(完整版)高中有机化学重要知识点详细整理,推荐文档
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☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷
无味
☆ 乙烯
稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆ 液态烯烃
汽油的气味
☆ 乙炔
无味
☆ 苯及其同系物
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8℃）
环氧乙烷（
，沸点为 13.5℃）
（2）液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH3(CH2)4CH3 甲醇 CH3OH 溴乙烷 C2H5Br 溴苯 C6H5Br ★特殊：
环己烷 甲酸 HCOOH 乙醛 CH3CHO 硝基苯 C6H5NO2
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 ② 衍生物类：
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
、氟气
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☆ 一卤代烷 ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） ☆ C4 以下的一元醇 ☆ C5～C11 的一元醇 ☆ C12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中有机化学重要知识点详细整理
高中有机化学重要知识点整理1．甲烷：1.分子式： 结构式： 结构简式：CH 4 CH 42.物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体，比空气的密度小，密度比水小，极难溶于水。
3.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应①氧化反应：O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃②取代反应：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照 HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照 HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照（注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。
）2．乙烯：1.分子式： 结构式： 结构简式：C 2H 4 CH 2=CH 22.物理性质：无色、有毒、稍有气味的气体，与空气密度接近，难溶于水。
3.化学性质：活泼①氧化反应：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃1.常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
2.易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）。
化学方程式： ②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
）方程式：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂Cl CH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆催化剂OH CH CH O H CH CH --−−→−+=23222加热加压催化剂③加聚反应：−−→−=催化剂22CH nCH n 22]CH CH [-3．乙炔1.分子式： 结构式： 结构简式： C 2H 2 H - C ≡ C - H CH ≡CH2.物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学知识点总结打印版
高中有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
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高中有机化学重要知识点整理
结构式：
结构简式：
CH4
CH4
2. 物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体 ，比空气的密度小，密度比水
小，极难溶于水。
3.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应
①氧化反应： CH 2O 、、CO 2H O
4
2
2
2
②取代反应： CH 4 Cl2 光照 CH3Cl HCl
3. 化学性质： ①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 方程式：
②取代反应：
Br2Fe
Br HBr
③加成反应：
3 H 2 、、、
④卤代反应： ⑤硝化反应：
⑥磺化反应： 5. 甲苯：
1. 分子式：
结构简式：
C7H8
ห้องสมุดไป่ตู้
2. 物理性质：无色澄清液体。带有一种特殊的芳香味（与苯的气味类似）。能 与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，几乎不溶于水。在空气
3H2O
2
②置换反应： 2Na 2C2 H5 OH 2C2 H5 ONa H 2
③取代反应：
a.与浓氢卤酸 CH 3CH 2OH HBr
CH CH Br H O
3
2
2
b. 分子间脱水成醚
2CH 3CH
OH
2
浓H2SO4 CH
140。C
3
CH 2
O
CH 2
CH 3
H 2O
浓硫酸
中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。
3.化学性质： 取代反应：
CH3 3HO NO 2 、H2SO4 O2 N
CH3 NO2 3H2O
NO2
6. 苯酚： 1. 分子式：
酸性高锰酸钾溶液
结构简式：
C6H6O
2. 物理性质：又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，酸性 小于碳酸。常温下为一种无色晶体，有特殊气味。有毒。有腐蚀性，常温下微 溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于 65℃时，能跟水以任意比例互溶，其溶 液沾到皮肤上用酒精洗涤。暴露在空气中呈粉红色。
3.化学性质：活泼
①氧化反应： CH CH 3O 、、 2CO 2H O
2
2
2
2
2
1. 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性 高锰酸钾溶液，
溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
2.易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟 （碳单质） 。
化学方程式： ②加成反应： （有机物分子中双键 (或三键)两端的碳原子与其他原子或
3. 化学性质：
①．取代反应：
CH 3CH 2Br
NaOH H2O CH
3CH 2OH
NaBr
②．消去反应：
CH 3CH
Br
2
NaOH
乙醇
CH 2
CH 2
NaBr
H 2O
8. 乙醇：
1. 分子式：
结构式：
结构简式：
C2H6O
CH3CH2OH
2. 物理性质： 无色、易燃、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能
3
③加聚反应： nCH 2 CH 2催化剂 [CH 2 CH 2]n
3. 乙炔 1. 分子式：
结构式：
结构简式：
C2H2
H - C ≡ C -H
CH ≡CH
2. 物理性质： 纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、 苯、丙酮等有机溶剂。
3.化学性质： ①．氧化反应：
a. 可燃性： 2CH CH 5O 、4CO 2H O（条件点燃）
与 HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙
烯
③加聚反应： nCH 2 CHCl 催化剂 4. 苯：
CH－CH2 n Cl
1. 分子式：
结构式：
结构简式：
C6H6
2.物理性质： 无色、带有特殊气味的液体， 易挥发。密度比水小，不溶于 水，如用水冷却，可凝成无色晶体。
溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
3. 化学性质： ①氧化反应：
a. 催化氧化： 2C2 H5 OH O2 Cu 2CH 3CHO 2H 2 O
（ 2Cu O2 2CuO 和 CuO C2H5OH Cu CH3CHO 的总反应）
b.燃烧： CH 3CH 2OH 3O2 点燃 2CO
3.化学性质：
①．取代反应：
OH
OH 3Br2 Br
Br 3HBr
Br
②．置换反应：
2
OH 2Na 2
ONa H
2
③．复分解反应（中和反应）：
OH NaOH
ONa H O 2
ONa CO2 H2 O
OH NaHCO3
OH Na2 CO3
ONa NaHCO3
④苯酚的缩聚反应：
CH 3Cl Cl2 光照 CH2 C2l HCl
CH 2Cl 2Cl 2 光照 CHC3l HCl
2．乙烯： 1. 分子式：
CHCl3 Cl 2光照CCl 4 HCl （注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。）
结构式：
结构简式：
C2H4
CH2=CH2
2.物理性质：无色、有毒、稍有气味的气体，与空气密度接近，难溶于水。
原子团直接结合生成新的化合物的反应。）
方程式： CH 2 CH 2 Br2 CH 2 Br CH 2 Br
CH 2 CH 2 H 2
催化剂CH
CH 2 CH 2 HCl 催化剂CH
3 CH 3 3 CH 2Cl
CH 2 CH 2 H 2O 催化剂 CH
加热加压
CH 2 OH
OH
OH
nHCHO + n ——→H [
CH2 ]n OH +（n－1）H2O
7. 卤代烃：（以溴乙烷为例）
1. 分子式：
结构简式：
C2H5Br
CH3CH2Br
2. 物理性质： 基本上与烃相似，CH3Cl,CH3CH2Cl,CH3Br 是气体,余者低级 为液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加 （氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。 一氟代烃和一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重。绝大多 数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直 接作为溶剂使用。卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。
2
2
2
现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊
和气割。其火焰称为氧炔焰。
b. 被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
②加成反应：与 H2 的加成: CH≡CH+H2 → CH2=CH2