于钠
C 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中 证明产物不都是烷烃
D 加热乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 17.某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能与溴水发生取代反应． ⑦能与碳酸钠溶液反应 ⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气． A．①④ B．只有⑥ C．③⑤ D．②⑥ 18.分子式为C4H10O，属于醇类的同分异构体共有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 19.在沙漠中喷洒聚丙烯酸酯，结构简式见右图， 可以实现沙漠变绿洲。下列对聚丙烯酸酯的说法中， 不正确．．．的是 A．它没有固定的熔点 B．合成它的小分子化合物是 C．在一定条件下能发生加成反应 D．它是由 经加聚反应而得到 20.已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3 时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入0.1mol N2和0.3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是 A．Q＝9.2 kJ B．Q＞ 9.2 kJ C．Q＜9.2 kJ D．Q=18.4kJ
第二卷（共40分） 21.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 (1)反应前通入氮气的目的是 ， (2)反应结束后依次进行如下操作：①熄灭酒精灯②停止通氮气③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。 (3)D中的液态混合物成分是 ，要分离混合物所采用操作的名称是 。
CH2 CH COOR
CH2 CH COOR 22.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是 。 (2)反应开始至平衡，v（A）= (3)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是________（填序号） A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. V(A）：V（B）=1：2 (4)下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。 A.升高温度 B.增大容器的体积 C.减小A的浓度 D.充入惰性气体使将反应容器内压强增大 23.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 X M层的电子数是原子核外电子层数的2倍 Y 最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
Z 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 T 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸 （1）元素Z形成的单质电子式 ； （2）Y的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 ； （3）元素X与元素T的非金属性较强的是 (用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）； a．X的氢化物比T的氢化物稳定 b．常温下X的单质和T的单质状态不同 c．T的单质能把X从其氢化物中置换出来 d..最高价氧化物的水化物的酸性X>T 24.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：
（1）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请写出其中一氯取代产物有一种的烷烃的结构简式： ．（写出一种即可） （2）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的 不同进行分离的过程． （3）写出步骤③中的化学反应方程式 ，（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．
已知：H2C=CH﹣OH不稳定 I．乙烯到A的反应类型是 ． Ⅱ．写出A到B的化学方程式 III..写出乙酸乙酯生成A和M的化学方程式 25..有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,其摩尔质量是60g/mol,现取4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88 g，碱石灰增重7.04 g。回答下列问题： （1）4.8 g A中所含氧原子的物质的量是 mol。 （2）该有机物的分子式 。