高中化学解题技巧指导
高中化学解题的智慧
高中化学解题的智慧化学作为一门科学学科，对于学生来说常常是一门难以理解和掌握的学科。
许多学生感到头疼的一个主要原因就是化学的解题方法和思维方式与其他学科不同，需要灵活运用知识和技巧才能得到正确的答案。
本文将介绍一些高中化学解题的智慧，帮助大家更好地应对化学学习中的难题。
一、理解题目化学解题的第一步是要充分理解题目。
不仅要明确题目要求，还要审题，深入理解题目中的背景信息和条件。
有时候，题目中会提供一些提示或者关键词，我们可以根据这些信息判断出题目属于哪个知识点的范围，从而有针对性地解答。
例如，题目中可能会给出一段化学实验的描述，要求我们根据实验数据计算某种物质的摩尔质量。
在解答这类题目时，我们需要先理解实验步骤和实验目的，然后根据提供的数据进行计算。
在这个过程中，我们不仅需要掌握摩尔质量的计算公式，还需要注意单位换算和数据合理性。
二、运用知识掌握化学基础知识是解题的基础。
只有通过学习并掌握各种化学理论、公式和规律，才能在解题时灵活运用。
1. 基本概念：我们要对化学元素、化学反应、化学键以及化学方程式等基本概念要有清晰的概念。
例如，在计算化学反应的氧化还原反应时，我们需要明确哪些元素是被氧化剂还原剂的，被氧化还原的原子数目是否相等等。
2. 数量关系：化学中的解题很大一部分是涉及到量的计算。
掌握好质量守恒和能量守恒等基本法则，并且熟练运用摩尔计算公式和化学方程式中的配平计算方法，能够帮助我们更好地解题。
三、分析解题思路解决化学问题应该注重思路和解题方法。
在解题过程中，我们可以通过以下几个步骤分析问题：1. 确定要求：明确题目要求我们计算、推导或者分析的内容，这样才能合理运用相关知识。
2. 归纳条件：从题目中抽取关键条件，分析这些条件的具体意义和作用。
有时候，题目提供的条件可能并不直接对题目要求有用，我们需要学会筛选关键信息。
3. 假设设想：我们可以通过设想假设一些条件或者情况，来辅助我们理解问题或者推导解题思路。
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究一、答题策略1.审题明确，把握题型在高中化学考试中，往往会出现选择题、填空题、计算题、简答题、解答题等不同类型的题目。
在做题时，学生首先要仔细审题，明确题目的要求和内容，依据题目类型合理安排答题时间和答题思路。
对于选择题和填空题，要注重题目中的关键信息，认真选择答案或填写答案；对于计算题，要掌握好计算步骤和方法；对于简答题和解答题，要准确理解题目要求，合理组织答题结构，清晰表达答案。
2.抓住关键点，抓重点，突出难点高中化学知识体系庞大，题目中涉及的知识点也较多，学生在答题时应该抓住题目中的关键点，抓重点，突出难点。
需要加强复习的知识点，一定要在答题中加以突出，恰当利用公式、化学方程式、实验数据等方式论证和支持自己的答题。
这样不仅能够提高答题效率，还能够在有限的时间内完成高分题目的答题。
3.条理清晰，言之有物无论是简答题还是解答题，都需要考生对知识点有清晰的逻辑认识及条理化的表达。
在答题时，应该先列出要点，建立逻辑框架，然后一步步展开答题内容，做到言之有物。
不要在答题中出现错综复杂的情况，要保持答题文字简练明了，逻辑性强，这样有利于提高答题质量。
二、解题技巧1.积累实验经验，提高实验操作能力高中化学中，实验是不可或缺的一部分。
学生们应该多参与实验，积累实验经验，提高自己的实验操作能力。
只有亲自动手，才能更好地理解实验中的原理和规律，才能更好地运用实验原理解答相关问题。
2.勤于总结，善于归纳高中化学知识点繁多，学生需要勤于总结，善于归纳。
对于每种类型的题目，在解题时，学生应该从题目中提取相关的知识点，进行归纳总结，这样有利于快速解题并对知识点有更深刻的记忆。
3.善用工具书，培养查阅习惯在学习化学过程中，学生应该善用化学工具书，培养查阅习惯。
化学工具书可以帮助学生快速找到相关知识点和解题方法，遇到困难时及时查阅工具书可以很好地解决问题。
4.多练习，提高应试能力解题是一个复杂的过程，要求学生能够在有限的时间内准确、快速地做出答案。
学好高中化学的方法和技巧
学好高中化学的方法和技巧
学好高中化学的方法和技巧：
1. 良好的听课态度：上课时要认真聆听老师的讲解，做好笔记，理解和吸收知识点。
2. 理论与实践结合：将理论知识与实际应用相结合，通过实验、观察和探究等方式巩固和加深对知识的理解。
3. 制定学习计划：合理安排学习时间，制定每天、每周的学习目标并且定期复习与总结。
4. 思维导图和概念卡片：运用思维导图和概念卡片整理知识结构，强化与巩固学习内容。
5. 多做习题：多做习题可以加深对知识的理解和应用，同时可以培养解题的技巧和思维能力。
6. 参考教辅材料：选用一些优质的教辅材料作为辅助学习工具，帮助理解难点和巩固知识。
7. 与他人合作学习：与同学们进行小组讨论、互相答疑，共同学习和解决问题，扩展思维和交流经验。
8. 寻找实践机会：积极参加科学实验、化学讲座、学术竞赛等活动，增强对化学的实际应用和兴趣。
9. 遇到困难寻求帮助：及时向老师或同学请教，克服遇到的学习困难，不断提高自己。
10. 坚持不懈：化学是一个需要长期积累和探索的学科，要保持兴趣和耐心，持之以恒地学习和实践。
高中化学解题技巧
高中化学解题技巧导语：掌握高中化学解题技巧，可以让各位在考试中更加得心应手哦。
以下是店铺带来的高二化学解题技巧，供各位阅读。
高中化学解题技巧1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。
答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
相关阅读：高中化学常见习题解题方法一、定量守恒法定量守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念，在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况，然而化学学习的重要基础之一就是化学种常见的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的.解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.例1 （ 2010年全国卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）（A） 1：2 （B） 2：3 （C） 3：1 （D） 5：3解析：这足2010年全国卷的一道化学题，这道题就可以使用守恒来解决分析题目中给出的条件n（ PCl3）=x mol，n（PCl5）=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒确3x+5y= （0. 314x'）/22.4≈0.028②，联立之解得：x=0. 006，y=0.002，故选（C）.这道题的解题核心就是守恒问题，同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问题的核心解决方法.二、差量解题法差量解题法是较为常用的一种方式，学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容，根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.例2 （2013年江苏卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反应并放热.现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）（A）容器I、Ⅱ中正反应速率相同（I{）容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同（C）容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多（D）容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l 解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 °C.容器Ⅱ温度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反应方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO，的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为（C）（D）.三、化学方程式法在化学变化中，物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥，化学方程式简单，明了，能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下，包括物理变化，化学变化，如混合物和纯净物.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的，掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析，根据方程式进行解题.例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物，加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。
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元素周期律、周期表试题的分析技巧元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。
一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。
此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。
例题1 ：下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。
A选项错。
元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。
氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。
同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。
以此得答案为AD。
总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。
例题2 ：已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。
阳离子为a A2＋、b B＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A<B；阴离子为c C3－、－，因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d，离子半径C>D。
再将其综合分析，因四种d D离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A<B<D<C。
故正确答案为C。
总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。
例题3 ：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3方法：先找出所属元素，再分析反应情况。
捷径：根据题意X可能是Li或Si。
若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。
因此得答案为A。
总结：部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答。
例题4 ： X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。
捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-ｍ= c+n， a-ｍ=ｂ-ｎ，c+n = d+m ，ｂ-ｎ= d+m，变形后可得答案为D。
总结：阳离子的电子数= 质子数－电荷数；阴离子的电子数= 质子数+电荷数。
例题5 ：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J熔点（℃）﹣150550160210﹣50370450300260250与水反应√√√√与酸反应√√√√√√与氧气反应√√√√√√√√不发生化学反应√√相对于A元素1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31. 8 20.0 29.6 3.9 18.0的原子质量按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH方法：充分利用表中数据，结合元素周期性变化解题。
捷径：因为A、E不发生化学反应，具有相似的化学性质，处于同一族，同理I、C，D 和J，B、F、G、H由于化学性质相似，可能处于同一族。
但D、J的相对原子质量相当接近，它们不可能处于同一族，而只能处于同一周期相邻的族。
同理H和F也处于同一周期相邻的族中。
然后按照相对原子质量小的元素其原子序数小的原则排列。
以此获得下表中的结果。
AI BC D J G EH F总结：该题的解题方法技巧是：①确定元素种类，B、F、G、H属活泼金属，D、J属不活泼金属，C、I属非金属，A、E属惰性元素。
②按元素的相对原子质量由小到大排成一横行，再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行。
③结合表中巳定位的A、B、H元素，确定其它元素的位置。
解本题时，切忌与地球上存在的元素一一对应。
例题6 ： A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。
A、D同主族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。
由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1︰1，丙中为2︰1。
由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1︰1，戊中为2︰1。
写出分子式：甲、乙、丙、丁、戊；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：。
方法：依据原子序数依次增大，列出关系进行分析。
捷径：由AB形成气态氢化物甲中原子数比为4︰1，可知A为H，B为C，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物推出为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、戊可定。
以此得答案为：甲――CH4，乙――H2O2，丙――H2O，丁――Na2O2，戊――Na2O，其化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2总结：原子数之比为1︰1是该题的障碍点。
部分考生因仅考虑XY型化合物，而未考虑X2Y2型化合物，造成无法作答的现象较多。
金钥匙：例题1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）A．Na＜Si＜P B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－方法：根据周期表中元素的原子半径的递变规律及离子半径的大小比较规律，在巧解巧算中简约思维而获得结果。
捷径：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。
依据此原则可得：A选项P<Si<Na； B选项Al3+<Mg2+<O2-；C选项Ca2+<Ca<Ba2+；D选项F<F-<Cl-；对照选项可得答案为B。
总结：微粒半径比较原则：（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。
例题2 ：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3。
方法：根据选项逐一分析。
捷径：所有原子最外层满足8电子结构的题中物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。
总结：对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值 + 最外层电子数等于8，即满足8电子结构，否则不满足。
例题3 ：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有种组合，请尽列之。
方法：通过建立位置模型，使A、B、C三元素间建立起更为明确的联系，使思维有序和定向。
捷径：题中“相邻”是指上下、左右相邻。
据此A、B、C在元素周期表中的位置应有以下三种模型：（Ⅰ）（Ⅱ）（I I I）（田字格中任意三格）题中还要求“它们原子核外电子总数为33”，结合周期表的结构对这三种可能的模型进行分析并推理。
（Ⅰ）x—8xx+8x—８＋ｘ＋ｘ＋８＝33x = 11 …… Nax —8 = 3 ……Lix + 8 = 19 ……K（Ⅱ）x—1 xx+1x —1 + x + x +1 = 33x = 11 …… Nax —1 = 10 …… Nex + 1 = 12 …… Mg与题意矛盾，舍去。
（III）x x+1x+8 x+9共有四种可能：①x+1+x+x+8=33x=8 …… Ox+1=9 …… Fx+8=16 …… S②x+x+8+x+9=33x=14/3（舍去）③x+8+x+9+x+1=33x=5x+8=13 …… Alx+9=14 …… Six+1=6 …… C④x+9+x+1+x=33x=23/3（舍去）综上分析，符合题意的A、B、C三种元素共有三种可能的组合，它们分别是Li，Na，K；O，S，F；C，Si，Al。
总结：依据周期表中的位置建立元素间的相互关系是解答此类试题的关键。
例题4 ：周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。
若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是( )A．电解出的锂与水反应放出氢气B．电解前LiCl在加热时发生了水解C．电解时产生的无色气体是氧气D．在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气方法：根据题示信息，元素有“隔类相似”现象，找出Li与Mg处于对角线位置，性质相似，以此电解LiCl的过程可简约成电解MgCl2的过程。
捷径：题中信息是Mg、Li属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解MgCl2。
但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应。
由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。
生成的LiOH又可类似于Mg(OH)2，在灼烧时分解成Li2O。
因此电解的实为Li2O的融熔态, 显然得到无色无味气体是氧气。
得答案B、C总结：在利用对角线规律解题时，既要考虑到其相似的地方(即性质相似)，又要考虑到其不同的地方(即化合价的不同)。
例题5 ：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。