遵义市2019年初屮毕业生学业(升学)统—考试化学试卷(精析)

1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（B）A、泥沙（悬浊液）B、食盐（钠离子和氯离子均匀地分散在水分子之间）C、植物油（乳浊液）D、粉笔灰（悬浊液）2、自来水生产的过程有以下步骤，发生化学变化的是（D）A、沉降B、吸附C、过滤D、消毒（通入氯气等）3、下列措施有利于节能减排、保护环境的是（A）A、研发可降解的塑料B、加快化石燃料的开发和利用C、焚烧秸秆给农田做肥料D、工厂通过加高烟囱排放废气4、实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（D）5、下列有关安全常识的叙述，正确的是（C）A、冬天用炭火取暖时关闭门窗（空气不足，会产生一氧化碳）B、进入面粉厂时可穿鞋底带铁钉的鞋子（会产生电火花）C、从火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻（可防止有害气体和烟尘进入呼吸道）D、误食重金属盐中毒后，为减轻毒性应立即喝盐水（应喝牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质的食物）6、接近毒品就是走向死亡。

摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA(化学式为C11H15NO2）。

下列说法错误的是（C）A、MDMA由4种元素组成B、一个MUMA分子中含有29个原子C、MDMA的相对分子质量为193g（相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，一般不写）D、MDMA中氢、氮元素的质量比为15 : 147、大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应。

如图是将二氧化碳化为化工原料乙稀（化学式为C2H4 )的微观示意图。

下列说法正确的是（D）A、分子是化学反应中的最小粒子（原子）B、参加反应的H2和C02的分子个数比为4:1（3:1）C、该反应不遵循质量守恒定律（任何化学反应都遵循质量守恒定律）D、该反应实现了无机物与有机物的转化（C2H4是有机物）分析：6H2+2C02＝C2H4+4H2O8、类推的思维方法在化学学习中应用广泛。

下列类推正确的是（D）A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子（电子也带电）B、原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子（有的氢原子没有中子）C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液（Na2CO3是盐，水溶液显碱性）D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈9、下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（A）A、在氯化钠溶液中: Zn2+、SO42-B、在稀盐酸中: Ag+、NO3-（氯离子、银离子）C、在硫酸钾溶液中: Ba2+、Cl-（硫酸根离子和钡离子）D、在硝酸铵溶液中： K+、OH-（铵根离子和氢氧离子）10、数形结合能对化学反应迸行定量描述。

下列图像能正确反映对应变化关系的是（D）A、—定质量的AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入铁粉（先置换银，开始不生成铜）B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应（粉末状反应快）C、等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D、高温条件下一氧化碳还原氧化铁（当氧化铁被全部还原时，需要在一氧化碳中冷却到室温）11、妈妈为小华准备了一份晚，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、谅拌黄瓜。

（1）、上述食物中富含淀粉的是米饭；（米、面中糖类较多）（2）、烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血；（缺铁性的贫血）（3）、餐桌上的餐具有竹筷、塑料水杯、不锈钢勺子，“合成”或“无机非金厲"）材料；（三（4）、食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能源。

反应的化学方程式有:R + 6O2−→酶−6CO2+ 6H2O，请推断R的化学式为C6H12O6；（两边各种原子的个数相同）（5）、小华洗碗时发现铝盆失去了金厲光泽，这是由于4Al + 3O2 = 2Al2O3 (用化学方程式表示）。

（常温下反应，没有特殊条件）12、科学家认为：“氢能将成为未来的主要能源"。

2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运营，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。

（1）、氢燃料电池是将化学能转化为电能；（2）、氢气被称为“绿色能源"的主要原因是燃烧产物是水，无污染；（3）、如图是实验中的常用装置，请回答下列问题:图一图二图三①、写出仪器a的名称锥形瓶；②、实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；该装置的优点是可以控制反应的速率（或控制液体的滴加速度；控制反应的发生与停止等）；（分液漏斗颈部有活塞）③、若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是e—f—d（填字母）；（稀盐酸挥发出HCl气体，溶于水又得盐酸；HCl + NaOH = NaCl +H2O；洗气装置，长进短出）用上述干燥、纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中Cu〇的质量分数。

已知:反应前A装置中CuO样品的质量为m1 g(样品中的其它物质不与H2反应），反应结束后B装置增重m2 g，试用×100%）。

（m2g m1、m2表示样品中CuO的质量分数为（40m29m1为生成的水的质量；CuO中氧元素的质量＝生成的水中氧元素的质量）13、某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。

M、N 两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。

回答下列问题：(1)、M点表示该物质在t2°C时的饱和(填“饱和”或“不饱和”）溶液；(2)、将 M点所示的溶液变到 N点所示的溶液,可以将M 点的溶液降温至t1°C，过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至t3°C；(3)、t2°C时，若M 点所示溶液的质量为70g,其中含溶质20g，再将该溶液降温到t1°C，溶液的溶质质量分数变为16.7%（保留一位小数）；（该温度下，140 g饱和溶液中中含有溶质40 g；70 g饱和溶液中中含有溶质20 g）（4）、当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是D（填字母)。

A、M、N点均不动B、M、N点均垂直上移C、M点沿曲线下移；N点垂直上移D、M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动（M仍是该温度时的饱和溶液；N浓度逐渐增大到饱和）14、“对比试验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）、硫酸铜溶液呈蓝色。

为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是Na2SO4或Cu（NO3）2溶液；（一种离子相同，而另一种不同）（2）、如图二，现象①、②说明物质燃烧需要与氧气(填名称)接触。

实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点（或温度达到可燃物燃烧需要的最低温度等）；（3）、①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的性质(或溶剂的种类）；②、同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物质溶解性的因素是溶质的性质(或溶质的种类）；15、以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物。

请回答：(1)、A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为CH4；(2)、B点对应的物质类别是单质；（只有单质中元素的化合价为0）(3)、D和水反应能生成E，化学方程式为H2O + CO2=H2CO3，该反应属于基本反应类型中的化合反应。

（D点表示+4价的碳的氧化物）(4)、若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐,该盐的用途有治疗胃酸过多(或用作发酵粉等）(任写一种）；（NaHCO3）(5)、查资料可知:元素处于最髙价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性。

则C0可能具有的性质是既有氧化性又有还原性。

（C0、C+2O、C+4O2）16、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水,可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等）。

工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：（1）、操作b中玻璃棒的作用是引流；（得到固体和液体的操作是过滤）（2）、加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl+ Mg（OH）2↓；（3）、溶质的主要成分是NaCl（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 (或除去过量的OH-和CO32-)；（4）、如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为 3.1g。

则下列分析正确的是BC （填字母）。

A、精盐的产率为103.3%（不可能大于1）B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干C、除杂过程中有NaCl生成D、溶解操作中粗盐没有完全溶解（进入溶液中的NaCl少了）17、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学变化，经行了如下探究：（1）、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。

用数字传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出(填“吸收”或“放出”）热量。

（反应后溶液温度升高）(2)、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由上图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（H+ + OH-＝ H2O）【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

探究实验后烧杯中溶质的成分。

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】Ⅰ、有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是生成的氣化钠与硝酸银反应也能产生白色沉淀。

Ⅱ、运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。

如工厂用氨水（NH3·H2O）处理废水中的硫酸，能得到—种氮肥一硫酸铵。

写出该反应的化学方程式2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。

Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。