高中化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》课件(3)(新人教版必修1)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强， 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。 较弱金属单质。
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 铝既能与强酸反应， 与强碱反应， 与强碱反应，是两性金属 探究： 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱 反应，产生氢气体积比为：________ 反应，产生氢气体积比为： 1:1
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反 应 剧 烈 程 度 不 同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应 、 、 、 与稀盐酸反应
三、金属与酸和水反应
2、钠与水反应 、 概括 浮 游 熔 红 演示实验， 演示实验，观察现象 现象 钠浮在水面上 性质 密度比水小
在水面上四处游动，发 在水面上四处游动， 产生气体， 产生气体，反应剧烈 出嘶嘶声 立刻熔成一个小球 反应后溶液变红 反应放热，熔点低 反应放热， 生成碱性物质
65g 6.5g
2mol amol a=0.2mol
22.4L bL b=2.24L
实际有6.5g锌参 锌参 实际有 加反应， 加反应，假设未 知数a、 知数 、b
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
方程式计算“三段式” 方程式计算“三段式”
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值： 理论值：65g
钠必须保存在隔绝空气（ 钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 环境中。 实验室将钠保存在煤油里。 实验室将钠保存在煤油里。
1、钠与氧气反应 （2）加热后反应 现象：先熔化成小球， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 过氧化钠： 特殊的氧化物 过氧化钠 钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 钠还可以和其他非金属单质反应，
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
铁 锄 和 铁 器 春 秋 时 期 的Βιβλιοθήκη MgNaCa
K
商 朝 司 母 戊 鼎
金属使用的早晚与金 属活动性的强弱有关
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
三、金属与酸和水反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
高温
4、金属与水反应小结 、
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸) 剧烈，氢气易爆炸)
~ 6e6mol zmol
X=0.3mol
Z=0.9mol
mol， ∴生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 mol电子发生转移 电子发生转移。 有0.9 mol电子发生转移。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 ---氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。 氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe： ：
第一节 金属的化学性质 一、金属的通性
分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在； 元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
金属使用的早晚与金属活动性关系
法 冶 炼 铝 现 代 用 电 解
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂思考： 课堂思考： 将钠放入硫酸铜溶液中， 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出 铜单质？ 铜单质？ 2Na+CuSO =Cu+Na SO 4 2 4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H 反应， 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应 反应？ 还是先和HCl反应？
横（量）相当，竖（单位）相同 相当， 单位）
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生 成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量 浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
当有65g锌参加 锌参加 当有 反应时， 反应时，需要 2molHCl与之 与之 反应， 反应，同时生 成22.4L氢气 氢气
五、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个 物质的量之比 气体体积之比 多单位混合比 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2NA个 ： 80g ：1mol ：22.4L ： 22.4L
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
×
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
三、金属与酸和水反应
3、铁与水反应 、 观看视频， 观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花， 装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底； 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放 湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部 湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高， 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热； 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热 一会儿后再将导管插入到肥皂水中， 一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥 皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡 皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀， 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时， 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
思考与交流
铝丝与CuSO 铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
二、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O
钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠很软，用小刀很容易切开， 钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气 反应使表面很快变暗。 反应使表面很快变暗。
成比例: 成比例
—— = ——
2mol amol
=
22.4L
——
bL
实际值：6.5g 实际值：
强调： 强调： (1)横(量)相当，竖(单位 相同； 相当， 单位 相同； 单位)相同 横 量 相当 (2)带单位运算，结果单位要合理。 带单位运算， 带单位运算 结果单位要合理。
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 铝与足量的氢氧化钠反应 L,需要氢氧化钠 mol， mol电子发 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。 生转移。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 54g 8.1g 2mol xmol Y=10.08L 67.2L yL
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强， 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。 较弱金属单质。
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 铝既能与强酸反应， 与强碱反应， 与强碱反应，是两性金属 探究： 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱 反应，产生氢气体积比为：________ 反应，产生氢气体积比为： 1:1
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反 应 剧 烈 程 度 不 同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应 、 、 、 与稀盐酸反应
三、金属与酸和水反应
2、钠与水反应 、 概括 浮 游 熔 红 演示实验， 演示实验，观察现象 现象 钠浮在水面上 性质 密度比水小
在水面上四处游动，发 在水面上四处游动， 产生气体， 产生气体，反应剧烈 出嘶嘶声 立刻熔成一个小球 反应后溶液变红 反应放热，熔点低 反应放热， 生成碱性物质
65g 6.5g
2mol amol a=0.2mol
22.4L bL b=2.24L
实际有6.5g锌参 锌参 实际有 加反应， 加反应，假设未 知数a、 知数 、b
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
方程式计算“三段式” 方程式计算“三段式”
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值： 理论值：65g
钠必须保存在隔绝空气（ 钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 环境中。 实验室将钠保存在煤油里。 实验室将钠保存在煤油里。
1、钠与氧气反应 （2）加热后反应 现象：先熔化成小球， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 过氧化钠： 特殊的氧化物 过氧化钠 钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 钠还可以和其他非金属单质反应，
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
铁 锄 和 铁 器 春 秋 时 期 的Βιβλιοθήκη MgNaCa
K
商 朝 司 母 戊 鼎
金属使用的早晚与金 属活动性的强弱有关
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
三、金属与酸和水反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
高温
4、金属与水反应小结 、
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸) 剧烈，氢气易爆炸)
~ 6e6mol zmol
X=0.3mol
Z=0.9mol
mol， ∴生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 mol电子发生转移 电子发生转移。 有0.9 mol电子发生转移。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 ---氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。 氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe： ：
第一节 金属的化学性质 一、金属的通性
分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在； 元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
金属使用的早晚与金属活动性关系
法 冶 炼 铝 现 代 用 电 解
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂思考： 课堂思考： 将钠放入硫酸铜溶液中， 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出 铜单质？ 铜单质？ 2Na+CuSO =Cu+Na SO 4 2 4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H 反应， 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应 反应？ 还是先和HCl反应？
横（量）相当，竖（单位）相同 相当， 单位）
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生 成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量 浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
当有65g锌参加 锌参加 当有 反应时， 反应时，需要 2molHCl与之 与之 反应， 反应，同时生 成22.4L氢气 氢气
五、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个 物质的量之比 气体体积之比 多单位混合比 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2NA个 ： 80g ：1mol ：22.4L ： 22.4L
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
×
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
三、金属与酸和水反应
3、铁与水反应 、 观看视频， 观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花， 装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底； 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放 湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部 湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高， 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热； 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热 一会儿后再将导管插入到肥皂水中， 一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥 皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡 皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀， 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时， 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
思考与交流
铝丝与CuSO 铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
二、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O
钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠很软，用小刀很容易切开， 钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气 反应使表面很快变暗。 反应使表面很快变暗。
成比例: 成比例
—— = ——
2mol amol
=
22.4L
——
bL
实际值：6.5g 实际值：
强调： 强调： (1)横(量)相当，竖(单位 相同； 相当， 单位 相同； 单位)相同 横 量 相当 (2)带单位运算，结果单位要合理。 带单位运算， 带单位运算 结果单位要合理。
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 铝与足量的氢氧化钠反应 L,需要氢氧化钠 mol， mol电子发 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。 生转移。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 54g 8.1g 2mol xmol Y=10.08L 67.2L yL
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT
4
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共18张PPT)
Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
思考： Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
预测现象： 钠表面有红色物质析出，
溶液由蓝色变为无色。
实验：Na与 CuSO4溶液反应
取一小块金属钠，吸干表面煤油后，加入 盛有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。
现象： 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
活学活用 举一反三
Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应 究竟产生什么气体？ 氧化还原发生的过程中，元素化合价有升必有降
实验仪器和实验药品
实验仪器：250ml抽滤瓶、酒精灯、橡皮管、止水夹、 烧杯、培养皿、烧杯、水槽、镊子、小刀、针、铝箔纸。
实验药品：金属钠、酚酞溶液
人教版必修一第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质
钠与非金属的反应
高压钠灯
制备钠的化合物
Na-K液态合金作原子反应堆的导热剂
观察试剂瓶中的钠，可以钠的那些物理性质呢？
颜色：银白色 状态：固体
保存方法：煤油或者石蜡油中
钠
钠与水的反应
Na 与水的反应
注意观察：
现象：
解释：
浮在水面还是沉在底部 浮
钠的状态是否变化 熔
是运动还是静止
游
是安静还是有声响 响
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
有气体生成 反应剧烈
如何验证产物：
1.往反应后的溶液中加入酚酞溶液： 酚酞溶液变红
2.反应后生成的气体是什么？
↓↓Leabharlann 有碱性物质生成可能会是什么气体？怎样收集并验证呢？
Na + H2O → NaOH + O2 ↑
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共31张PPT)优秀课件
这也是为什么铁会更易生锈的原因。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)
【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
（5）溶液变红
生成了碱性物质
钠的保存
为什么要保存在煤 油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤 油大，能隔绝空气和水。
钠着火时，应如何灭火？
用沙土 扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
烧伤，壮烈牺牲了。
二、金属与酸和水的反应 科学探究实验3－3: 钠与水的反应
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分39秒15:02:399 November 2021
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 响声 溶液颜色的变化情况
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共37张PPT)优秀课件
现象 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共22张PPT)
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
讨论：Ｎa2O2 和 Na2O 谁稳定些？
△
白色Na2O不稳定， 2Na2O + O2 ==2Na2O2
△
2、铝与氧气的反应：
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因： 因为铝表面有一层氧化
膜保护了铝。构成膜的氧化 铝(Al2O3)的熔点很高，没有 熔化，包在外面使熔化的液 态铝不会滴落下来
4e-
0
4Na
+
0
O2
===
+1 -2
2Na2O
白色固体
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2e-
0
0 加热 +1 -1 过氧化钠，
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色粉末
3. 在最平常的事情中都可以显示出一个人人格的伟大来。 6. 我们的生命，就是以不断出发的姿势得到重生。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 5. 道路多歧，善择者少走弯路;人生多惑，善辨者少入迷途。 4. 人生易老而奋斗的心不会老，正所谓：活到老学到老，学到七十还嫌少。人生虽短，但不应该是匆匆过客，而应该是：奋斗的激情如六月 的烈火，前进的脚步若江涛海浪，遇山开山，遇水截水! 1. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。
金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等 非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。