形成CaCl2·8NH3试验室中还可以用哪些方法快速制氨气加热

纯净物 NH3
(2)NH3与酸的反应
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近，有何现象？为什么？ 现象：产生大量白烟 NH3 + HCl = NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟）
本质：NH3+H+=NH4+
（3）氨气的催化氧化
自然固氮 高能固氮
生物固氮
氮的固定
人工固氮
实验4-8 如图4-27,在干燥的圆底 烧瓶里充满氨， 用带有玻璃 管和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶， 使玻璃管插入盛有水的烧杯 (水里事先加入少量酚酞溶 液)，打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
（工业制硝酸的基础）
H2 N2 NH3
O2 NO
催化剂
O2 NO2
H2O HNO3
4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化 还是还原反应
2.氨的实验室制法
图 4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
2.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
第四节 第一课时 氨及其铵盐
思考？
• 同学们知道以上两幅图与今天 我们学习的氨与铵盐有什么关 系呢？请同学们根据你所学过 的知识回答。
• 通过初中的学习我们知道：植物生 长所需要的主要营养元素为氮、磷、 钾，上面两幅图上的丰收场景与氮 肥的生产是密不可分的，工业上用 氮气与氢气在一定条件下反应制取 氨气，然后经过一系列反应制得相 应铵盐氮肥。
干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2· 8NH3)
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3↑+ H2O
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
浓氨水
CaO
3、氨的用途:
⑴制氮肥 (2)制冷剂 (3)化工原料 生产硝酸原理： NH3 NO NO2
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉； 烧瓶中的液体呈红色。
原因:
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使 瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快 压入到烧瓶，形成喷泉。
结论:
①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
催化剂
HNO3+NO
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2 = 2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
铵盐的性质
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解
NH4HCO3
NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
NH4Cl
NH3 ↑ + HCl ↑
2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH3 ↑ + H2O
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会 发生什么变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水 显弱碱性。
一水合氨很不稳定
NH 3· H 2O
NH3↑ +H2O
知识拓展：液氨与氨水的比较 液氨
物质种类 粒子种类
氨水
混合物
NH3、H2O、 NH3· H2 O NH4+、OH—、H+
思维拓展？
• 引发喷泉实验除了上面的方式还有 哪些呢？
• 热敷法、冰敷法、化学试剂吸收法等
原理：
体系内形成压强差
1.氨的性质
⑴物理性质
①色、味、态： 无色、刺激性气味
②密度：比空气轻 ③溶解性：极易溶于水（1：700） ④沸点：-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
2、化学性质
(1)NH3与水的反应
天才还是魔鬼？
他因为攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他 也是战争魔鬼遭人 唾骂。
一、氨
工业合成氨： 高温高压 N2+3H2 催化剂
高温 放电
2NH3
Biblioteka Baidu
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 N2+O2 2NO
（2）原理：2NH Cl+Ca(OH) CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4 2 （3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(常见唯一的碱性气体) 稀硫酸溶液 （6）尾气吸收：
棉花的作用：
防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
⑶铵盐与碱反应（溶液中或固体加热均能反应）
（NH4)2SO4 + 2NaOH
实质：NH4+ + OH来检验NH4＋的存在。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
图4-30
自然界中氮的循环
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
想想看：
（1）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶要干燥； b.装置不漏气； c.气体应收满。
(2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全 充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定 含有少量空气。
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理一样吗？
相似点：都是利用内外压强差 不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口