四川双流中学高一上学期第二次月考化学试题含答案
四川省成都市双流县东升第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市双流县东升第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3++ 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2 H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略2. 某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）A. 1∶3B. 1∶2C. 3∶1D. 3∶4参考答案：B【分析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为4mol：8mol =1：2，答案选B。
四川省双流中学2018学年高一12月月考化学试题 含答案
第I 卷（选择题，共40分）1、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A．权化产物 B.还原产物 C．氧化剂 D.还原剂4、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO5、下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水：②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶：⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D. ①④⑤6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径径比Na+小C．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7、下列做法正确的是A．保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B.分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器成沙子灭火D．某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．常温常压下，l.7gNH3含有的电子数目为N AC. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下．22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为2N A9. 下列金属中，表面自然形成的氧化镇能保护内层金属不被空气氧化的是A. AlB. Na C．Fe D. K10. 下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.氧化铝溶液中加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O11、某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A. K+、Na+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、Cl-、CO32-C. K+、Fe2+、NO3-、SO42-D. K+、Na+、NO3-、SO42-12、下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13、下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3④FeCl3A.只有①②④B.只有②③④C.只有①③④ D．全部14、对实验I～IV的实验现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液变红色C.实验III:产生大量气泡D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解15、下列有关除杂方法正确的是A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量铁粉，过滤C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2充分反应D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16、向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是①可能析出另一种有金属光泽的固体②可能无沉淀析出③可能有7.8g沉淀析出④可能析出3.9沉淀A.②③④ B．③④ C．①③ D．①②③④17、己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+其有还原性C.实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+＞Cu2+18、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
四川省双流县17学年高一化学12月月考试题(含解析)
四川省双流县2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）第I 卷（选择题，共40分）1、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】C考点：考查物质的用途、性质2、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】试题分析：A、分类正确，A正确；B、碘酒和盐酸均是混合物，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、氢氧化铝是氢氧化物，不是氧化物，D错误，答案选A。
考点：考查物质的分类3、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A．氧化产物 B.还原产物 C．氧化剂 D.还原剂【答案】D【解析】试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A作还原剂，答案选D。
考点：考查图示方法在氧化还原反应中的应用的知识。
4、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为A ．Fe(NO 3)3 B. HNO 3 C. Fe 2(SO 4)3 D.NO【答案】D【解析】试题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO 3为反应物，具有强氧化性，则NO 为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe ，则Fe 元素化合价应升高，被氧化，则FeSO 4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO 3)3和Fe 2(SO 4)3，答案选D 。
【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，HNO 3为反应物，具有强氧化性，则NO 为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO 4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO 3)3和Fe 2(SO 4)3。
四川省双流中学高一化学上学期半期考试试题
四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试化学试卷说明：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为主观题，请把答案填涂在答题卷上。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A B C DA B C D2．下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是弱碱 B．Na2CO3是可溶性盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为N AC．通常状况下， O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A5.下图是化学常见的实验操作，其中错误的是6．下列情况中属于离子反应的是A．胆矾失水B．用食醋除去水垢C．加热高锰酸钾固体制氧气D．碳和氧气反应生成二氧化碳7．下列溶液中C(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中C(Cl—)相等的是A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液8．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同9．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中B．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯C．做分液操作时，待液体分层后，放出下层液体，再从下口放出上层液体D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液10.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子A．只有SO2－4 B．只有Ag＋ C．有SO2－4和Ag＋ D．有SO2－4或Ag＋11.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L12．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是物质除杂试剂分离方法A 硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶B BaSO4(BaCO3) 盐酸过滤C NaCl溶液（I2）乙醇分液D 铁粉（铜粉）硫酸过滤13．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是A．体积 B．分子数C．原子数D．物质的量14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．酸性溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-C．碱性溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3- D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-16．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A HCl 冰水混合物纯碱干冰B 蒸馏水氨水火碱二氧化硫C H2SO4胆矾纯碱氨气D HNO3食盐NaOH溶液生石灰17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<②C．压强关系：①>③>② D．原子数目：②>③>①18．实验室配制浓度为2.0 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是A．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解B．称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片C．若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高D．若用10 mol·L－1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中19．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2 H+ = CO2↑+ H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O20．将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A. 4B. 3C. 2D. l第Ⅱ卷二、填空题（60分）21(14分)．(1)28.5g氯化镁的物质的量是，其中Cl—的个数为，它与克食盐含有相同量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是，写出氯化镁的电离方程式。
重点中学2021-2022高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
2021-2022高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 H-1 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、单选题(18小题，共54分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡中) 1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( ) A. 燕馏 B. 过滤C. 升华D. 萃取【答案】C 【解析】【详解】从文中“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”可以看出，此操作是先让砒霜由固体气化，再遇冷的器皿后凝结成固体，显然此操作过程为升华。
故选C 。
2.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( )A. 4TiCl 是还原剂B. Mg 被氧化C. 4TiCl 发生氧化反应D. Mg 得到电子【答案】B 【解析】【详解】42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温反应中，Ti 元素化合价降低，Mg 的化合价升高； A. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4为氧化剂，A 项错误； B. 反应中Mg 失电子，则Mg 被氧化，B 项正确；C. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4发生还原反应，C 项错误；D. 反应中Mg 的化合价升高，失电子，D 项错误； 答案选B 。
3.下列叙述正确的是（） A. 1mol SO 42- 的质量是96 g B. 1mol H 2O 的质量是18 g/mol C. CO 2的摩尔质量是44 g D. HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 【答案】A【解析】【详解】A.SO 42-的摩尔质量为96g/mol ，1mol SO 42-的质量为96g ，A 项正确； B.H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，1mol H 2O 的质量是18g ，B 项错误； C.CO 2的摩尔质量是44 g/mol ，C 项错误； D.HCl 的相对分子质量是36.5，D 项错误； 答案选A 。
高中化学月考试题及答案
高中化学月考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和1个氧气分子答案：C3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
下列关于该反应的说法正确的是（）A. 反应物中钠和水的质量比为23:36B. 反应物中钠和水的摩尔比为1:1C. 每46克钠与水反应生成1克氢气D. 每2摩尔钠与水反应生成2摩尔氢气答案：D4. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 碳酸钠和氯化钠的混合物答案：D5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的总质量大于反应物总质量的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 镁在空气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢气和氯气反应生成氯化氢答案：B6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO47. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：D9. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. NaOHC. Ca(OH)2D. H2O答案：D10. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氧化铁：_______答案：NaOH、CaCO3、CuSO4、Fe2O312. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：________- 氢气在氧气中燃烧：________- 氧化铜与氢气反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑、2H2 + O2 → 2H2O、CuO + H2 → Cu + H2O三、计算题（每题10分，共20分）13. 某学生在实验室中用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
四川省双流中学高一化学上学期期中考试【会员独享】
四川省双流中学11-12学年高一上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ba—137A卷一、单项选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. K2SO4B.KClC.Na2CO3D.KOH3.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A.水结成冰B.石灰石煅烧成石灰C.铁矿石冶炼变为生铁D.用锌粒与盐酸反应放出氢气4.下列说法错误的是（）A.该绿色食品中不含任何化学物质B.用蒸馏法可从海水中获得淡水C.ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成（a+b）g的二氧化碳D.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体5.下列叙述正确的是（）A.1 mol CH4的质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18 gC.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+7.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2＋CuO Cu + H2O点燃C.Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D.2CO + O2 =====2CO28.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaOH === Na+ + O2- + H+B.FeCl3=== Fe3+ + Cl3-C.Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2-D.H2SO4=== 2H+ + SO42-9.下列的分离方法正确的是( )A.萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质10.以下关于元素及物质的说法正确的是（）A.某饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0—3.0 mg/L；钾 0.04—0.1 mg/L；钙0.2—1 mg/L；镁0.4—1 mg/L。