摩尔测定法
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验实验目的：通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握测定有机酸摩尔质量的方法。
实验原理：有机酸摩尔质量的测定是通过比较不同物质在相同条件下溶液中的滴定体积和溶液中物质的摩尔数来计算得出的。
在实验中，常用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，根据滴定反应计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤：1.制备标准氢氧化钠溶液：取一定量的固体氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，加入去离子水至刻度线处。
2.称取一定重量的有机酸样品，并将其完全溶解于适量去离子水中。
3.加入几滴甲基橙指示剂，并用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V1。
4.再次加入几滴甲基橙指示剂，并用0.1mol/L盐酸溶液对标准氢氧化钠溶液进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V2。
5.根据反应式计算出有机酸的摩尔数n1：n1 = V1×C1其中，C1为标准氢氧化钠溶液的浓度。
6.根据反应式计算出标准氢氧化钠溶液的摩尔数n2：n2 = V2×C2其中，C2为盐酸溶液的浓度。
7.根据有机酸和标准氢氧化钠溶液的摩尔比例计算出有机酸的摩尔质量M：M = m/n1其中，m为有机酸样品的质量。
实验注意事项：1.实验中要保持实验器材和环境干燥、洁净。
2.在进行滴定时要注意滴定管和容量瓶内壁上是否有残留物质，以免影响结果。
3.在称取样品时要精确称取，并尽可能避免样品损失。
4.在进行滴定时要注意甲基橙指示剂颜色变化的时间和滴定体积的准确记录。
实验结果分析：通过实验测定出有机酸的摩尔质量，可以对有机酸的化学性质和结构进行进一步研究。
在实验中，要注意实验操作的准确性和精度，尽可能避免误差的产生。
同时，还要对实验结果进行分析和比较，以得到更加准确的结论。
总结：有机酸摩尔质量的测定是一项常见的化学实验，在化学教育中具有重要意义。
通过实验可以掌握测定有机酸摩尔质量的方法，并对有机酸进行深入研究。
摩尔气体常数测定的实验原理
摩尔气体常数测定的实验原理摩尔气体常数是描述气体性质的重要物理常数之一，它的值在不同的实验条件下是相等的。
摩尔气体常数的测定是通过实验方法进行的，其原理主要包括气体状态方程和绝对温度的关系、实验条件的控制和测量方法的选择等。
气体状态方程是描述气体性质的基本方程，根据理想气体状态方程可以得到摩尔气体常数的表达式。
在一定的实验条件下，通过测量气体的压强、体积和温度等参数，可以利用理想气体状态方程来计算气体的摩尔气体常数。
为了保证实验的准确性，需要对实验条件进行严格控制。
首先要保证气体处于理想气体状态，即低压、高温和稀薄气体的条件下进行实验，以避免气体分子间的相互作用对实验结果的影响。
其次，实验过程中需要保持系统的稳定，避免外界因素对实验结果的干扰。
此外，还需要注意实验仪器的精度和准确性，以保证实验数据的可靠性。
在具体的测量方法中，可以选择使用不同的实验装置进行测定。
常见的方法包括气体容器法、导热法、扩散法等。
其中，气体容器法是最常用的一种方法。
它通过测量气体在一定温度下的压强和体积，然后根据理想气体状态方程计算得到摩尔气体常数。
导热法则是通过测量气体在一定温度差下的传热速率来计算摩尔气体常数。
扩散法是通过测量气体分子的扩散速率来计算摩尔气体常数。
在实验过程中，需要注意一些实验技巧。
首先要保持实验装置的密封性，以防止气体泄漏对实验结果的影响。
其次要保持实验温度的稳定，避免温度变化对实验结果的影响。
此外，还需要进行多次实验并取平均值，以提高实验数据的准确性和可靠性。
摩尔气体常数的测定是通过实验方法进行的，其中包括气体状态方程和绝对温度的关系、实验条件的控制和测量方法的选择等。
通过严格控制实验条件、选择合适的测量方法和注意实验技巧，可以准确测定摩尔气体常数的值。
这对于研究和理解气体性质具有重要意义，也为相关领域的科学研究和应用提供了基础。
气体摩尔体积的测定
量
实
验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，
定 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)
量
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾
溶液或溴水代替(填写物质名称)。
实
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L-1。N2与O2的
操作误差收集气体为co2用排水法装置漏气用排水法装置漏气偏低偏低偏低偏低定量定量mg条表面有氧化膜mg条中含不与酸反应的物质所用的条中含不与酸反应的物质所用的mg中混有铝反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高实验实验五装置改进洗气瓶应短进长出实验前应使洗气瓶与量筒间的导管充满水
量
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________
实
②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。
验
（2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
（3)C装置的作用是________，如果实验
好，否则不好
（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线， 盖上瓶塞，固定在底座中间位置；
（2）把气体发生器固定在底座左边的位
定
置，用螺旋调节高低，使气体的出口和 储液瓶入口紧密连接，且做好连接；
量 （3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气
实 密性检查；
验 （4）把液体量瓶固定在底座右边位置上，
渗透压摩尔浓度测定法
冰点下降法原理：
• 在理想的稀溶液中，冰点下降符合 △ Tf ＝ Kf×m 的关系，式中 △Tf 为冰点下降，Kf为冰点下降常 数 ( 实验表明１ mol 的任何非电解质溶液（等于 6.023E23个分子颗粒数）溶解于１kg水中，则使 水的冰点温度由０℃下降至 -1.860℃) ， m 为重量 摩尔浓度。 • 而渗透压符合△Po＝Ko×m的关系，式中Po 为渗 透压，Ko 为渗透压常数，m为溶液的重量摩尔浓 度。 • 由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降原理 测定溶液的渗透压摩尔浓度。
渗透压在生物体中起到重要作用：
• 每一个活细胞的表面膜具有半透膜特性， 即水可以透过，而溶解于水中的其它无机 物和有机物不能随意透过。水透入细胞中， 可产生一定的压力，从而保持细胞有一定 的形状和弹性。
• 机体的体液中主要成分是水，其中溶有许 多有机物和无机物。在正常状态下，体液 中的物质成分相当稳定，它们在细胞内外 的分布和交换亦处于动态平衡中。体液中 物质成分的稳定保证了体液作为一种溶液 所具有的一系列理化性质，如密度、酸碱 度、渗透压、离子强度、电导率、表面张 力、介电常数等的相对稳定。体液维持一 定的渗透压，是构成机体内环境相对稳定 的最重要条件之一。
不使用半透膜的间接方法：
• 冰点下降：药典采用，操作简便，精确度 高，测量迅速，对生物样品无不良影响。 • 蒸气压下降：简单快速，样品用量极微小。 • 沸点上升：因在高温下进行，对生物样品 有影响，会引起蛋白质等胶体物质变性或 分解。与冰点下降法比较，灵敏度较低。
依数Байду номын сангаас：
• 由物理化学的论述得知，稀溶液中溶剂的 蒸汽压降低、冰点下降、沸点升高（溶质 不挥发）和产生渗透压（有半透膜条件下） 的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点 （分子、离子）数有关，而与溶质的本性 无关，这些性质称其为稀溶液的“依数 性”。
气体的摩尔质量测定
气体的摩尔质量测定气体是我们日常生活中常见的一种物质状态。
而对于气体的研究和探索，摩尔质量的测定是非常重要的一个环节。
本文将探讨气体的摩尔质量测定方法及其在实际应用中的意义。
一、气体的摩尔质量气体的摩尔质量指的是单位摩尔气体的质量，通常用克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量是物质中所有原子的相对原子质量之和。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，这意味着一个摩尔的氧气中含有32克的氧气分子。
二、摩尔质量的测定方法1. 平衡法：平衡法是一种常用的测定气体摩尔质量的方法。
基本原理是通过控制气体样品在一定条件下与其他物质进行反应，使得反应前后样品的质量变化达到平衡。
通过测量质量变化和气体摩尔的比例关系，可以计算出气体的摩尔质量。
2. 高速流动法：高速流动法是一种基于气体在管道中的流动速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。
根据Bernoulli定律，通过测量气体在不同条件下的流速和压降，可以计算出气体的摩尔质量。
3. 热扩散法：热扩散法是一种利用气体在热梯度中扩散速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。
通过设定不同温度的热源，观察气体在热源中的扩散速度，可以计算出气体的摩尔质量。
三、摩尔质量测定的意义1. 研究气体性质：摩尔质量的测定是了解气体性质的重要手段。
通过测定气体的摩尔质量，可以进一步推导出气体的密度、摩尔体积等参数，从而深入了解气体的化学和物理性质。
2. 控制气体质量：在工业生产中，精确控制气体质量是确保产品质量的关键环节。
通过对气体的摩尔质量进行测定，可以保证生产过程中气体的纯度和稳定性，提高产品质量。
3. 环境监测：气体的摩尔质量与环境污染物的生成和传播密切相关。
通过测定气体的摩尔质量，可以对大气中的污染物进行定量分析，为环境监测提供重要依据。
四、案例分析以空气为例，空气主要由氮气和氧气组成。
根据二氧化碳和水的含量，空气的摩尔质量约为29g/mol。
通过摩尔质量的测定，我们可以更准确地了解空气中各组分的含量，以及与其相关的环境问题。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
渗透压摩尔浓度测定法
• 甲硝唑葡萄糖注射液
• 【检验】渗透压摩尔浓度 取本品，依法检验（附 录ⅨG），毫渗透压摩尔浓度比应为0.90～1.10。
• 蒸气压下降：简朴迅速，样品用量极微小。 • 沸点上升：因在高温下进行，对生物样品
有影响，会引起蛋白质等胶体物质变性或 分解。与冰点下降法比较，敏捷度较低。
依数性：
• 由物理化学旳论述得知，稀溶液中溶剂旳 蒸汽压降低、冰点下降、沸点升高（溶质 不挥发）和产生渗透压（有半透膜条件下） 旳数值，仅与一定量溶液中溶质旳质点 （分子、离子）数有关，而与溶质旳本性 无关，这些性质称其为稀溶液旳“依数 性”。
• 渗透压摩尔浓度测定法增订注射用无菌粉 末旳测定措施；要求静脉输液等“等渗” 溶液旳渗透压摩尔浓度旳范围；研究高渗 透压溶液旳测定；氨基酸等不同规格旳渗 透压旳鉴定，拟定高渗透压旳限值等。
2023年版药典公告品种
• 上报数据-渗透压课题.xls • 正式上报稿.doc
• 盐酸米托蒽醌氯化钠注射液 • 【检验】渗透压摩尔浓度 取本品，依法检验
• 以1%万古霉素旳0.9%氯化钠溶液为例
• 理论计算值 [3×10g/L/1449.25+2×9/58.4] ×1000=329mOsmol/kg，偏高渗
• 但实际测定仅为255mOsmol/kg。
冰点下降法原理：
• 在旳关理系想，旳式稀中溶液△中Tf，为冰冰点点下下降降符，合Kf为△冰Tf点＝下Kf降×常m 数(试验表白１mol旳任何非电解质溶液（等于 6.023E23个分子颗粒数）溶解于１kg水中，则使 水旳冰点温度由０℃下降至-1.860℃)，m为重量 摩尔浓度。
气体的摩尔体积测定方法
气体的摩尔体积测定方法摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积。
摩尔体积的测定对于研究气体的性质和化学反应有着重要的意义。
本文将介绍几种常用的气体摩尔体积测定方法。
一、容积法容积法是最常用的测定气体摩尔体积的方法之一。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，记录下气体的体积和温度、压力等相关参数。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
二、水位法水位法是一种简单而常用的测定气体摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个带有刻度的玻璃管，将一端封闭，另一端与水槽相连。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到玻璃管中，观察气体的体积变化，同时记录下水位的变化。
根据气体与水的体积比例关系，可以计算出气体的摩尔体积。
三、密度法密度法是一种通过测定气体的密度来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，同时测量气体的质量和体积。
根据气体的密度公式ρ=m/V，可以计算出气体的密度。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
四、扩散法扩散法是一种通过测定气体的扩散速率来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个扩散装置，如扩散管或扩散室。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到扩散装置中，同时测量气体的扩散时间和距离。
根据扩散速率公式v=Δx/Δt，可以计算出气体的扩散速率。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
总结：气体的摩尔体积测定方法有容积法、水位法、密度法和扩散法等。
不同的方法适用于不同的实验条件和气体性质。
在进行实验时，需要注意控制温度、压力和其他相关参数的准确测量，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过测定气体的摩尔体积，可以更好地理解气体的性质和化学反应机理，为相关研究和应用提供重要的参考依据。
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附录Ⅸ G 渗透压摩尔浓度测定法
生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度溶液向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需施加的压力，称为即为渗透压。
生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着及其重要的作用。
因此，在制备注射剂、滴眼剂等药物制剂时，必须考虑关注其渗透压。
凡处方中添加了渗透压调节剂对制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
例如，注射剂、滴眼剂等制剂处方中的氯化钠，其作用若主要为调节制剂的渗透压，则应作渗透压摩尔浓度检查，而无须进行氯化钠的定量测定。
对静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在标签上注明标明其溶液的渗透压摩尔浓度，以便提供临床医生参考根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡糖糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：
毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000
式中，n为一个溶质分子溶解并解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg；复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。
1 渗透压摩尔浓度的测定
1.1原理仪器通常采用测量溶液的冰点下降来间接测定其渗透压摩尔浓
度。
在理想的稀溶液中，冰点下降符合ΔT f=K f·m的关系，式中，ΔT f为冰点
下降的，K f为冰点下降常数（当水为溶剂时为1.86），m为重量摩尔浓度。
而渗
透压符合Po=Ko·m的关系，式中，Po为渗透压，Ko为渗透压常数，m为溶液
的重量摩尔浓度。
由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液的渗透
压摩尔浓度。
1.2仪器常用的所谓渗透压摩尔浓度测定仪计即通常是采用冰点下降的原
理设计的。
渗透压摩尔浓度测定仪计由一个供试溶液测定试管、带有温度调节器
的冷却装置和一对热敏电阻制冷系统、用来测定电流或电位差的热敏探头和振荡
器（或金属探针）组成。
测定时将测定探头浸入供试试管的溶液的中心，并降至
仪器的冷却槽中。
冷却部分同时启动冷却装置制冷系统，当供试溶液的温度降至
凝固点以下时，仪器采用振荡器（或金属探针）诱导溶液结冰，自动记录冰点下
降的温度。
仪器显示的测定值可以是冰点下降的温度，也可以是渗透压摩尔浓度
使溶液结冰，仪器具有将被测得的温度（冰点）转换为电信号并显示测量值的系
统。
1.3标准溶液取基准氯化钠试剂，于500～650℃干燥40～50分钟，置干
燥器（硅胶）中放冷至室温。
根据需要，按表1所列数据精密称取适量，溶于
1kg水中，摇匀。
表1 渗透压摩尔浓度测定仪校正用标准溶液
每1kg水中氯化钠的重量（g）毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）冰点下降温度（△T℃）
3.0871000.186
6.2602000.372
9.4633000.558
12.6844000.744
15.9165000.930
19.147600 1.116
22.380700 1.302
32.23 1000
1.858
1.4供试品溶液供试品如为液体，通常可直接测定；如为浓溶液，可用适
宜的溶剂稀释至表1测定范围内；如为固体（如注射用无菌粉末），可采用药品
标签或说明书中的规定溶剂溶解并稀释至表1测定范围内。
需特别注意的是，溶液经稀释后，粒子间的相互作用与原溶液略有不同，一般不能简单的将稀释后溶液渗透压的测定值乘以稀释倍数来计算原溶液的渗透压摩尔浓度。
例如，甘露醇注射液、氨基酸注射液等高渗溶液和注射用无菌粉末可用适宜的溶剂（如注射用水、5%葡萄糖溶液或生理盐水等）经溶解、稀释后测定，并在正文品种各论项下规定具体的溶解或稀释方法。
1.5毫渗透压摩尔浓度的测定法用一定体积（按仪器说明书规定）操作，首先取适量新沸放冷的水（新鲜制备）调节仪器零点，然后由下表1选择两种校正用标准溶液（供试品溶液它们的渗透压摩尔浓度应跨介于两者之间供试品预计值的两侧）校正仪器，再测定供试品溶液的毫渗透压摩尔浓度（或冰点下降）的温度。
当供试溶液的毫渗透压摩尔浓度大于仪器的测定范围时，用适宜的溶剂稀释至可测定的毫渗透压摩尔浓度范围内；供试品若为固体，先溶解于适宜的溶剂中，再进行测定。
渗透压计校正用标准溶液的制备按照表中所列数据，精密称取经500～650℃干燥40～50分钟并置干燥器（硅胶）中放冷的氯化钠（基准试剂）一定量，加水1kg溶解并稀释至刻度，摇匀，备用。
2毫渗透压摩尔浓度比的测定供试品溶液与0.9%（g/ml）氯化钠标准溶液的毫渗透压摩尔浓度比率称为毫渗透压摩尔浓度比。
用渗透压计摩尔浓度测定仪分别测得定供试品溶液与0.9%（g/ml）氯化钠标准溶液的毫渗透压摩尔浓度O T与O S，方法同1.5。
并用下列公式计算毫渗透压摩尔浓度比：
毫渗透压摩尔浓度比=O T/O S
毫渗透压摩尔浓度比的测定用标准溶液的制备精密称取经500～650℃干燥40～50分钟并置干燥器（硅胶）中放冷的基准氯化钠（基准试剂）0.900g，置100ml量瓶中，加水使溶解并稀释至100ml刻度，摇匀。
注射剂、滴眼剂等制剂处方中的氯化钠，其作用若主要为调节制剂的渗透压，则可通过渗透压摩尔浓度的测定取代氯化钠的定量测定。