2017年广西柳州市高考化学模拟试卷
2017年广西柳州市高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1. 下列关于物质性质的认识错误的是（）A.烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. 分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）A.6种B.7种C.8种D.9种3. 如图所示的实验，不能达到实验目的是（）A B C D4. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O−、SO42−C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42−、NO3−D.水电离产生的c(OH−)=l×10−12mol/L的溶液中：Al3+、SO42−、NO3−、Cl−5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A.氧化物对应水化物酸性W比Z强B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C.X单质氧化性强于Y单质D.简单离子的半径：Z<W6. 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH−=2Zn(OH)42−．下列说法正确的是（）A.放电时，电解质溶液中K+移向负极B.放电时，电解质溶液的pH不变C.充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42−+2e−=Zn+4OH−D.充电时，当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g7. 下列说法正确的是（）A.100∘C时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B.25∘C时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32−)<c(H2SO3)C.25∘C时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D.室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO−)+2c(OH−)二、解答题（共3小题，满分43分）8. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ⋅mol−13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ⋅mol−1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ⋅mol−1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ⋅mol−1．在T1∘C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO1K=________．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）．a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________ （填选项编号）．a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b．反应体系的压强不再发生改变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变④若保持与上述反应前3O min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=________mol/L．NO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）铝电池性能优越，Al−Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示请写出该电池正极反应式________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=________（不考虑溶液体积的变化）．9. 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 30∘C¯CO(NH2)2⋅H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：2222合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是________．（3）搅拌器是否可用铁质材料________（填“是”或“否”），原因是________；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是________．（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是（）．A.盐析、过滤B.减压蒸馏、结晶C.分液、过滤D.常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol⋅L−1H2SO4，用0.1000mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2⋅H2O2的质量分数为________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．10. 用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O．工艺流程如图：（一定条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________；（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是________（注明试剂、现象）．（3）“除杂”环节有如下几个步骤：(I)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；(II)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：(III)加入MnSO4至紫红色消失，过滤．①步骤I的目的________；调节溶液的pH为3.2的目的是________．②向II的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________，写出其反应方程式________；③III中加入MnSO4的目的是________．（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）．[化学-选修3：物质结构与性质]11. 早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为________．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是________．（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2−，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供．（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________．列式表示铝单质的密度________g⋅cm−3（不必计算出结果）．12. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）反应③的类型是________；（2）写出反应①的化学方程式________；（3）写出反应②的化学方程式________；（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：________；(I)能发生银镜反应(II)遇FeC13溶液呈紫色(III)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2种（5）参照上述合成路线图，设计由A到的合成路线（无机试剂任选）________．参考答案与试题解析2017年广西柳州市高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1.【答案】B【考点】“三废”处理与环境保护【解析】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火为金属元素的焰色反应，焰色反应为元素的物理性质；B．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关；C．淀粉和纤维素最终水解产物为葡萄糖；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用．【解答】解：A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故A正确；B．温室效应与二氧化碳有关，而“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．纤维素和淀粉均为多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D 正确；故选B．2.【答案】D【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子一定是甲基，两个碳原子一定是乙基，三个碳原子可能是−CH2CH2CH3或−CH(CH3)2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种情况．【解答】解：组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为−CH2CH2CH3或−CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有6种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种．故选D．3.【答案】B,D【考点】化学实验方案的评价【解析】A．已知2NO2⇌N2O4△H<0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化；B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．【解答】解：A．已知2NO2⇌N2O4△H<0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故A不选；B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以不能实现化学能转化为电能，故B选；C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升，所以可以实现实验目的，故C不选；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D选；故选BD．4.【答案】A【考点】离子共存问题【解析】A．离子之间不发生反应；B．与Fe2+反应的离子不能大量共存；C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性；D．水电离产生的c(OH−)=l×10−12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；B．C1O−与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性，Fe2+、NO3−发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c(OH−)=l×10−12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选A．5.【答案】B【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，A．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；B．氧气和硫化氢反应生成硫，溶液变浑浊，故B正确；C．非金属性N<O，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C错误；D．Z、W的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．6.【答案】C【考点】电解池与原电池的工作原理 【解析】根据2Zn +O 2+4OH −+2H 2O =2Zn(OH)42−可知，O 2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O 2+4e −+2H 2O =4OH −，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应为：Zn −2e −+4OH −=Zn(OH)42−，放电时阳离子向正极移动，充电与放电过程相反，以此解答该题． 【解答】解：A ．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K +向正极移动，故A 错误； B ．放电时，消耗氢氧根，碱性减弱，PH 值减小，故B 错误；C ．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn(OH)42−+2e −=Zn +4OH −，故C 正确；D ．产生1mol 氧气，转移电子为4mol ，充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，转移电子物质的量为： 4.48L22.4L/mol ×4=0.8mol ，根据Zn ∼2e −，则析出固体Zn 为：0.8mol 2×65g/mol =26g ，故D 错误；故选C ． 7.【答案】 D【考点】pH 的简单计算 【解析】A ．100∘C 时，K W =10−12，此温度下PH =6的溶液中：c(H +)=c(OH −)=1×10−6mol/L ；B ．25∘C 时，0.1mol/L 的NaHSO 3溶液pH =4，溶液显示酸性，说明HSO 3−在水溶液中的电离程度大于其水解程度；C ．pH =3的硫酸中氢离子浓度小于pH =11的氨水浓度；D ．室温下，10mL0.1mol/L CH 3COOH 溶液与5mL0．lmol/LNaOH 溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH 3COONa 和CH 3COOH ，根据物料守恒和电荷守恒分析． 【解答】解：A ．水的离子积K W =10−12，纯水中c(H +)=c(OH −)=1×10−6mol/L ，此温度下PH =6，溶液显示中性，故A 错误；B ．25∘C 时，0.1mol/L 的NaHSO 3溶液pH =4，说明HSO 3−在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，故c(SO 32−)>c(H 2SO 3)，故B 错误；C ．pH =3的硫酸中氢离子浓度小于pH =11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故C 错误；D ．室温下，10mL0.1mol/L CH 3COOH 溶液与5mL0．lmol/LNaOH 溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH 3COONa 和CH 3COOH ，物料守恒为c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)，电荷守恒为c(Na +)+c(Na +)=c(CH 3COO −)+c(OH −)，则2c(H +)+c(CH 3COOH)=c(CH 3COO −)+2c(OH −)，故D 正确； 故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分） 8.【答案】 a +b 0.032mol ⋅L−1⋅min −1,0.25,ae ,cd ,1.25,不变Ag 2O +2e −+H 2O =2Ag +2OH −,2【考点】化学平衡的计算 【解析】（1）①a 、2Al 2O 3(s)+2AlCl 3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H =a kJ ⋅mol −1 b 、3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl 3(g)△H =b kJ ⋅mol −1 依据盖斯定律a +b 计算得到；（2）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算v =△c△t ，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；④若保持与上述反应前3O min 的反应条件不变，起始时NO 的浓度为2.50mol/L ，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，NO 的转化率不变；（3）由原电池总反应可知，原电池工作时Al 被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al −3e −+4OH −=AlO 2−+2H 2O ，Ag 2O 被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag 2O +2e −+H 2O =2Ag +2OH −，结合电极反应式进行判断．依据电子守恒计算溶液中氢氧根离子浓度结合离子积计算氢离子浓度，计算溶液PH ． 【解答】 解：（1）①a 、2Al 2O 3(s)+2AlCl 3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H =a kJ ⋅mol −1 b 、3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl 3(g)△H =b kJ ⋅mol −1依据盖斯定律a +b 得到：Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H =(a +b)kJ/mol ；（2）①0∼10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=1.00mol/L−0.68mol/L10min =0.032mol ⋅L−1⋅min −1；C(s)+2NO(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)，平衡浓度c(N 2)=0.25mol/L ；c(CO 2)=0.25mol/L ；c(NO)=0.5mol/L ；反应的平衡常数K =c(N 2)c(CO 2)c 2(NO)=0.25×0.250.52=0.25；（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag 2O +2e −+H 2O =2Ag +2OH −；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al 失去电子0.003mol ，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol ，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol ，则溶液中氢离子的浓度=0.003mol 0.3L=0.01mol/L ，pH =−lg 0.01mol/L =2． 9.【答案】 三颈烧瓶,a 水浴加热否,因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解 过氧化尿素在温度高于45∘C 时会发生分解B94%,偏高【考点】制备实验方案的设计【解析】（1）根据装置图分析；冷凝水应该从下口流入；（2）CO(NH2)2⋅H2O2的制备温度较低，应该用水浴加热；（3）过氧化氢与Fe反应生成三价铁离子；（4）过氧化尿素易分解；（5）减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（6）已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+502↑，根据高锰酸钾的物质的量求出H2O2和CO(NH2)2⋅H2O2的物质的量，再求出质量和质量分数；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大．【解答】根据装置图可知仪器X为三颈烧瓶；冷凝水应该从下口流入，这样冷凝效果好，故冷凝水从a口流入；故答案为：三颈烧瓶；a；CO(NH2)2⋅H2O2的制备温度较低，CO(NH2)2⋅H2O2在45∘C时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；故答案为：水浴加热；过氧化氢与Fe反应生成三价铁离子，三价铁离子会加速过氧化氢的分解，所以搅拌器不能用铁质材料的；故答案为：否；因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解；过氧化尿素在温度高于45∘C时会发生分解，采用减压蒸发时，液体在较低温度下即可挥发，可以防止过氧化尿素发生分解；故答案为：过氧化尿素在温度高于45∘C时会发生分解；母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；故答案为：B；已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+502↑，5H2O2∼∼∼∼∼2KMnO452nmol0.1000mol⋅L−1×0.02L则n=0.005mol，所以CO(NH2)2⋅H2O2为0.005mol，其质量为0.005mol×94g/mol=0.47g所以产品中CO(NH2)2⋅H2O2的质量分数为0.47g0.5g×100%=94%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，所以求出的CO(NH2)2⋅H2O2的质量偏大，测得的过氧化尿素含量偏高；故答案为：94%；偏高．10.【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁元素沉淀完全,有黄绿色气体生成,MnO2+4HCl（浓）======△MnCl2+Cl2↑+2H2O,除去过量的MnO4−K2SO4【考点】物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用【解析】铝灰（含Al2O3及少量SiO2和FeO⋅xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液中加入稍过量的高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝晶体，（1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱，与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）亚铁离子、铁离子同时存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子；（3）一定条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2；①依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液pH分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀；②浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；③加入MnSO4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；（4）由元素守恒可知，母液中存在较多的K+、SO42−．【解答】解：向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO⋅xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3.7生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子，加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体，（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，（2）由于铁离子和亚铁离子同时存在，所以检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子；依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为2.7∼3.2，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于3.2，所以调节溶液的pH约为3.2，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，（4）反应后，溶液中存在较多的K+、SO42−便留在母液中，可回收的主要物质为K2SO4，[化学-选修3：物质结构与性质]11.【答案】X−射线衍射1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定sp3、sp2,乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用氮1612,4×27N A×(0.405×10−7)3【考点】晶胞的计算原子核外电子排布【解析】（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据三价铁离子的核外电子数为23；根据全满、半满更稳定分析；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）配合物[Cu(CN)4]2−，铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位键；（5）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×18+6×12=8，根据化学式Cu2O可推算铜原子数；（6）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占12，通过一个顶点可形成8个晶胞．【解答】从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X−射线衍射；26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定；乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；故答案为：sp3、sp2；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；配合物[Cu(CN)4]2−，铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位键，故答案为：氮；氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×18+6×12=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×2＝16，故答案为：16；在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占12，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×12=12；一个晶胞中Al原子数为8×18+6×12=4，因此Al的密度ρ=mV =4×27N A×(0.405×10−7)3g⋅cm−3，故答案为：12；4×27N A×(0.405×10−7)3．12.【答案】氧化反应；（2）反应①的化学方程式，故答案为：；（3）反应②的化学方程式，故答案为：；（4）的同分异构体符合下列条件；(I)能发生银镜反应，说明含有醛基；(II)遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基；(III)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子，则符合条件的同分异构体为，故答案为：；（5）参照上述合成路线图，设计由A到的合成路线（无机试剂任选）．（5）1−氯甲苯和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：．【考点】有机物的合成【解析】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy ，则9212=7...8，由烷烃中C原子与H 原子关系可知，该烃中C 原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C 7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A ，A转化生成B ，B 催化氧化生成C ，C 能与银氨溶液反应生成D ，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息I、反应信息II可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为．由反应物与生物的结构可知，反应⑥是的化学方程式是与乙酸是酯化反应生成；（5）1−氯甲苯和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成．【解答】解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则9212=7...8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息I、反应信息II可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为．由反应物与生物的结构可知，反应⑥是的化学方程式是与乙酸是酯化反应生成，（1）反应③的类型是氧化反应，（2）反应①的化学方程式，（3）反应②的化学方程式，（4）的同分异构体符合下列条件；。
2017年广西柳州高级中学高考化学模拟试卷(2月份)(J)
2017年广西柳州高级中学高考化学模拟试卷（2月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法错误的是A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理【答案】D【解析】解：氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故A正确；B.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故B正确；C.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D 错误。
故选：D。
A.氧化钙与水反应放出大量热量；B.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；C.雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从微米到10微米，平均直径大约在微米左右；D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染．本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．2.若表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 的NaClO溶液中含有的数目为B. 78g苯中含有键的数目为C. 固体中含有的离子总数为D. 标准状况下，将分子总数为的NO和充分混合后，所得混合气体的体积约为【答案】C【解析】解：的NaClO溶液中含有1mol次氯酸钠，次氯酸根离子部分水解，则含有的数目小于，故A错误；B.苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C.过氧化钠的物质的量为：，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，总共含有离子，含有的离子总数为，故C正确；D.标准状况下，将分子总数为的NO和充分混合后，由于二者反应生成二氧化氮，所得混合气体的物质的量小于1mol，体积小于，故D错误；故选：C。
全国普通高等学校2017届高三化学仿真试题(一)(含解析)
2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 ．（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= ；y为 （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 ．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 ．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是 ．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4： ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为 mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是 ．G生成H的反应类型是 ．（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 ．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 ．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 ．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选：B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe （OH）3胶粒小于N A个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol×4×N A=0.2N A，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5N A，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量==0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2N A，故D错误；故选B．3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；D．温度相同时，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．【解答】解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】5A：化学方程式的有关计算；I4：同分异构现象和同分异构体；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，据此解题；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸铵、水；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C．发生氧化还原反应；D．使SO42﹣恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．【解答】解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C 错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池的正极发生还原反应；B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．【解答】解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e﹣═KCl（s）+4O2﹣（l），故A正确；B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol 电子，故D错误；故选A．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O ，洗涤沉淀时的方法是 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次， ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体． ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 防止空气中的水进入F ．（2）证明有SO2生成的现象是 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，为了证明气体中含有氢气，装置E 和F中加入的试剂分别为 氧化铜 、 无水硫酸铜 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 浓硫酸中的水很少 ．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；PR：物质分离、提纯的实验方案设计；U3：制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为Al（OH）和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）23MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化氢抑制氯化铝溶Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体．【解答】解：Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sp=3×10﹣34，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，3待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= 2 ；y为 D （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H ＜0 （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= K1×K2）2 （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 C ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大；图2表示随着二氧化硫量的增加而逐渐减小的量；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），据此计算化学平衡常数；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol ×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp=；（5）根据工业生产既要考虑转化率又要考虑反应速率还要考虑对设备的要求等，据此分析．【解答】解：（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大，b点三氧化硫体积分数最大，此点处n（SO2）/n（O2）=2：1；由图象可知，n（SO2）/n（O2）越大，y值越小，A．平衡常数仅与温度有关，所以n（SO2）/n（O2）变化，平衡常数不变，不符合图象，故错误；B．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO3的平衡产率越大，不符合图象，故错误；C．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则O2的转化率越大，不符合图象，故错误；D．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO2的平衡转化率越小，符合图象，故正确；故答案为：2；D；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜0；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），方程式相加平衡常数相乘，方程式扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，所以该反应化学平衡常数K等于（K1×K2）2，故答案为：（K1×K2）2；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，故答案为：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp===，故答案为：；（5）根据图知，在400～500℃时二氧化硫转化率较大，反应速率快，所以工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，又常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，此时催化剂的活性最高，故答案为：常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高；C．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：。
广西2017届高三高考模拟考试猜题卷理综化学试题缺答案
7、我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目,与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B。
“神舟十一号"宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C。
“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8、实验室用右图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-B。
加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+C.由水电离出的c（OH-）=1⨯10—12 mol·L-1溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—D.c（H+）/c（OH—）=1⨯10—14 的溶液中:K+、Na+、I-、SiO32-10、某有机物A可发生下列反应:已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应，则A可能的结构有A。
1种 B.2种C。
3种 D.4种11、有五组含有同族元素的物质,在101。
3KPa时测定它们的沸点（℃)如下页表所示：①He-268.8（a）-249。
5Ar-185。
8Kr-151。
7②F2—187。
0Cl2—33.6(b）-58。
7I2—184。
0③(e）-19.4HCl—84。
0HBr—67.0HI—35.3④H2O—100.0H2S—60.0（d）-42H2Te-1。
8⑤CH4-161.0SiH4—112。
0GeH4-90.0（e）—52.0对应表中内容，下列叙述正确的是A。
a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C.第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高12、已知25℃时，Ka（HF）=3⨯10-4，Ksp（CaF2）=1。
2017年广西柳州市高考化学三模试卷
2017年广西柳州市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，共42分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A.过氧化钠可用做呼吸面具中的供氧剂B.纯碱溶液可以用来洗涤餐具上的油渍C.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用D.石油裂解、海水制镁均涉及化学变化2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素属于糖类，有甜味，能发生水解反应B.蛋白质能发生水解反应，遇到硫酸钠浓溶液变性C.苯、甲苯是同系物，均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.除去乙醇中的乙酸，可加入氢氧化钠溶液蒸馏3. 下列关于仪器或操作的说法不正确的是（）A.滴定管、分液漏斗和容量瓶使用前均要检查是否漏液B.检验溶液中是否含有SO42−时，应先加硝酸酸化C.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D.4∘C时，准确称取4.0gNaOH溶于96mL水得到质量分数为4%的溶液4. 关于下列有机物的叙述正确的是（）①CH3CH2CH3②CH2＝CH2③④CH3CH2OH⑤CH3COOH⑥HCOOCH3A.能发生取代反应的只有①、④和⑤B.能和H2发生加成反应的有②、③、⑤和⑥C.所有原子位于同一平面的只有②和③D.能与NaOH溶液发生反应的只有⑤5. 青青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，铜器在潮湿环境中发生一种电化学腐蚀的原理图如图所示，下列说法不正确的是（）A.若生成Cu2(OH)3Cl 4.29g，理论上消耗氧气0.448LB.粉状锈形成过程中正极发生的反应为O2+4e−+2H2O＝40H−C.青铜形成粉状锈的化学方程式是2Cu+O2+Cl−+2H2O＝Cu2(OH)3Cl+OH−D.潮湿环境中Cl−浓度大利于粉状锈的生成6. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
广西柳州市高考化学模拟试卷
广西柳州市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取3. （2分）向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A . Na＋、CO32－B . Na＋、HCO3－C . HCO3－、CO32－D . Na＋、OH－4. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A . 电负性：He＞F＞OB . 第一电离能：O＞N＞PC . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化6. （2分） (2018高三上·桂林期末) 25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。
下列说法正确的是（）A . a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.B . b点溶液中,c(A-)＜c(Na+))C . b → c的过程中，发生了吸热反应D . 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点7. （2分）常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B ﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A . X2+是XO 的还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+C . Z2在①③反应中均为还原剂D . 溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z8. （2分）由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化b．还原c．取代d．加成e．消去f．中和 g．加聚h．酯化．A . e、d、c、a、hB . b、d、f、g、hC . a、e、d、c、hD . b、a、e、c、f9. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O10. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H111. （2分）甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ，溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液12. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法错误的是（）A . pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B . 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C . 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D . 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)13. （2分）“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
广西柳州市高考化学五模试卷
广西柳州市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 ，可加入Ca（OH）2溶液后过滤C . 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液D . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱3. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH34. （2分）关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5. （2分）绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应6. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高价+2+1+5+7+1+5+3主要化合价最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的7. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③二、非选择题 (共4题；共29分)8. （9分）(2017·四川模拟) 水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．（1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）．A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒（ii）装置工中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________（2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示仪器A的名称为________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．（3）【测定肼的含量】称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定．已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．①滴定时，可以选用的指示剂为________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为________．9. （5分） (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8（1）固体混合物A中的成分是________．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为________．（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：________．10. （8分） (2017高一下·沭阳期中) 化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1） A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）________ min，原因是________．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________．（设溶液体积不变）（2） B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A . 蒸馏水B . 冰块C . HNO3溶液D . CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是________．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________11. （7分）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣．ii．物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）3 2.7 3.7Al（OH）3 3.4 4.4Cr （OH）3 4.6 5.9Fe（OH）27.59.7Bi（OH）30.7 4.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是________．（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）．（3）写出④反应的离子反应方程式________．（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式________．（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为________，固体D中含Fe化合物的物质的量为________．三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学—选修5有机化学基础】龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
广西柳州市高考化学一模试卷B卷
广西柳州市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 生理盐水的浓度为0.9%B . 阿司匹林具有解热镇痛的作用C . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA3. （2分）下列化学反应的有机产物只有一种的是（）A . 丙烯与溴化氢加成B . CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C . 异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应D . 乙烷和氯气的混合气体光照4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（）A . 核外电子层数越多的微粒半径一定较大B . 由5R﹣+RO﹣+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第Ⅴ A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子6. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。
广西柳州市高考化学模拟卷
广西柳州市高考化学模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A . ①② ③B . ④⑤⑥C . ③④⑤D . 只有⑤3. （2分）如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法错误的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱B . 最简单气态氢化物的稳定性比小C . 金属性比弱D . 原子半径比大4. （2分）(2015·梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H25. （2分） (2015高二上·济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH6. （2分）下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染7. （2分） (2017高三上·白山期中) 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液二、非选择题 (共5题；共37分)8. （7分） (2018高一下·扬州期末) 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1） CH3CH2OH中官能团的名称是________，反应②的反应类型是________。
2020届广西省柳州市2017级高三4月模拟考试理科综合化学试卷及答案
2020届广西省柳州市2017级高三4月模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-527.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法错误的是( )A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒8.-种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A.分子中所有碳原子可在同一平面上.B.该有机物的分子式是C10H16OC.该有机物能发生加成和氧化反应D.该有机物与互为同分异构体9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11, YZ气体遇空气变成红棕色,R的原子半径是短周期中最大的,W和Z同主族。
下列说法错误的是( )A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.气态氢化物的稳定性:Z> WC.简单离子半径:W> RD. Z、R形成的化合物中可能含有共价键10.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图2所示,下列说法正确的是( )下列说法正确的是( )A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B..上述历程的总反应可以为:2NH3+NO+NO2===催化剂2N2+3H2OC.X是HNO2,是还原产物D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂11.25 °C时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图3所示:下列说法正确的是( )A.酸性强弱顺序是HX> HY> HZB.加入10 mL NaOH溶液时,HY溶液中c(Na+ )>c(Y -)C. pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3D.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点12.下列操作能达到相应实验目的的是( )13.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如。
广西壮族自治区高考化学模拟试卷(I)卷(模拟)
广西壮族自治区高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ②④⑤2. （2分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2F e3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸4. （2分）(2017·西安模拟) 分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 12种D . 14种5. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应6. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g二、非选择题 (共6题；共42分)8. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．9. （5分）常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：________（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为________（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：________（4）请写出OAB段的离子方程式：________（5）当混合溶液的pH=________ 时，开始放出二氧化碳气体10. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2 ．假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．（2）请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有________ ；现象：证明气体中含有SO2________试管B中现象________证明气体中含有CO2试管C中现象现象：________（3）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________（4）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．实验过程实验现象及结论________ ________11. （8分） (2017高一下·遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。