酸及其性质复习提纲
中考化学酸及其性质知识点整理
7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
酸及其性质提纲
初四化学第二单元第一节酸及其性质一、酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
注意：1、酸碱盐全都是化合物2、有的盐不含金属阳离子，如氯化铵（NH4Cl）等铵盐都不含金属阳离子; 但是酸的阳离子一定全部是氢离子，碱的阴离子一定是氢氧根离子。
二、浓盐酸与浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）③生产化肥、精炼石油2、浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶质的质量分数减小。
浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。
3、稀释浓硫酸：（1）、应将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是散发热量。
（2）、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。
因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。
结论：稀释过程：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
三、酸和化学性质（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====NaNO3+H2O （2）酸 + 盐 ---另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金】排在氢前面的金属能与稀硫酸或盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸或盐酸反应。
酸碱盐最全知识点总结
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
初中酸的知识点总结
初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。
酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。
酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。
酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。
二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。
3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。
4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。
5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。
6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。
三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。
可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。
2. 按强度分：强酸和弱酸。
强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。
四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。
2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。
3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。
4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。
五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。
2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。
3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。
4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。
六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。
2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。
3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。
七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。
3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。
总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。
酸的知识复习
酸碱盐复习一.基础知识（一）.酸浓盐酸挥发性。
（打开瓶口有白雾，长期敞口放置质量减少。
）１.常见的酸的物理性质｛浓硫酸：吸水性（长期敞口放置质量增大。
）（强氧化性，脱水性，强腐蚀性）。
浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
２.酸的化学性质能使紫色石蕊试液变红色酸的（１）与指示剂作用｛不能使无色酚酞试液变色化学（２）活泼金属＋酸——>盐＋氢气（反应类型：置换反应）性质（３）金属氧化物＋酸——>盐＋水（４）碱＋酸——>盐＋水反应类型：复分解反应酸溶液都有H+ （５）盐＋酸——>盐＋酸典型反应（２）Ｚｎ＋2ＨＣｌ== ＺｎＣｌ２+ H２↑Ｆｅ＋ＨＣｌ==ＦｅＣｌ２+ H２↑2Ａｌ＋6ＨＣｌ==2ＡｌＣｌ3 + 3H２↑（３）Ｆｅ２Ｏ３＋6ＨＣｌ==2ＦｅＣｌ3 + 3H２OＦｅ２Ｏ３＋3Ｈ２ＳＯ４==Ｆｅ２（S O4）3 + 3H２OＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４==ＣｕＳＯ４＋H２O（４）ＮａＯＨ＋ＨＣｌ==ＮａＣｌ＋H２O Ａｌ（ＯＨ）３＋3ＨＣｌ==ＡｌＣｌ３＋3H２O Ｍｇ（ＯＨ）２＋2ＨＣｌ==ＭｇＣｌ2＋2H２O（５）ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ==ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４=ＢａＳＯ４↓+2ＨＣｌCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ｎａ２ＣＯ３＋2ＨＣｌ=2NaＣｌ+H2O+CO2↑３．溶液的酸性与ＰＨ的关系酸溶液的ＰＨ的范围：PH<7，溶液的酸性越强，ＰＨ越小。
４.检测溶液的酸性的方法取少量溶液（１）Zn粒，现象为冒气泡．于试管中，（２）紫色石蕊试液，现象为石蕊变红．加入（３）CuO，现象为黑色固体消失，形成蓝色溶液．（４）Na2CO3，现象为冒气泡．（５）Ｃu（ＯＨ）２，现象为蓝色固体消失，形成蓝色溶液．．５．常见的酸的重要用途盐酸：金属除锈、帮助消化；硫酸：气体干燥剂、金属除锈（二）.碱氢氧化钠：白色固体，极易溶于水。
有吸水性。
九年级下册化学酸的知识点归纳
九年级下册化学酸的知识点归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，其中酸是一个非常重要的概念。
在九年级下册的化学课程中，我们学习了酸的性质、酸与金属的反应、酸与碱的反应等知识点。
下面让我们来对这些知识点进行归纳总结。
一、酸的性质酸是指能够与碱反应，生成盐和水的化合物。
酸的性质有三点：呈酸性溶液、蓝色石蕊试纸变红、酸和金属反应生成氢气。
我们可以通过实验进行判断。
二、酸和金属的反应酸和金属之间的反应是我们学习的重点之一。
酸和金属反应能够产生盐和氢气。
一般来说，活泼金属与酸反应时会产生氢气，而不活泼金属则不会与酸反应。
这是因为活泼金属能够释放出电子，与酸中的氢离子发生反应，产生氢气。
三、酸与碱的反应酸和碱的反应是化学中的一种重要反应类型，被称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
酸和碱反应具有以下特点：产生中和热、酸碱溶液的酸碱度变化、蓝色石蕊试纸变红等。
四、一些常见的酸除了学习酸的性质和反应，我们还学习了一些常见的酸的名称和化学式。
例如，盐酸的化学式是HCl，乙酸的化学式是CH3COOH，硫酸的化学式是H2SO4等。
这些酸在生活中有广泛的应用，我们需要了解它们的性质和用途。
五、酸的浓度和酸度的计算在学习酸的知识时，我们还需要了解如何计算酸的浓度和酸度。
酸的浓度是指在单位体积溶液中所含有的酸的质量或物质的量，通常用质量百分数或摩尔浓度来表示。
酸度是指溶液中酸的含量，通常用pH值表示。
pH值越小，表示酸度越强。
六、饮料的酸碱性饮料是我们日常生活中经常接触的物质之一。
我们可以通过饮料的酸碱性来了解饮料的性质。
pH值小于7的饮料为酸性饮料，pH值大于7的饮料为碱性饮料。
了解饮料的酸碱性有助于我们选择适合自己的健康饮料。
七、与酸相关的应用酸不仅在实验室中有重要应用，也在我们的日常生活中有很多应用。
例如，盐酸常用于制备化肥和清洁剂，乙酸常用于食品添加剂和制药工业。
了解酸的性质和应用有助于我们更好地理解化学背后的原理，提高我们的科学素养。
酸的性质知识点总结
酸的性质知识点总结一、酸的定义酸是一类具有酸性的化合物，它们能够释放出氢离子（H+），使其浓度增加。
酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：1. 布朗斯特里亚酸这是最广泛接受的酸的定义，它将酸定义为能够释放氢离子（H+）的化合物。
布朗斯特里亚酸定义强调了酸能够降低溶液的pH值，使其变得更加酸性。
2. 伦斯特酸这是另一种广泛接受的酸的定义，它将酸定义为能够接受电子对的物质。
伦斯特酸定义强调了酸能够在化学反应中接受电子而形成共价键。
3. 布朗斯特里亚－伦斯特酸这是一种综合了布朗斯特里亚酸和伦斯特酸定义的酸的定义，它将酸定义为能够在化学反应中释放氢离子或接受电子对的物质。
这种定义综合了布朗斯特里亚酸和伦斯特酸定义的优点，更加全面。
二、酸的性质酸具有一系列特征性的性质，包括酸味、酸腐蚀性、酸碱指示性、酸的电解、酸与金属反应等。
1. 酸味酸具有一种特殊的酸味，通常是酸的溶液或固体会释放出酸味。
这种味道通常被描述为酸橙或醋的味道。
2. 酸腐蚀性酸具有腐蚀性，能够对许多物质造成腐蚀。
例如，浓硝酸能够与许多有机物发生强烈反应，使其燃烧起来。
3. 酸碱指示性酸在一定条件下可以改变某些指示剂的颜色，这被称为酸碱指示性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、酚酞等。
4. 酸的电解酸的溶液能够发生电解，将其中的氢离子释放出来。
这种电解使得酸成为电解质。
5. 酸与金属反应酸能够与金属反应，产生氢气。
这是因为酸能够将金属中的阳离子还原为金属，在这个过程中，酸本身被还原为氢气。
三、酸的分类根据不同的标准，酸可以被分为多个类别，包括按照酸的来源、按照酸的强度、按照酸的离子化程度等。
1. 按照酸的来源酸可以根据其来源被分为天然酸和人工合成酸。
天然酸是在自然界中直接存在的酸，例如柠檬酸、乳酸等。
人工合成酸是通过人工合成得到的酸，例如盐酸、硫酸等。
2. 按照酸的强度酸可以根据其强度被分为强酸和弱酸。
强酸能够在水中完全离解，释放出大量的氢离子，使其呈现酸性。
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第七单元常见的酸和碱
第一节《酸及其性质复习提纲》
1、酸的概念:
溶于水后解离出的阳离子全部是________ (填符号______)的化合物叫作酸。
想一想当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？
3、浓硫酸的特性
在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入___里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
5、酸的化学性质
(1)稀盐酸、稀硫酸的化学性质
(2)酸的通性：
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有______，所以具有____的化学性质。
酸的通性网络图
形象记忆酸的化学性质
酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。
(3)不同酸性质存在差异的原因是________________________________。
如：硫酸能与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
利用此性质可以区分稀盐酸和稀硫酸。