氨水
氨水
氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-， 故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色 石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇 会产生白烟。 NH3+HCl===NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3 或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O===NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的 方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷 泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂 瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两 性氢氧化物。例如： Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。 Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖) 等。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶 解。
氨水msds安全技术说明书
氨水msds安全技术说明书一、氨水MSDS安全技术说明书1.物质特性氨水（Ammonia Solution或Ammonium Hydroxide）是一种无色、清澈、有刺激气味的水溶液，其成分为氨气和水（质量分数分别为5% －25% 和95%－75%），PH值在11.6到12.5之间。
氨水还具有很强的化学性质，可以吸收大量的热量，具有腐蚀性，可以被用来清洁硬性水垢污垢和污水处理等。
2.可燃性氨水是非易燃的材料，但与易燃物混合时非常危险，存在火灾和爆炸的风险。
3.皮肤接触氨水会使皮肤刺激，长期被暴露会使皮肤干燥，出现发痒，瘙痒，潮红。
手部、眼部或语言接触时，立即用大量清水冲洗或清洗肿胀分散。
4.眼睛接触氨水会使眼睛灼伤，可能引起视力障碍，如接触到眼部立即用大量清水冲洗15-20分钟，并紧急就医。
5.吸入氨水会使上呼吸道受到刺激，对呼吸道嗅觉神经最直接，有刺激性的症状，如有吸入请速脱离现场；通风现场，获得空气；立即就医。
6.食入氨水若不慎食入，会严重伤害食道、胃粘膜，引起胃反流、呕吐、腹痛、疼痛等症状，立即食用蛋白饮料不过分作用，立即就医；7.对环境氨水对环境有污染问题，慎重使用，及时清洁污染源，防止污染扩散，避免对环境造成污染。
二、注意事项1.使用前应做充分的实验和试验，及时充分的预防和技术措施；2.使用用具要崭新，干净，绝不采用污染物；3.严禁发生火灾或爆炸；4.在使用过程中遵守当地的安全使用规定；5.使用氨水的环境要通风良好，接触到眼部、身体、衣服要及时冲洗；6.如不慎接触、吸入或食用，应立即采取紧急急救措施。
氨水特性及防护知识
氨水特性及防护知识1、氨水物化特性氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，在标准状况下，密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700～800kPa，气态氨就液化成无色液体，液氨通常用作制冷剂，属于中毒类化合物，为易溶于水的碱性物质。
氨水是氨气溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味。
(1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子；(2)挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度增大挥发量增加；(3)不稳定性：见光受热易分解而生成氨和水；(4)弱碱性：氨水中水和氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性；(5)腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差。
氨的化学性质2、危险特性常温常压下，氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体，但在温度较高时，从氨水中分离的氨气具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。
氨在空气中可燃，但一般难以着火，连续接触火源，且温度要在651℃以上才可燃烧。
氨气与空气混合物的浓度在15%～28%时，遇到明火会有燃烧和爆炸的危险，如果有油脂或其他可燃性物质，则更容易着火。
氨与强酸、卤族元素（溴、碘）接触发生强烈反应，有爆炸、飞溅的危险；氨与氧化银、汞、钙、氰化汞及次氯酸钙接触，会产生爆炸物质。
氨对铜、铟、锌及合金有强烈侵蚀作用，氨区需严格杜绝上述物质。
公司脱硝系统采用质量比为20%的氨水，该物质具有比较稳定的化学和物理性质，在运输和储存过程中危险系数相对较低。
脱硝系统中，氨气分子会通过泵（离心泵、螺杆泵等）的缝隙、管道焊缝缝隙、法兰密封端面缝隙、仪表与管道连接处的缝隙等处逸出；卸氨时，氨水车的顶盖是敞开的，会逸出氨气；氨水储罐顶盖处也可能会有氨气逸出。
针对上述氨气逸出点，为防止氨气爆炸，应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施。
氨气密度比空气小，常温常压下，由于密封不严而逸出的氨气会往罐顶部流动，因此在罐顶部位应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施，若需使用明火，应在空罐条件下操作。
氨水性质、安全措施
仅供参考[整理] 安全管理文书氨水性质、安全措施日期：__________________单位：__________________第1 页共6 页氨水性质、安全措施特别警示：有强烈刺激性氨味,有毒。
理化特性：外观与性状:无色透明液体。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）,易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性,能从空气中吸收二氧化碳,与硫磺或其他强酸反应时放出热,与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d25)：0.90。
有毒性,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性，催泪性。
主要用途：分析试剂，中和剂，生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
托电公司主要用于配置在线仪表药和炉内处理。
危害信息：【燃烧和爆炸危险性】不燃。
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
【活性反应】第 2 页共 6 页氨水具有挥发性和不稳定性，具有碱通性，易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
稳定性：不稳定；禁忌物：酸类；燃烧（分解）产物：氨和水。
【健康危害】吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水简介
关于氨水产品简介一、理化特性：外观与性状:无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91分子式：NH3·H2O分子量：35.05饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃)爆炸上限%(V/V)：25.0爆炸下限%(V/V)：16.0溶解性：溶于水，乙醇比热容为4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
无色透明液体，属于碱。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。
易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性。
能从空气中吸收二氧化碳。
与硫酸或其他强酸反应时放出热。
与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d2525)0.90。
中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性。
催泪性。
二、储存密封阴凉保存。
三、用途分析试剂。
中和剂。
生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。
用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
氨水
络合性 氨水与 Ag+ 、 Cu2+ 、 Cr3+ 、 Zn2+ 等离子能发生络合反 应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时， 不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3· H2O===2[Ag(NH3)2]+ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3· H2O===[Zn(NH3)4]2++2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
氨水
氨水 (NH3· H2O 或 NH4OH) 又称阿摩尼亚水，是氨气 的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有 部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。
物理性质
外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。 相对密度（水=1）：0.91 分子量：35.05 溶解性：溶于水、乙醇。 含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最 浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。 工业氨水是含氨 25% ～ 28% 的水溶液，氨水中仅有一小部 分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵， 是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关， 常用的20%浓度凝固点约为-35℃。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生 成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2+ +2NH3· H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
氨水(危化品安全技术说明书)
标识
中文名：氨溶液；氨水
英文名：ammonium hydroxide；ammonia water
分子式：NH4OH
分子量：35.05
CAS号：1336－21－6
危规号：82503
理化性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
溶解性：溶于水、醇。
熔点（℃）：
沸点（℃）：
相对密度（水＝1）：0.91
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
防护
工程防护：严加密闭。提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
个人防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴导管式防毒面具或直接式防毒面具（半面罩）。戴化学安全防护眼镜；穿防酸碱工作服；戴橡胶手套。工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
泄漏处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内。回收或运至废物处理场所处置。
临界温度（℃）：
临界压力（MPa）：
相对密度（空气＝1）：
燃烧热（K）：1.59（20℃）
燃烧爆炸危险性
燃烧性：不燃
燃烧分解产物：氨。
闪点（℃）：无意义
聚合危害：不聚合
爆炸下限（％）：无意义
稳定性：稳定
爆炸上限（％）：无意义
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氨水氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）中文名氨水英文名Ammonium Hydroxide[2]别称氢氧化铵溶液；阿摩尼亚水化学式NH3·H20分子量35.045CAS登录号1336-21-6[2]EINECS登录号215-647-6熔点-77℃沸点37.7°C (25%)24.7°C (32%)水溶性易溶密度0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)外观无色透明液体应用化学领域安全性描述S26 S45 S61 S36/S37/S39[3]危险性符号对环境有害危险性描述R34 R50[4]危险品运输编号UN 2672 8/PG 3饱和蒸气压1.59kPa(20℃)爆炸极限25%—29%危险等级8组成成分超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x = 4 。
这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N 则稍弱些。
为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。
分子：水分子（非水合的“氨气分子”绝不存在！即使是逸出氨水液面的“氨气分子”，也可能有极个别的NH3·H2O等超分子）3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中H2O（多）NH4+（少）OH- （少）H+ （很少）NH3·xH2O(较多)[1]物化性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品，危规号82503。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl Cl (白烟)NH3+ (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
+2NH3·H2O===( ) SO +H2O( ) SO + +H2O2NH HSO不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：+3NH3·H2O Al(OH) ↓+3NH +生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
+2NH3·H2O Fe(OH) ↓+2NH +生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH) +O +H2O 4Fe(OH)3（红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH) 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O 还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：≒3Cl2+8NH3·H2O 6NH4Cl+ +8H2O也可与KMnO4反应。
氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
如液氨把碱金属氧化：2NH3+ 2Na = 2NaNH + H2↑3主要用途实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。
用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
军事用途作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。
也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
5.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
农业用途农业上经稀释后可做化肥农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。
施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。
使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品。
我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2%。
4注意事项危险性概述侵入途径：吸入、食入健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。
皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。
急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤，就医治疗。
对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。
注意患者保暖并且保持安静。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
呼吸困难时给输氧。
呼吸停止时，立即进行人工呼吸。
就医。
如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。
脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。
确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。
消防措施危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
与强氧化剂和酸剧烈反应。
与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。
腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。
腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
泄漏应急处理应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。
用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
操作处置储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与酸类、金属粉末等分开存放。
露天贮罐夏季要有降温措施。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。