人教版高中化学必修2习题 第三章 训练8含答案
训练8 油脂蛋白质
[基础过关]
一、脂与酯、植物油与矿物油的区别
1．下列说法正确的是( ) A．植物油属于酯，脂肪也属于酯
B．酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯
C．所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用
D．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而油不是
2．下列物质中不属于油脂的是( ) A．花生油B．石蜡油C．棉籽油D．牛油
3．区别植物油和矿物油的正确方法是( ) A．看色、态，是否澄清、透明B．加NaOH溶液，煮沸
C．加新制的Cu(OH)2悬浊液D．加酸性高锰酸钾溶液，振荡
二、油脂的性质与用途
4．下列说法正确的是( ) A．油和脂是同系物B．油和脂是同一类物质
C．油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质D．同碳原子数的油和脂是同分异构体5．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是( ) A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．氧化反应6．下列属于油脂的用途的是( )
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制取汽油
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④
三、蛋白质的性质与应用
7．以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．蛋白质是一种基本营养物质
C．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品，可选用灼烧的方法进行鉴别D．浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是物理变化
8．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥
9．下列说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
10．有关天然物质水解的叙述不正确的是( ) A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
[能力提升]
11．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是( ) A．醇B．羧酸C．糖D．氨基酸
12.蛋白质是细胞结构里复杂多变的高分子化合物，存在于一切细胞中。
组成人体蛋白质的
必需氨基酸，人体不能合成，只能________；非必需氨基酸可以在人体中利用________合成。
蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶作用下，经过水解最终生成________。
氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种________，其中包括上百种激素和酶。
动物的毛和皮、蚕丝的主要成分是蛋白质，可以制作________，动物胶可以制________。
13．(1)蛋白质分子中除含有________、________、________、________四种元素外，常含有________元素。
(2)豆油常温下呈液态的原因是_____________________________________________。
豆油与NaOH溶液共热发生______反应(也叫________反应)，生成_________和______。
14．某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为
(1)该油脂能否使溴水褪色？________(填“能”或“不能”)。
(2)写出该油脂在氢氧化钠溶液中水解的几种产物：__________、__________、
__________、__________。
[拓展探究]
15．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。
请回答下列问题：
(1)我们所吃的豆腐是一种________。
A．蛋白质凝胶B．纯蛋白质C．脂肪D．淀粉
(2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。
A．氨基酸B．蛋白质C．油脂D．糖类
(3)天然蛋白质水解的最终产物是________，请以甘氨酸(CH2NH2COOH)为例，写出其与
NaOH反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)豆油不能保存较长时间的原因主要是______________________________________，
所以必须进行硬化，油脂的硬化是指____________________________，人造脂肪指的是__________________________。
答案
1．A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.D 11.D
12．从食物中补给氮元素氨基酸蛋白质服装照相用片基
13．(1)C H O N S、P
(2)碳链中含较多的键水解皂化高级脂肪酸钠甘油
14．(1)能(2)C17H35COONa C17H33COONa C15H31COONa
15．(1)A (2)A (3)氨基酸
(4)分子中含有碳碳双键，易被空气中的O2氧化对易氧化的不饱和脂肪酸甘油酯进行
催化加氢经氢化后的饱和高级脂肪酸的甘油酯。
高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14Ti 48Fe 56一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的。
晶体各向异性的主要表现是()电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐答案：A解析：A. 钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B. 铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C. 制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D. 有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。
2．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上学B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂答案：C【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．解析：A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C 错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。
【点睛】“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化答案：D解析：A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。
人教版高中化学选择性必修2：高分进阶特训第3章(含答案及解析)
第三章 晶体结构与性质(题目较难，选做)一、选择题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )【答案】A【解析】石墨中每个C 形成3个CC 键，每个C 原子贡献CC 键的二分之一，所以1个C 平均形成3×12＝1.5个CC 键，24 g 石墨烯中n (C)＝24 g 12 g/mol＝2 mol ，含有CC 键的物质的量＝1.5×2 mol ＝3 mol ，CC 键的个数为3N A ，A 正确；干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数＝8×18＋6×12＝4，所以1 mol 晶胞含4 mol CO 2,88 g 干冰的物质的量＝2 mol ，所含晶胞的物质的量＝0.5 mol ，故88 g 干冰中含有0.5N A 个晶胞结构单元，B 错误；n (P 4)＝62 g 124 g/mol＝0.5 mol ，PP 键的物质的量n ＝0.5 mol ×6＝3 mol ，PP 键的个数为3N A ，C 错误；1 mol SiO 2含4 mol SiO 键，n (SiO 2)＝60 g 60 g/mol＝1 mol ，所以，n (SiO 键)＝1 mol ×4＝4 mol ，所以60 g SiO 2中含有SiO 键的个数为4N A ，D 错误。
2．已知C 3N 4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4的说法错误的是( )A ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B ．C 3N 4晶体中CN 键的键长比金刚石的CC 键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构【答案】B【解析】C原子最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C原子形成3个单键，可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；C原子半径比N原子半径大，所以CC键的键长比CN键的键长要长，B错误；由结构可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；由C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案△△2 2 2 2 3P11⼈教版化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．3367 11124Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与⼄：C+O 2 点燃 CO 2⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O⼄与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦属性 Cl ﹥P（4）⾮⾦属性 Cl ﹥S6. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA族；⾦属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有电⼦的得失，只可能有电⼦对的偏移。
离⼦键是阴阳离⼦之间的静电⼒的作⽤，形成时可能有电⼦的得失。
6. 稀有⽓体中每个原⼦的和歪点⼦排布都达到了稳定结构。
7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以⾮极性键结合的有 F 2 和 O 2。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。
窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第4节(课后训练、含答案及解析)
第三章第四节A组·基础达标1．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋NH3B．H2O H＋C．Co3＋CO D．Ag＋H＋【答案】D【解析】在A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋都能提供空轨道，而NH3、H2O、CO 都能提供孤电子对，所以能形成配位键；D项中Ag＋和H＋都只能提供空轨道，无提供孤电子对的微粒，所以不能形成配位键。
2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对，都能提供孤电子对与某些金属离子形成配合物。
3．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子(即主族元素的最外层电子数)时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为() A．－1 B．＋2C．＋3 D．0【答案】A【解析】因为1个铝原子有3个价层电子，因此13个铝原子应该有39个价层电子，但实际上该微粒有40个价层电子，所以应该带1个单位的负电荷。
4．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的是() A．纳米铜是一种新型胶体B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】纳米铜不是分散系，不属于胶体，A错误；普通铜加热条件下才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，B正确；纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所含铜原子种类相同，C错误；纳米铜极易与氧气反应，应密封保存，D错误。
5．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：物质的聚集状态与晶体的常识(课后习题)【含答案及解析】
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体解析当晶体为粉末状时,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的加热熔化时曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在加热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2ZX 粒子数为8×18=1;Y 位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中拥有的Y 粒子数为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,在高温加热、激光照射等条件下也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4,C 错误。
2017人教版高中化学必修二课时训练8共价键含答案
课时训练8共价键一、化学键类型与化合物类型1.下列关于共价键的叙述中正确的是()A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.含有共价键的一定是共价化合物C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方答案:D2.下列说法不正确的是()A.共价化合物中没有离子键B.离子化合物中可能有共价键C.共价化合物中可以有离子键D.离子键只能存在于离子化合物中解析:离子键只能存在于离子化合物中,共价化合物中只能有共价键,离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、NH4Cl等。
答案:C3.含有下列化学键的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质解析:离子键只能存在于离子化合物中,单质是相同元素形成的纯净物,不可能存在离子键。
答案:D4.关于化学键的叙述正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析:离子化合物中一定含离子键,还可含有共价键(如NaOH),共价化合物中一定不含有离子键,一定含有共价键,A项错、B项对;H2O2的电子式为H∶∶H,其分子中既有极性键,也有非极性键,故C、D项均错。
答案:B二、微粒结构的表示5.下列共价化合物的电子式正确的是()(NH3)B.∶∶H(H2O2)C.∶∶(CO2)D.(HClO)解析:A项漏写N的一对未参与成键的电子;B项O与O原子间只形成一对共用电子对;C项O与C原子间应形成两对共用电子对以达到8电子结构。
答案:D6.下列表达方式错误的是()∶ClCO解析:A项中没有写出氯原子最外层的全部电子。
答案:A三、物质变化与微粒间作用力关系7.下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是()A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发受热分解解析:化学变化包括旧键的断裂和新键的生成。