(新课标)2020中考化学专题复习讲练 酸和碱的性质及用(无答案)
2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱
2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱考点一：酸碱度1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )A. 尿液4.7∼8.4B. 唾液6.6∼7.1C. 血浆7.35∼7.45D. 胃液0.9∼1.52.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液时pH变化情况的是（）3.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料4.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是( )A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的考点二：常见的酸和碱1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、烧碱、NaOHC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氯化氢、盐酸、HCl2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.溶液中的阴离子都是氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素3.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( )A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢氧化钙D. 碳酸钠5.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是( )A. 都具有腐蚀性B. 都能用来检验二氧化碳C. 可用无色酚酞试液来区分它们D. 都不能用作建筑材料6.下列物质属于酸的是（）A. H2CO3B. NaHCO3C. SO2D. NH3•H2O7.、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小8.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是( )A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存C. 在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D. 都含有氢元素10.化学变化多姿多彩,美丽如花。
（广东专版）2020年中考化学二轮复习 考点8 酸学案（无答案）
考点8 酸、碱、盐考点概况1．酸碱指示剂。
2．常见的酸。
3．常见的碱。
4．几种常见的盐。
5．化学肥料。
命题把握能力要求：知道酸、碱的性质与用途，认识酸碱的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法及使用指示剂检验溶液的酸碱性。
了解几种常见盐的俗名、性质及用途；了解化肥的名称和作用。
命题角度：1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。
（以选择题、填空题形式考查）2．利用指示剂区分溶液的酸碱性、溶液pH的测定及应用。
（以选择题、填空题形式考查）3．酸与碱的化学性质及应用。
（以选择题、填空题形式考查）4．常见的盐在生产、生活中的应用。
（以选择题、填空题形式考查）5．盐的化学性质。
（以选择题、填空题形式考查）6．化肥的分类、作用及鉴别。
（以选择题、填空题形式考查）指点迷津“两酸”“两碱”’的性质及指示剂的检验溶液酸碱性是中考考查的重点，归纳和总结酸或碱的通性及反应规律是解答这类试题的关键。
1．酸和碱（1）盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H+ +酸根离子（2）氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH–。
碱→金属离子+ OH–（3）酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
用途盐酸(HCl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如氧化锌）等。
人体胃酸中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸(H2SO4)重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
氢氧化钠(NaOH) 重要化工原料。
广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
氢氧化钙(Ca(OH)2)重要工业、农业材料。
建筑上用熟石灰、黏土和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙，在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成波尔多液作农药使用，熟石灰可用来改良酸性土壤。
2．酸和碱的化学性质（1）酸和碱都能与酸碱指示剂反应。
2020年中考化学 酸和碱：物性、化性、用途(学生版)
第十单元 酸 和 碱【单元知识网络】盐酸：刺激性气味,挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂）,脱水性,溶解放热（稀释时“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解,作干燥剂）,易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ）与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）物性（个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸 （HCl ）使指示剂变色化性（共性）物性俗称 使指示剂变色化性（共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠 （NaOH ） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗ 【深度解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现,题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息,来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项,有综合性,有一定难度。
2.对于酸碱的化学性质,要以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其的化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。
【精品】2020年中考化学总复习(人教版)基础知识讲练：第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱考纲要求备考指津1．知道常见酸和碱的主要性质和用途；掌握酸碱的通性；认识某些酸、碱的腐蚀性。
2．初步学会浓硫酸的稀释。
3．了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4．会使用酸碱指示剂和pH 试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。
1．盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查综合分析问题和探究问题的能力。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查运用所学知识解决实际问题的能力；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题，综合考查知识迁移和灵活运用能力。
3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH 与溶液酸碱性的关系是中考的重点；酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点，题型以选择题、探究题为主。
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO 3)等。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
注意：氨水(NH 3·H 2O)也是碱。
盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂1．定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。
一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析)
2019-2020年中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析）【重难点梳理1】1、常见酸、碱及盐性质3、浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。
4、其它碱：NH3·H2O（），氢氧化铜是沉淀，氢氧化铁是沉淀。
Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是沉淀5、氢氧化钠必须密封有两个原因：①；②能与空气中的二氧化碳反应：。
【例题1】1．（xx•泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【答案】A【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．【重难点2】酸碱盐化学性质【例题2】2、（xx•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考突破】一、选择题1、（xx•莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是A． HCl和H2SO4一定存在B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C． HCl和MgCl2一定存在D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液3、（xx泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（xx.聊城）下列物质属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O5、（xx泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD.Cu6、(xx威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸7、（xx．昆明市）下列物质属于酸的是（）A．BaCl2 B．H2SO4C．Cu(OH)2 D．CaO8、（xx•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸9、（xx·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠11、（xx•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素12、（xx•青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（xx•日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A． Ca（OH）2和H2B． CaCO3、NaOH和H2C． NaOH和Ca（OH）2D． D． Ca（OH）2、CaCO3和H214、（xx•潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（）A．乙醇﹣﹣白酒B．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾C．碳酸氢钠﹣﹣苏打D．氧化钙﹣﹣熟石灰15、（xx•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（xx•滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是．17、（xx•莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为，镁原子在化学变化中容易失去个电子．（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为；②丙→甲的化学反应方程式为；③乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）．18.（xx.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
中考化学专题复习讲练 第4讲 常见的酸及其通性(无答案)
第4讲常见的酸及其性质1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。
将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。
2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。
变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。
(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。
(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。
一、选择题1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO44.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
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酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-化学性质1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaC l2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。
用于生产化肥．农药．火药．染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。
3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0H Ca(OH)2俗名火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈腐蚀性化学性质（通性）(1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H202NaOH+SO2==Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2N aOH+Si02==Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02==CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaC l(常用于制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH(土法制碱)用途化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等4．酸和碱的通性酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH- 5．复分解反应①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
②表达式：AB+CD→AD+CB③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应6．中和反应⑴中和反应①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应②属于复分解反应类型中的一种③实质：H+ + OH-＝H2O⑵中和反应的应用①医药卫生② 改良土壤的酸碱性③ 处理废水④ 调节溶液的酸碱性例题解析【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。
【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，一会儿，又看到，反应的化学方程式。
【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。
答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 铁钉表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑【例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。
⑴问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？⑵请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2【解析】因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O== Ca(OH)2故溶液应显碱性。
由于氢氧化钙溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通过检验Ca2+和OH-的存在以证明氢氧化钙的存在。
答案：⑴pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、氯化铁试液、硫酸铜溶液等。
⑵取上层清液：①滴入酚酞溶液中（或氯化铁试液．硫酸铜溶液．石蕊试液等）或用pH试纸。
由对应产生的现象证明溶液中有OH-②滴入少量可溶性的碳酸盐溶液，出现白色沉淀证明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶质是氢氧化钙。
【例4】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H20、Na+、OH-）能使指示剂变色。
实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2mLN aCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）（1）实验①看到的现象是，你得出的结论是；（2）实验②看到的现象是，说明Na+离子；（3）实验③看到的现象是，你得出的结论是。
【解析】①排除了水分子的影响②排除了Na+、Cl-的影响答案：（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红（2）不变红，Na+不能使无色酚酞试液变红（3）变红， OH-能使无色酚酞试液变红【例5】下列反应是复分解反应的是（）A．C+ O2CO2 B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O【解析】复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
而A是两种物质生成一种物质，应属化合反应；B不是两者相互交换成分也不属复分解反应；C是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故应属置换反应。
答案：D【技能训练】一．选择题1．下列物质中不能溶于水的是( )A．氢氧化钡 B．氢氧化镁 C．氢氧化钙D．氢氧化钾2．下列说法不正确的是( )A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C．盐酸遇无色酚酞试剂显红色D．盐酸可除去铁制品表面的锈3．只用一种试剂就能将NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开来，这种试剂是( ) A．NaOH B．KCl C．稀H2SO4 D．KNO34．两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( )A．浓盐酸的溶质质量分数变大B．浓硫酸的溶质质量分数变大C．浓盐酸对杯底的压强变大D．浓硫酸对杯底的压强变大5．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A．石灰石粉末 B．石灰水 C．碳酸钠 D．生石灰粉末6．用锌．氧化铜．稀硫酸作原料，采取下列两种途径制取铜稀H2S04CuO①Zn———→H2———→Cu稀H2S04Zn②CuO———→ CuS04———→ Cu若这两种方法制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是( )A．一定消耗质量相等的氧化铜B．一定消耗相同质量的锌C．一定消耗相同质量的稀硫酸D．一定生成相同质量的硫酸锌7．盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与金属氧化物反应 D．能使石蕊试液变色二．填空题8．氢氧化钠俗名、和。
固体放置于空气中质量，是因为①，②，检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入，如果发现有生成，证明已变质，检验时发生的化学方程式，所以氢氧化钠必须密封保存。
9．有五种白色固体，分别是生石灰．苛性钠．熟石灰．碳酸钙和纯碱。
其中A 有强腐蚀性，当它暴露在空气中表面变潮湿，最后转变成C，B跟C作用生成A，D煅烧生成E，E溶于水时放出大量的热并转变成B。
根据上述关系，可推断A．B．C．D．E 的化学式为A ，B ，C ，D ，E 。
相关的化学方程式为，，，。
10．现有白纸．溶质质量分为20％的氢氧化钠溶液．溶质质量分数为10％的硫酸溶液和溶质质量分数为10％的紫色石蕊试液，设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸画上花，再蘸画上叶，将白纸挂起来，用向纸上喷洒即可。
实验的化学原理是。
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表达上述反应。
(1)分解反应：(2)化合反应：(3)复分解反应：12．2020年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
①②拓展提高13．如图，某气体x可能是由氢气．一氧化碳．甲烷中的一种或几种组成，将x气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：A B(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是(填化学式，下同) ；(2)若B洗气瓶的质量增加，A洗气瓶的质量不变，则气体是；(3)若A．B洗气瓶的质量都增加，则x气体可能是。