高中化学必修一易错题分析
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A 、Na 2CO3B、KHCO 3C、Al2O3D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl﹣二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g﹣8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．）4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1﹣1）（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．﹣32+﹣12+KCl 溶液中 Cl 的浓度相等﹣5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1﹣39．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）第 1 页 共 1 页﹣12+﹣）7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：29.20①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ． 三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ． 11 欲将 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L 的 NaOH溶液。
高中化学必修一易错题分析
高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析
本次测试得分率最低的三道题目分别为第7题（40.00%）、第9题（45.00%）第15题（37.50%） 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点
解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053
mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。
反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。
B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。
C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。
D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。
学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。
第9题考查离子氧化能力的强弱，即反应先后顺序问题。
解析：Fe 有剩余，能与Fe 反应的离子Fe 3＋、Cu 2＋不能存在，只有D 项符合。
学生得分率比较低的原因就是氧化还原的知识还没有完全掌握，所以问题的分析没有方向，得不到正确的答案。
第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题01 物质分类中的误区(原卷版
易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【解题必备】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 。
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物。
【变式突破】2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O易错点三 认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱【易错典例】例3 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【解题必备】NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。
【变式突破】3．下列物质分类正确的是4．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H ）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
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高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析
本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%）
第6题考查学生离子方程式正误的判断。
解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成，
其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。
离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。
第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点
解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053
mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。
反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。
B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。
C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。
D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。
学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。
第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。
错误较多的还是方程式的书写方面。