2012中考化学酸碱盐的知识点归纳填空
酸碱盐知识点和相应习题
石蕊
1．H+检验： pH试纸 金属：Mg、Zn、Fe、Al
CO32-： CO2↑; HCO3-
石蕊 酚酞
Cu2+
Cu(OH)2↓
H2 ↑ CO2↑;
3．CO32-： 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（一）
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
2．碱：金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H2O == NH4+ + OH3．盐：金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、
碳酸钠
Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 玻璃、造纸、 纯碱、 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 苏打 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 工业制烧碱
白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
B. Na2CO3 → NaOH D. Fe2O3 → FeCl3
【例5】现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别 与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可 能为下列物质中的（ ）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．Na2SO4
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。
酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。
为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。
例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。
酸性溶液中有较多的氢离子存在。
2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。
六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。
初中化学酸碱盐知识归纳总结
初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。
这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
初中中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结
中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结一、组成：1、酸的组成：氢离子＋酸根离子2、碱的组成：金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成：金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
中考化学酸碱盐的知识点归纳填空
酸、碱、盐?学问点归纳一、酸1.酸的5条通性【浓硫酸具有脱水性〔化学性质〕，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔〕；酸是指〔〕写出铁钉和盐酸反响的方程式为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕【浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂，但是浓硫酸不能枯燥〔〕】二、碱②酸+碱→盐+水①物理性质【氢氧化钠可以潮解，所以可以作为很多气体枯燥剂，但是它不能枯燥酸性的气体，如：〔、、、、、〕等】②用处酸、碱、盐?学问点归纳【留意：氯化钠的溶解度受温度影响〔〕大，因此要得到氯化钠晶体，可以采纳〔〕结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响〔〕大，因此可以实行〔〕的方法】结晶初中化学学问整理检验气体仪器名称：①U型管②枯燥管③洗气瓶〔“多功能瓶〞〕④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳③中石灰水一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质〔气体〕物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸〔最常用〕氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl硫酸盐钡盐白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl6、物质的溶解性①可溶性碱：化学式〔〕②可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的〔pH<7〕；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
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《酸、碱、盐》知识点归纳
一、酸
1.酸的5条通性
【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属→盐+氢气
（注意：活泼金属是指（）；酸是指（）
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？
③酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
④酸+盐→新盐+新酸
2.其他
【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（）】②用途
《酸、碱、盐》知识点归纳
二、碱
1.碱的4条通性
②酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
④碱+酸性氧化物→盐+水
2.其他
【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：（、、、、、）等】
《酸、碱、盐》知识点归纳三、几种重要的盐
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（）大，因此可以采取（）的方法】结晶
初中化学知识整理
检验气体
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
6、物质的溶解性
①可溶性碱：化学式（）
②可溶性盐：
7、有关物质的酸碱性
一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（）的水溶液是（）性的pH（）7，能够使酚酞试液变（）色，使紫色石蕊试液变（）色】
8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
③常见的复合肥料：硝酸钾等
△
④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）。