南京工业大学 物理化学期末考试试题(A)卷(闭)
2006-2007学年第二学期物理化学C期末试题(A)
南京工业大学物理化学C 试题（A）卷（闭）2006-2007学年第二学期使用班级：复材，高材，金属，安全班级：学号：姓名：（请考生注意：本试卷共9页）一．选择题。
（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。
）1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是:( )。
A，Q；B，Q＋W；C, W( Q = 0 )；D，Q( W = 0 )。
2、H2和Br2 混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。
已知298 K时Δf H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A, ΔH< 0 , ΔU= 0；B, ΔH> 0 , ΔU< 0；C, ΔH> 0 , ΔU= 0；D, ΔH< 0 , ΔU> 0。
3、1 mol理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（）。
A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ;C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .4、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的Δr H为正，Δr S为正（假定Δr H，Δr S与温度无关），下列说法中正确的是：（）。
A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程；C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程。
5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为：∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须： ( )。
南京工业大学期末考试(A)卷
南京工业大学期末考试(A)卷课程：«化工原理»（上册）每题1．(1) x01a05155如图所示，若敞口罐液面恒定，罐上方压强为Pa，忽略流动阻力损失，出水管管径为d，则出水管的出口速度u与有关。
（A）Ｈ（B）Ｈ、ｄ（C）ｄ（D）Ｐａ（E）Ｈ、ｄ、Ｐａ水有一并联管路，两段管路的流量，流速、管径、管长及流动阻力损失分别为V1，ｕ1，d1，ｌ1，ｈf1及V2，ｕ2，ｄ2，ｌ2，ｈf2。
若ｄ1＝２ｄ2，ｌ1＝２ｌ2，则：①ｈf1／ｈf2＝（）（A）２（B）４（C）１／２；（D）１／４（E）１②当两段管路中流体均作滞流流动时，V1／V2＝（）（A）２（B）４（C）８（D）１／２（E）１(3)x01b05043转子流量计的主要特点是（）（A）恒截面、恒压差（B）变截面、变压差（C）恒流速、恒压差（D）变流速、恒压差2．X02a05106⑴已知流体经过泵后，压力增大∆P N/m2，则单位重量流体压能的增加为（）（A）∆P （B）∆P/ρ （C）∆P/ρg （D）∆P/2g⑵离心泵的下列部分是用来将动能转变为压能（）（A）泵壳和叶轮（B）叶轮（C）泵壳（D）叶轮和导轮3．x03a05095（1）过滤介质阻力忽略不计,滤饼不可压缩进行恒速过滤时,如滤液量增大一倍,则___ （Ａ）操作压差增大至原来的√２倍（Ｂ）操作压差增大至原来的４倍（Ｃ）操作压差增大至原来的２倍（Ｄ）操作压差保持不变（2）恒压过滤时，如介质阻力不计，过滤压差增大一倍时同一过滤时刻所得滤液量___ （Ａ）增大至原来的２倍（Ｂ）增大至原来的４倍（Ｃ）增大至原来的√２倍（Ｄ）增大至原来的１．５倍4．x04a05056比较下列对流给热系数的大小空气流速为6m/s的α1，空气流速为25m/s的α2，水流速为1.2m/s的α3，水流速为2.5m/s的α4，蒸汽膜状冷凝的α5，自大到小的顺序为：> > > >二、填空题：(每题5分，共20分)1．t01b05027①1atm=__________kN/m2。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
2、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。
3、已知质点的运动方程为，式中r的单位为m，t的单位为s。
则质点的运动轨迹方程，由t=0到t=2s内质点的位移矢量______m。
4、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
5、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
6、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。
7、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
8、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
南京工业大学____物理化学(上)期末考试__试题(A)卷_(闭)
三.（2 分） W pdV 0 （2 分） H n vapHm = 40.2kJ （2 分） U H ( pV ) H p (V g Vl ) H pV g H nRT = 37.28kJ （2 分） Q U W U = 37.28kJ
。今有一
７．某反应 A( g ) B ( g ) 在 298.2K 时， A． 向左 B． 向右
=3.25，如果压力商等于 2.14 时，反应的方向性为（ D． 不能确定
C．平衡
８．一定温度下，在一钢性容器中，反应 C６H５C２H５(ｇ)→C６H５C２H３(ｇ)＋H２(ｇ)达到平衡后，通入惰性组 分 H２O（ｇ） ，则平衡将（C）移动。 Ａ．向左 Ｂ．向右 Ｃ．不移动 Ｄ．无法判断。 B ） 。
3
273.15 – 272.22 = 1.86bB，bB = 0.5molkg
-1
TB 373.15 0.52 0.5 x B 9 10 3 C B 500mol m 3 p A 3.098 kPa
TB 373.41K
1239.41 kPa
六． （2 分）41.67 – 10017/ T = 29.43 – 5899.5/ T （1 分） T = 336.4K （2 分） ln p 41.67 10017 / 336.4 （1 分） p 146.23 kPa （2 分）
__-2.986______ kJ· mol-1。
－16.63kJ•mol-1， 则反应
2 NH 3 ( g ) N 2 ( g ) 3H 2 ( g ) 在此温度下的标准平衡常数
＝__________。 20．在制水煤气的过程中，各物质间建立如下三个平衡： H2O(g)+C(s) →H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) →H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s) →2CO(g)
南京工业大学物理化学期末考试试题（A）卷（闭）
南京⼯业⼤学物理化学期末考试试题（A）卷（闭）南京⼯业⼤学物理化学B 试题（A ）卷（闭）2007--2008 学年第⼆学期使⽤班级 06级⼀．选择题（每⼩题2分，共计24分，答案务必填⼊下表格）1．温度、压⼒⼀定时，A 、B 两物质组成理想⽓体混合物，则B 物质的分体积为：（）A ．BB P RT n B. P nRTC ．P RT n BD ．B P nRT 2．下列关于临界点的说法，正确的是：（）A ．⽓液两相的摩尔体积相等B ．⽓相摩尔体积⼤于液相摩尔体积C ．⽓体性质接近理想⽓体D ．临界温度随临界压⼒的变化⽽变化3．⼀定量的某理想⽓体恒容下由T 1升温到T 2，相同量的该⽓体恒压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热⼒学能变化的关系为：（）A ． Q V = Q p ，ΔU V = ΔU pB ． Q V < Q p ，ΔU V = ΔU pC ． Q V > Q p ，ΔU V < ΔU pD ． Q V < Q p ，ΔU V < ΔU p4．H 2和O 2以2∶1的摩尔⽐在绝热的钢瓶中反应⽣成H 2O ，在该过程中（）是正确的。
A ．ΔH = 0B ．ΔT = 0C ．ΔS = 0D ．ΔU = 0 5．在⼀定的温度和压⼒下，已知反应A → 2B 的标准摩尔焓变为Δr H θm,1，反应2A → C 的标准摩尔焓变为Δr H θm,2, 则反应C → 4B 的Δr H θm,3 是（）A ．2Δr H θm,1 + Δr H θm,2B ．Δr H θm,2 － 2Δr H θm,1C ．Δr H θm,2 + Δr H θm,1D ．2Δr H θm,1 － Δr H θm,26．⼀定量某理想⽓体经历⼀不可逆循环过程，则熵变应是（）A. ΔS 体=0 ΔS 环=0B. ΔS 体=0 ΔS 环>0C. ΔS 体>0 ΔS 环<0D. ΔS 体>0 ΔS 环>07．根据亥姆霍兹判据ΔA ≤ 0判别过程变化⽅向时，其适⽤条件为（）A. 等温、等容的封闭体系B. 等温、等容、W 1=0的封闭体系C. 等温、等容的孤⽴体系D. 等温、等容、W 1=0、封闭体系的可逆过程 8．已知某⼀定温度下，A 、B 、C 三种⽓体溶于⽔的亨利常数分别为400 kPa 、100 kPa 、21 kPa ，则在相同⽓相分压下，三种⽓体在⽔中的溶解度x A 、x B 和x C 的⼤⼩顺序为（）A ．x A ＞xB ＞xC ； B ．x A ＝x B ＝x C ；C ．x A ＜x B ＜x C ；D ．x B ＜x A ＜x C9．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=0 10．1mol101.325kPa 、100℃H 2O(l)的化学势为1µ，1mol 同温同压下H 2O(g)的化学势为2µ,则( )A. 1µ>2µB.1µ <2µC. 1µ=2µD.⽆法判断11．由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表⽰⽅法，且存在⼀定的互换关系，则=B x B b ?A ．B M B ． B A M MC ．A MD ．AA M ρ 12．⼀定温度、压⼒下，反应C ６H ５C ２H ５(ｇ)→C ６H ５C ２H ３(ｇ)＋H ２(ｇ)的35.10=k ，此时反应的95.0=Jp ，则平衡将（）移动。
2006-2007_二_物理化学试题A
南京工业大学物理化学C 试题（A）卷（闭）2006-2007学年第二学期使用班级：复材，高材，金属，安全班级：学号：姓名：（请考生注意：本试卷共9页）一．选择题。
（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。
）1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是:( )。
A，Q；B，Q＋W；C, W( Q = 0 )；D，Q( W = 0 )。
2、H2和Br2 混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。
已知298 K时Δf H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A, ΔH< 0 , ΔU= 0；B, ΔH> 0 , ΔU< 0；C, ΔH> 0 , ΔU= 0；D, ΔH< 0 , ΔU> 0。
3、1 mol理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（）。
A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ;C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .4、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的Δr H为正，Δr S为正（假定Δr H，Δr S与温度无关），下列说法中正确的是：（）。
A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程；C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程。
5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为：∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须： ( )。
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南京工业大学 物理化学B 试题（A ）卷（闭）2007--2008 学年第二学期 使用班级 06级一．选择题（每小题2分，共计24分，答案务必填入下表格）1．温度、压力一定时，A 、B 两物质组成理想气体混合物，则B 物质的分体积为：（ ）A ．BB P RT n B. P nRTC ．P RT n BD ．B P nRT 2．下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）A ．气液两相的摩尔体积相等B ．气相摩尔体积大于液相摩尔体积C ．气体性质接近理想气体D ．临界温度随临界压力的变化而变化3．一定量的某理想气体恒容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体恒压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）A ． Q V = Q p ，ΔU V = ΔU pB ． Q V < Q p ，ΔU V = ΔU pC ． Q V > Q p ，ΔU V < ΔU pD ． Q V < Q p ，ΔU V < ΔU p4．H 2和O 2以2∶1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中（ ）是正确的。
A ．ΔH = 0B ．ΔT = 0C ．ΔS = 0D ．ΔU = 0 5．在一定的温度和压力下，已知反应A → 2B 的标准摩尔焓变为Δr H θm,1，反应2A → C 的标准摩尔焓变为Δr H θm,2, 则反应C → 4B 的Δr H θm,3 是 （ ）A ．2Δr H θm,1 + Δr H θm,2B ．Δr H θm,2 － 2Δr H θm,1C ．Δr H θm,2 + Δr H θm,1D ．2Δr H θm,1 － Δr H θm,26．一定量某理想气体经历一不可逆循环过程，则熵变应是 （ ）A. ΔS 体=0 ΔS 环=0B. ΔS 体=0 ΔS 环>0C. ΔS 体>0 ΔS 环<0D. ΔS 体>0 ΔS 环>07．根据亥姆霍兹判据ΔA ≤ 0判别过程变化方向时，其适用条件为 （ ）A. 等温、等容的封闭体系B. 等温、等容、W ¹=0的封闭体系C. 等温、等容的孤立体系D. 等温、等容、W ¹=0、封闭体系的可逆过程 8．已知某一定温度下，A 、B 、C 三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa 、100 kPa 、21 kPa ，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度x A 、x B 和x C 的大小顺序为（ ）A ．x A ＞xB ＞xC ； B ．x A ＝x B ＝x C ；C ．x A ＜x B ＜x C ；D ．x B ＜x A ＜x C9．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=0 10．1mol101.325kPa 、100℃H 2O(l)的化学势为1μ，1mol 同温同压下H 2O(g)的化学势为2μ,则( )A. 1μ>2μB.1μ <2μC. 1μ=2μD.无法判断11．由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表示方法，且存在一定的互换关系，则=B x B b ⋅A ．B M B ． B A M MC ．A MD ．AA M ρ 12．一定温度、压力下，反应C ６H ５C ２H ５(ｇ)→C ６H ５C ２H ３(ｇ)＋H ２(ｇ)的35.10=k ，此时反应的95.0=Jp ，则平衡将（ ）移动。
Ａ．向左 Ｂ．向右 Ｃ．不移动 Ｄ．无法判断。
13．已知反应2 NH 3(g) = N 2(g)+ 3 H 2(g) 的标准平衡常数为 0.25。
同一条件下反应 ：)()(23)(21322g NH g H g N =+ 的标准平衡常数为（ ） A ． 4 B ． 0.5 C ．2 D ．114．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=015．A 物质在α相和β相的化学势分别为μA α和μA β，若发生A 物质从α相自发地向β相迁移，下列正确的是（ ）A ．μA α = μA β；B ．μA α > μA β；C ．μA α < μA β；D ．无法判断16．稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂的凝固点T f * 比较，T f < T f * 的条件是：（ ）A ．溶质必须是挥发性的B ．溶液必须是电解质的稀溶液C ．析出的固相是纯溶质D ．析出的固相是纯溶剂一、 填空题 （每空1分，共计22分）1． 范德华气体状态方程中的压力修正项为 ，体积修正项为 。
2． 亨利定律中的亨利常数除与温度有关外，还与 和 的性质有关；而凝固点降低系数只与 性质有关。
3． 真实气体只有在 时才能严格服从理想气体状态方程pV = nRT 。
4． 某真实气体在500K 、300 kPa 时对比温度T r = 1.25 , 该气体的临界温度T C = K 。
5． 若真实气体A 的临界温度高于真实气体B ，则A 、B 相比，难以液化的气体为 。
6． 物理量T （热力学温度）、m （质量）、H （焓）、A （亥姆霍兹函数）、U （热力学能）中，属于强度量的是 。
7． 实际气体经历节流膨胀过程后，其ΔH 0（填>、= 或 <）。
8． 理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀与恒温可逆膨胀到达相同的终态体积，对应的压力分别为p 1、p 2，则p 1 p 2（填>、= 或 <）。
9． 卡诺热机在750K 的高温热源和300K 的低温热源间工作，其效率η= ％。
10．在A 、B 两种物质构成的体系中，组分A 的偏摩尔热力学能（又称内能）的定义式为 。
11．在A 、B 两种物质构成的体系中，用焓定义的A 物质的化学势为。
12．298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。
现将二者在298.15K 时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为8.31 KPa，则苯的活度a = ；活度因子γ= 。
13．1mol某单原子理想气体，经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，ΔS= J·K-1。
14．已知水的△vap H m=42.67KJ/mol，且不随温度而变化，100℃时水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，则30℃时水的饱和蒸气压为 kPa。
15．已知298K时某反应的ΔrHφm=－100kJ·mol-1,ΔrCΦp,m=0.5J·K-1·mol-1,则398K时该反应的ΔrHφm= kJ/mol。
16．液体A和液体B形成理想液态混合物。
298K时，从组成x B=0.5的大量混合物中取出1mol的纯液体B，过程的ΔG= kJ。
17．1mol某单原子理想气体由700K、400kPa绝热反抗恒外压膨胀到平衡为止，平衡压力为200kPa，则平衡时的温度为K。
18．1mol某双原子理想气体，由400K、1200kPa的始态沿着PT=常数的可逆途径变化到600kPa的末态，过程的体积功W =kJ。
三．（14分）300 K下，2 mol理想气体在恒定外压时等温膨胀到平衡，终态体积为原来的2倍，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG及ΔS。
四.（12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓Δvap H m= 30.85 kJ·mol-1。
现将1 mol、80.1℃、101.325 kPa的液态苯真空条件下蒸发为80.1℃、50.663 kPa 的苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。
五．（10分）测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。
求（1）溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；（2）沸点升高值ΔT b。
已知水的k b = 0.52 K•kg•mol -1，溶液的密度近似等于水的密度：ρ= 1000 kg•m-3。
六.已知25℃时有下列数据C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)Δf Hθm / kJ·mol-152.3 -241.8 -235.3Sθm / J·mol-1·K-1219.6 188.83 282.7对气相分解反应C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g)求：（1）25℃、100kPa下反应的Q、W、Δr Hθm、Δr Sθm、Δr Uθm、Δr Gθm及标准平衡常数Kθ；（2）若反应的Δr Hθm、Δr Sθm均与温度无关，求反应在400K、200kPa时分解反应达到平衡的转化率。
（3）25℃时C2H5OH（g）的Δf Gθm。
已知25℃时C2H4（g）和H2O（g）的Δf Gθm 分别为68.15 kJ·mol-1、-228.57 kJ·mol-1（4）想提高反应的标准平衡常数为25℃时的2倍，应将反应的温度控制在多少℃？（Δr Hθm视为常数）七.填空题（每小题2分，共计30分）19．某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z 1（填>、= 或<）20．物理量T （热力学温度）、m（质量）、H（焓）、A（亥姆霍兹函数）、μ（化学势）中，属于强度量的是21．1mol某理想气体经恒温可逆压缩，该过程的ΔH 0，W 0（填>、= 或<）22．卡诺热机在900K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η=23．理想气体经历一个不可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或<）24．范德华气体经历一个可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或<）=2.5R），恒容下从300K加热到400K，该过程的ΔU=25．1mol某理想气体（Cp,mkJ，ΔS= J·K-1= 2.5 R），经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，该过26．1mol的某理想气体（Cp,m程的ΔU = kJ，ΔS= J·K-127．一定量的水在常压下从300K升温到350K，该过程的ΔH = 50 kJ，则ΔU= kJ，ΔS= J·K-128．反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) 的恒压热效应Q p,m = -71.66 kJ·mol-1，则其恒容热效应Q v,m = kJ·mol-129．298.15K时C2H4(g)、C2H6(g) 及H2(g) 的标准摩尔燃烧焓Δc Hθm,B分别为：-1411 kJ•mol-1、-1560 kJ•mol-1及-285.8 kJ•mol-1，则反应C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 的标准摩尔反应焓Δr Hθm(298.15K) =kJ·mol-130．303 K时，饱和蒸气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50 kPa下沸腾，此时平衡液相的组成x A = ；平衡气相的组成y B= 。