化学选修3第二章 第三节分子的性质
复习
构成物质的微粒之间有什么作用力呢？ 2. 离子化合物：由阳离子与阴离子构成，离子之间有离子键，没 有分子这一概念，因此不存在分子间作用力。
NaCl
CaF2
复习
构成物质的微粒之间有什么作用力呢？ 3. 金属单质：由金属阳离子与自由电子构成，有金属键进行联系， 无分子的概念，因此也不存在分子间作用力
电荷分布均匀、对称的分子 非极性分子
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
101.4 ℃
100 184.35 58.76 -190 -195.8 -161.5 -111.9
℃
℃
℃
℃
℃
℃
℃
分子间作用力
另一种特殊的分子间作用力 水的相对分子质量为18，比同族H2S的相对分子质量34要小，
为什么水的沸点为100℃，高于H2S的沸点-60.4℃？ 为什么水在结冰时，体积会膨胀？ 说明水分子间存在一种比范德华力的力量更强的一种分子间作用力：
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中“。
分子的性质——溶解性
阅读下面一段文字，并解释其中原因
分子的性质——溶解性
溶解度的影响因素 2. 内因：物质自身的结构 （1）相似相溶的规律 它包含两条要素： 分子的结构特点：两个分子在结构上相似的因素越多，
相互溶解的可能性越大。
甲醇与异戊醇同为极性分子，你认为哪一个在水中的溶解度更大？
有关 3. 无方向性、饱和性 4. 力量很微弱，只与熔
沸点等物理性质有关
氢键 1. 有N—H、O—H、F—H键的分子才有氢键 2. 分子间氢键与分子内氢键两种，二者效果
相反，前者升高，后者降低 3. 有方向性、饱和性 4. 力量比范德华力稍大，但也只与熔沸点等
物理性质有关
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第三课时）
给出下列物质的沸点数据，请你解释其中原因 甲醇：64.7℃ 甲醛：-19.5℃ 甲烷：-161.5℃
甲醛分子中不含—OH，H与C相连，分子间不能形成氢键，分子间 作用力比同碳数的醇类要小，使醛类物质的熔沸点往往较低。但其 分子为极性分子，分子量也比甲烷大，说明它的范德华力较同碳数 的烷烃大，最终它的沸点介于醇类与烃类之间。
✓ 方法之二：对于ABn型分子，当其空间构型是高度对称的结构 时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性分子（如CO2、 BF3、CH4等等）；当分子的空间构型不是高度对称结构，例 如只有对称轴而无对称中心时，为极性分子（如H2O、SO2、 NH3等等）。
共价键
空间不对称 极性分子 极性键
空间对称 非极性键
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子
小结
✓ 以非极性键结合的双原子分子为非极性分子 ✓ 如：H2、O2、N2等等。 ✓ 以极性键结合的双原子分子为极性分子 ✓ 如：HCl、CO等等。 以极性键结合的多原子分子呢？
δ- δ+ δOC O
180º
CO2
C=O键是极性键，C呈正电性，O 呈负电性
根据VSEPR理论，可得出CO2是直 线 型 分 子 ， 两 个 C=O 键 对 称 排 列 ， 两键的极性向量的矢量和为零，意 味着键的极性互相抵消
∴ 整个分子没有极性，电荷分布均 匀，因此CO2是非极性分子
H H
δ-
O δ+
δ+
H2O
O-H键是极性键，H呈正电性，O呈负电性
由VSEPR理论可推知，水分子是V型，两个 O-H键的极性向量矢量和不为零，说明键的 极性不能抵消。分子中氧原子是负电荷中心 所在，两个氢原子的连线中点是正电荷中心 所在。
✓ CO2、H2SO4、 AlCl3、各 种有机化合物等等；
NH4Cl、Al2O3、KF，等等； 金属单质，例如：
✓ 大多数非金属单质，例如： Cu、Fe、Na，等等；
✓ H2、P4、S8、C60、各种稀 有气体（例如Ar、Kr），
某些共价化合物，如SiO2； 某些非金属单质，如金刚
BF3
B—F键为极性键，F呈负电性
BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构， 键的极性可相互抵消。
δ-
δ- ∴ 整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子
小结
✓ 以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分 子的立体构型来看。
✓ 方法之一：在分子的立体模型上做“受力分析”，看“合力” 是否为零。
3. 形成原理：当H原子与N、O、F这三种原子中的一种原子
形成共价键时，由于N、O、F的电负性很大，将共用电子对 强烈地吸引过来，而使H原子带有较高的正电性（δ+）。此 时，H原子与另一分子中的N、O、F（δ—）便存在了一种静 电作用。这就是氢键。
4. 表示方法：A—H···B— （A、B均为N、O、F中的一种）
氢键
分子间作用力
另一种特殊的分子间作用力——氢键
1. 本质：分子间作用力！比范德华力的力量要大，比化学键的
力量要小，因此氢键只能影响物理性质（如熔沸点高低）。
2. 形成条件：分子中一定要有N、O、F这三种原子中的一种，
或者含有N—H键、O—H键、F—H键中的一种。
分子间作用力
另一种特殊的分子间作用力——氢键
拓展——极性的表示方法
极性向量
电负性： 2.1 3.0H—l —极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端， 说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里， 正负电荷的中心是重合的。
分子的极性
以共价键结合的分子也有极性、非极性之分。 分子的极性又是根据什么来判定呢？
3. 范德华力越大，则分子的熔沸点越高（与化学性质无关）
总结
判断分子的熔沸点高低的方法
相对分子质量（越大）→范德华力（越大）→熔沸点（越高）
如果两物质的相对分子质量相近，则看分子的极性。
分子的极性（越大）→范德华力（越大）→熔沸点（越高）
例：将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列：
D2O__>___H2O I2__>___Br2 CO__>___N2 CH4__<___SiH4
复习
构成物质的微粒之间有什么作用力呢？ 4. 非金属单质：有的非金属单质，内部只有共价键，不存在分子， 例如金刚石（C）；有的非金属单质，原子之间靠共价键连接，并 形成分子，分子之间有分子间作用力，如C60。
分子间作用力
哪些物质的微粒存在分子间作用力呢？
✓ 大多数共价化合物，例如： 离子化合物，例如：
如图所示：让蒸馏水通 过酸式滴定管如线状慢 慢流下，把摩擦带电的 玻璃棒靠近水流，发现 水流的方向发生偏转。 问： 这个现象说明了水分子 的什么性质？
因为水分子具有极性，当水分子处于一种高频变换的磁场中的时候， 水分子的两极（正、负电荷中心）就会相应快速改变方向和变换位置
微波炉就是根据这一道理而诞生 的新一代烹饪家用电器。 微波炉原理是由一种电子真空管 --磁控管，产生2450MHz 的超 短波电磁波，被食物吸收，引起 食物内的极性分子(如水、脂肪、 蛋白质、糖等)以每秒 24.5 亿次 的极高速振动。并由振动所引起 的摩擦使食物内部产生高热将食 物烹熟。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
你知道在氨水中，存在哪些种类的分子间的氢键吗？ 有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子，NH4+、OH—、H+三种离子
给出下列物质的沸点数据，请你解释其中原因 甲醇：64.7℃ 甲醛：-19.5℃ 甲烷：-161.5℃
甲醇分子中有官能团”羟基”—OH，分子间形成O—H···O氢键，
这便增强了分子间作用力的大小，使醇类物质的熔沸点往往较高。
分子间作用力
分子间作用力
范德华力是怎样影响分子的物理性质（如熔沸点）的？
1. 固体→液体→气体的过程，熵值增大，分子间的距离不断 被拉开，这个过程是分子吸收外界能量，克服范德华力
2. 某分子的范德华力如果越大，克服它就需要吸收外界更多 的能量，因此只有外界温度较高时，分子才能顺利克服范 德华力，实现固体→液体→气体的三态变化
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
复习
构成物质的微粒之间有什么作用力呢？
1. 共价化合物：由两个或两个以上的不同元素的原子构成，原子 之间有共价键相互连接；如果原子按一定的结合方式形成分子，则 分子之间有分子间作用力；而有些共价化合物不形成分子，例如 SiO2，只有Si—O键，没有分子间作用力
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
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人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版化学选修3第二章第三节分子的性质课件(共33张PPT)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应 用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年 10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”， 它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减 轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继 出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了 这种药物导致的，随后的药物化学研究证实，在这种 药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右 边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上 的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产 手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病 的那种手性异构体的药物。
—CHOH—
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
[思考]含有极性键的分子一定是极性分子
吗？例如：H2、HCl、N2、CO2、SO2、CH4
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子肯定是非极性分子。
B、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分 子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应 有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增 强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
2022年 教学教材《分子的性质》参考优秀教案
【引导】请学生描述实验现象，师生交流、讨论并解释原因。
实验中：水流发生偏移而CC4液流不发生偏移。由于H2O为极性分子，而CC4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CC4不发生偏移。
【回归科学视野】播放肥皂去污原理动画
【课堂小结】通过本堂课的学习，各人总结自己的收获。
认真阅读
【学生答复】
1．化学键、离子键、
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子
极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子
【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
N2O2C2CO
【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子
【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型
如：HC、H2O、NH3等为极性分子。
观察实验现象，交流、讨论。
创设教学情境，引出本节分子性质的内容
复习提问
为下面极性键与非极性键的知识做铺垫
初步学会判断双原子分子中的极性分子与非极性分子
学生活动
设计意图
【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野〞，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
【过渡】在“科学视野〞里提到了有关分子性质的一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
【板书】一、键的极性和分子的极性
【引导学生完成下表】
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
分子的极性
举例
同核原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2、
L蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴定管下方放一个大烧杯。翻开活塞，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变化；用CC4代替水，重复上述实验，观察有无变化。
实验中：水流发生偏移而CC4液流不发生偏移。由于H2O为极性分子，而CC4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CC4不发生偏移。
【回归科学视野】播放肥皂去污原理动画
【课堂小结】通过本堂课的学习，各人总结自己的收获。
认真阅读
【学生答复】
1．化学键、离子键、
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子
极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子
【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
N2O2C2CO
【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子
【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型
如：HC、H2O、NH3等为极性分子。
观察实验现象，交流、讨论。
创设教学情境，引出本节分子性质的内容
复习提问
为下面极性键与非极性键的知识做铺垫
初步学会判断双原子分子中的极性分子与非极性分子
学生活动
设计意图
【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野〞，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
【过渡】在“科学视野〞里提到了有关分子性质的一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
【板书】一、键的极性和分子的极性
【引导学生完成下表】
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
分子的极性
举例
同核原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2、
L蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴定管下方放一个大烧杯。翻开活塞，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变化；用CC4代替水，重复上述实验，观察有无变化。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
化学选修3第二章 第三节分子的性质
电荷分布均匀、对称的分子 非极性分子
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
高中化学选修3第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
18.8 462.8
20.9 390.8
结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力
3、氢键的类型：(阅读课文P50 第四段)
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
思考题：为什么冰的密度比液态水小?
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒
分子之间 分子间或分子内氢原子与电 相邻原子之间 负性很强的F、O、N之间
强弱
弱
较强
很强
对物质性质 的影响
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
物质的稳定性
-114.8 -98.5 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67
-35.4
单质
相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl
HBr
HI
Ar
相对分子质量
36．5 81
128
40
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
高中化学_选修三_第二章_第三节_分子的性质_课件_新人教版
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
结构式
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点 /℃ 64 78 97
（1）CH3OH（甲醇）
第三节 分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：分子存在的作用力，称为范德华力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2.特点：范德华力很弱 ，约比化学键能小1～2个数量级 。
共用电子对无偏向 共用电子对是否 （电荷分布均匀） 有偏向或偏离 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 同种原子:非极性键 3、判断方法 不同原子:极性键
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 共价键 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子 质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH