高三化学羧酸和酯
高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础（必考+选考）第三讲 烃的含氧衍生物课件
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高三化学有机化学反应机理与应用解析
高三化学有机化学反应机理与应用解析有机化学是化学领域中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质及其变化过程。
反应机理是有机化学的核心概念之一，它是指描述化学反应过程中分子之间的相互作用及其经过的中间状态。
深入理解有机化学反应机理对于学生在高三学习中的化学知识的掌握和应用至关重要。
本文将通过解析有机化学反应机理与应用的实例，帮助读者更好地理解和应用相关概念，并提供一些学习的技巧。
一、酯的合成与水解反应机理及应用酯是有机化合物中的一类重要物质，广泛存在于化妆品、香精以及食品等领域中。
合成酯的过程主要通过酸催化醇和酸酐或酸酐衍生物的缩合反应完成。
反应机理中，酸催化的缩合反应与常规酯化反应不同，其机理较复杂。
合成酯的过程中还需要考虑到反应条件的选择，如催化剂、温度、反应时间等因素。
酯类反应过程中的水解反应也是十分重要的。
酯的水解反应可以分为酸催化水解和碱催化水解两种。
在酸催化下，酯可以被水分子进行亲核取代反应，生成相应的酸和醇。
而在碱催化下，酯与水反应生成相应的醇和碱金属的盐。
二、醇的氧化反应机理及应用醇类是有机化合物中的一类重要物质，广泛存在于生活和实验室的化学反应中。
醇的氧化反应机理可以分为醇的直接氧化和间接氧化两种情况。
直接氧化反应是指醇分子直接与氧气反应，生成相应的醛、酮或羧酸。
这种反应常通过催化剂的作用来促进反应的进行，如常用的醇的直接氧化催化剂为铜催化剂。
间接氧化反应则是通过将醇与其他氧化剂反应，间接生成相应的氧化产物。
常用的间接氧化剂有含氮氧化物、酞菁铝等。
通过这种反应机理，可以实现醇的特定氧化反应，如伯醇的选择性氧化和醇的部分氧化等。
三、酮的羟醛反应机理及应用酮是有机化合物中的一类重要物质，广泛应用于工业和化学领域。
酮的羟醛反应是指酮与水反应生成相应的羟醛化合物。
该反应主要通过酮分子与氢氧根离子进行亲核加成反应完成。
羟醛反应是有机合成中常用的一种重要工具，常通过化学催化剂或酶催化剂来进行。
高三化学第一轮复习：有机化学(一)—有机基本概念和分子空间构型知识精讲
高三化学第一轮复习：有机化学（一）—有机基本概念和分子空间构型【本讲主要内容】有机化学（一）——有机基本概念和分子空间构型【知识掌握】【知识点精析】一. 基本概念1. 有机物：绝大多数含碳的化合物（CO、CO2，碳酸、碳酸盐等属于无机物）。
有机物组成元素包括C、H、O、S、N、P、卤素等。
注意：①有机物种类很多，数量高达几千万种，绝大多数为共价化合物②从性质上说，多数难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点较低、易燃易分解、不易导电③有机物种类多的原因：一方面是碳原子成键的多样性，另一方面是有大量的同分异构体。
2. 烃、烃的衍生物：仅有C、H两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
烃的衍生物：从结构上讲，可看作是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的一系列物质，烃的衍生物种类很多。
3. 同系物和同分异构体：同系物的特点：（1）结构相似、有相同的通式（2）分子组成相差CH2或CH2的整倍数（3）有相似的化学性质。
同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
注意：（1）同分异构体的书写——主链由长变短，支链由整到散，位置由中到边。
（2）命名：①先主链（最长碳链），称其烷（或烯、炔等）②编号位（最小定位），定支链③取代基，写在前，标位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算。
4. 根和基的比较22该类烃结合氢原子以达最大程度，又称为饱和链烃。
6. 不饱和烃、烯烃、炔烃：烯烃：分子中含C=C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C=C，通式为CnH2n（n≥2）。
二烯烃指的是分子中含有两个C=C。
炔烃：分子中含C≡C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C≡C，通式为CnH2n-2（n≥2）。
不饱和烃：分子中含有C=C或C≡C这样不饱和碳的烃。
7. 环烃、链烃：环烃：分子中碳原子连接有环的烃。
环烷烃的通式是CnH2n（n≥3）。
高三化学教案有机物的官能团与官能性质
高三化学教案有机物的官能团与官能性质高三化学教案：有机物的官能团与官能性质引言：化学是一门重要的自然科学，涉及到物质的组成、性质和变化等方面的研究。
在高三化学教学中，对于有机化合物的学习是非常重要的一部分。
有机物的官能团与官能性质是化学研究中的重点之一。
本教案旨在帮助学生全面了解有机物的官能团及其官能性质，并通过实例深化学生的理解。
一、官能团的概念与分类1. 官能团的定义：官能团是有机化合物中具有一定化学性质和在反应中起重要作用的特殊结构基团。
2. 官能团的分类：根据官能团的性质，可以将官能团分为醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰卤、胺、酰胺、酰胺酸等不同类别。
二、官能团的性质及其应用1. 醇的性质与应用：醇具有亲水性，并能在水中形成氢键。
其应用广泛，例如乙醇被用作溶剂和消毒剂。
2. 醚的性质与应用：醚具有较低的沸点和融点，是一种优良的有机溶剂。
广泛应用于化学实验和工业中，例如乙醚被用作麻醉剂。
3. 醛的性质与应用：醛具有较高的沸点，易于氧化。
一些醛还具有良好的杀菌作用，例如甲醛广泛应用于消毒和防腐领域。
4. 酮的性质与应用：酮具有较高的沸点和融点。
酮是一种重要的溶剂和反应中间体，例如丙酮广泛应用于溶剂和染料工业。
5. 羧酸的性质与应用：羧酸具有较高的沸点和融点，是一种强酸。
羧酸被广泛应用于化学、医药和食品等方面。
6. 酯的性质与应用：酯具有较低的沸点和融点，是一种常用的有机溶剂。
酯还被广泛应用于食品、嗅觉香料以及工业领域。
7. 酰卤的性质与应用：酰卤是一类亲电试剂，具有较高的反应活性。
它们被广泛应用于制药、农药和染料工业。
8. 胺的性质与应用：胺具有碱性，并能与酸反应生成盐。
胺被广泛应用于制药、光学和染料工业。
9. 酰胺的性质与应用：酰胺具有较高的沸点和融点，是一种重要的有机溶剂。
酰胺广泛应用于制药和农药工业。
10. 酰胺酸的性质与应用：酰胺酸具有酸性和酰胺的特性，同时也是氨基酸的代谢产物。
酰胺酸在生物化学和医学中具有重要的研究价值。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
高三化学考纲要求
高三化学考纲要求第一章：化学计量在实验中的应用第一节：物质的量、气体摩尔体积1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子数目等)、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关的计算。
第二节：物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二章：化学物质及其变化第一节：物质的组成、性质及分类1．理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。
3．了解溶液的含义。
4．了解溶解度、饱和溶液的概念。
5．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
7．了解胶体是一种常见的分散系。
第二节：离子反应、离子方程式1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
第三节：氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
6、氧化还原反应的配平第三章：金属及其化合物第一节：钠及其化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。
2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
高三化学四大模块知识点
高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。
2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。
3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。
4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。
二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。
2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。
3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。
4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。
三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。
2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。
3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。
2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。
3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。
4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。
以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。
希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。