必修2烷烃知识点总结
高一烷烃知识点总结
高一烷烃知识点总结对于高中化学学习来说，烷烃的知识点是基础中的基础。
它涉及到有机化学的大部分基本原理与知识点。
下面将就烷烃的相关知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种。
直链烷烃是由一系列相继的甲烷单位组成；支链烷烃是由一系列相继的甲烷单位组成，仅在主碳链上通过碳－碳单键相连接。
这两种烷烃的分子式分别为CnH2n+2 和CnH2n。
其中n表示在主链上的甲烷基数目。
烷烃中还存在饱和和不饱和的区别。
饱和烃是指分子中所有氢原子的价层均得到了饱和；不饱和则是指在分子中因碳碳相邻原子间有未饱和的化合价而叫不饱和烃。
一般来说，烷烃中除甲烷外，其他均为不饱和烃。
二、烷烃的物理性质1. 烷烃为无色无臭的气体，并且燃烧时产生火焰。
这是由于烷烃的结构属于碳氢组成的烃的特性。
2. 烷烃的密度小，比空气轻。
一般来说，烷烃较轻的易升腾，较重的易沉积；其中，烃的比重小于1的以下则不于水在一起分开，而比重高于1的则分开。
3. 烷烃的聚集状态有液体、气体和固体三种类型：碳原子数少的为气态烃，中等的为液态烃，而更多碳原子的为固态烃。
三、烷烃的化学性质1. 烷烃易燃。
烷烃是饱和碳氢族化合物，燃烧的热会频繁启动氧化反应，因而可使烧碳产生水和二氧化碳的反应，产生水。
2. 烷烃在光或热催化剂的作用下可以参与生成烷烃的裂解。
它们在光的作用下，即紫外线中能够进行常规的裂解反应。
3. 烷烃是碳氢化合物。
在能够和一般烃反应，是一种非活泼物质。
他们再一般条件下，不能和其它原子参与共价资源或离子资源反应。
四、烷烃的应用1. 烷烃广泛用于医药制剂、润滑油、合成革、橡胶合成、塑料合成等工业中。
2. 烷烃也被用于燃料。
对于天然气和石油的烷烃，主要是燃料使用。
在各种场合，烷烃都是重要的燃料。
以上是烷烃的基本知识点，烷烃是有机化学中的经典范例，对学习有机化学有着重要作用。
因此，每一位学生都应该熟练掌握烷烃的相关知识。
必修二有机化学对比 必修二有机化学知识点总结
必修二有机化学对比必修二有机化学知识点总结必修二有机化学对比主要涉及以下几个方面的内容：1. 烷烃与烯烃的对比：烷烃是由碳和氢组成的无环烃，烯烃是含有一个或多个碳-碳双键的烃。
烷烃分子中所有碳原子的杂化方式为sp3杂化，烯烃分子中双键处的碳原子的杂化方式为sp2杂化。
2. 烃的同分异构：烃的同分异构是指分子式相同但结构不同的化合物。
短链烷烃和烯烃的同分异构常见于立体异构，即通过空间构型不同形成的异构体。
长链烷烃的同分异构常见于链式异构，即通过分子链的排列方式不同形成的异构体。
3. 卤代烃的性质：卤代烃是由烷烃或烯烃的一个或多个氢原子被卤素原子取代而成的化合物。
卤代烃的性质与取代的卤素种类、数量以及碳原子上的取代位置有关。
一般来说，卤代烃的反应性较烷烃和烯烃更强，同时也具有比较高的毒性。
4. 醇与醚的对比：醇是含有一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，醚是由两个碳原子通过氧原子连接而成的化合物。
醇的物理性质与其分子结构、羟基数目以及碳链长度有关，可以显示出醇的醛糖反应、水解以及氧化等性质。
醚的物理性质与其分子结构、碳链长度以及氧原子与碳原子的键合方式有关。
5. 醛与酮的对比：醛是含有一个或多个羰基（-CHO）的有机化合物，酮是含有一个或多个羰基（-C=O）的有机化合物。
醛和酮的物理性质与羰基的位置、碳链长度以及分子结构有关。
醛和酮的化学性质主要表现为羰基的还原、氧化以及加成等反应。
以上是必修二有机化学对比的主要内容。
必修二有机化学的知识点总结可以概括为：烷烃、烯烃、卤代烃、醇、醚、醛和酮等有机化合物的命名规则、结构特点、物理性质、化学性质以及常见反应等方面的内容。
深入理解这些知识点有助于对有机化学的整体把握和应用能力的提升。
人教版高中化学必修二课件：3.1.2烷烃
(2)烷烃都是空间结构,碳原子不在一条直线上。直链烷烃空间构型
呈折线或锯齿状。
(3)碳碳单键可以旋转,因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状
可以改变。
问题导学
当堂检测
2.烷烃的物理性质
(1)常温下,碳原子数小于或等于 4 时,均为气态(新戊烷常温下也为
气态)。
B.
)
和
C.CH4 和 C2H6
D.16O 和 18O
解析:同系物指结构相似,分子组成上相差一个或多个 CH2 原子团
的有机物。则 C 项符合题意。
答案:C
规律技巧:互为同系物的有机物,其分子式必不相同,但符合同一通
式。
问题导学
当堂检测
迁移训练 2 下列说法中错误的是(
A.同系物具有相同的最简式
)
两种物质的分子式不同,C 是同种物质,B 符合。
答案:B
规律技巧:若两种有机物的结构简式翻转或颠倒后能完全重合,则
必为同一种物质。
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迁移训练 3 有下列结构的物质:
①CH3(CH2)3CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
⑤
⑦
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑥
④
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答案:书写同分异构体常用“减碳法”。先写出直链的,再分别拿出 1
个碳原子作支链,2 个碳原子作支链,以此类推。
问题导学
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具体规则如下:成直链,一条线;摘一碳,挂中间,往边移,不到端;摘二
碳,成乙基;二甲基,同、邻、间。
①成直链,一条线:C—C—C—C—C—C
烷烃知识点总结
第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2+ 2H 2O那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。
计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH 4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
高一必修2化学甲烷知识点梳理
高一必修2化学甲烷知识点梳理
化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一必修2化学甲烷知识点 ,希望你喜欢。
烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体 ,极难溶于水 ,密度小于空气 ,俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心 , 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反响： (产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反响 ,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反响： (三氯甲烷又叫氯仿 ,四氯甲烷又叫四氯化碳 ,二氯甲烷只有一种结构 ,说明甲烷是正四面体结构) 4、同系物：结构相似 ,在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式 ,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时 ,碳原子数越多 ,溶沸点越高;碳原子数相同时 ,支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
高一必修2化学甲烷知识点就为大家介绍到这里 ,希望对
你有所帮助。
烷烃知识点总结笔记
烷烃知识点总结笔记结构与分类烷烃的分子结构由碳原子框架链接着氢原子而成，其中直链烷烃的分子结构为CnH2n+2（n≥1），即每个碳原子连接着两个氢原子，而支链烷烃则在分子结构中含有支链结构，如甲基、乙基、丙基等，环烷烃则是由碳原子通过共用原子间键构成环状结构。
烷烃还可以按照碳原子间的连接方式分为正构烷烃和异构烷烃，正构烷烃是指链状结构没有侧链的烷烃，异构烷烃则是指具有不同分子结构但分子式相同的烷烃。
物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体，具有较低的沸点和熔点，密度小，不溶于水但易溶于非极性有机溶剂。
随着分子量的增大，烷烃的沸点和熔点会逐渐增加，而密度也会逐渐增大。
由于烷烃分子中只含有碳和氢元素，因此在燃烧时会释放大量的热能，是一种优良的燃料。
化学性质烷烃在化学反应中较为稳定，不容易发生化学反应。
但在高温和高压下，烷烃可以发生氧化、裂解、氢化等反应。
其反应产物取决于反应条件和催化剂的作用。
例如，在空气中或氧气中，烷烃可以发生完全燃烧反应，产生二氧化碳和水；在存在催化剂的作用下，烷烃可以发生裂解反应，产生烯烃和烷烃；在氢气存在下，烷烃可以发生氢化反应，产生饱和的脂肪烃。
用途烷烃是化工生产中的重要原料，广泛应用于石油加工、合成橡胶、生产塑料和染料、制备有机化工产品等领域。
其中烷烃经过精制处理后可以用作润滑油、燃料、溶剂、制备硝化甘油等，也可以用作合成洗涤剂、表面活性剂等。
此外，烷烃还广泛用于石油炼制、天然气开采、燃气发电、化学工业等领域。
环境影响烷烃在燃烧时会产生二氧化碳、氮氧化物和一氧化碳等有害气体，对环境和人体健康都有一定的危害。
此外，烷烃的使用和生产过程中也会产生大量的废气、废水和废固体，对环境造成污染。
因此，在使用和生产烷烃时，应采取相应的环保措施，减少污染物的排放，保护环境和人类健康。
总结烷烃是一类重要的碳氢化合物，具有较为稳定的物理化学性质，广泛应用于化工生产和能源领域。
随着化工工艺和能源技术的不断发展，烷烃的应用前景将会更加广阔，但同时也需要重视环保和安全生产，减少对环境和人类健康的危害。
烷烃知识点总结
第一节烷烃甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体），标准状况下密度是L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH4+ 2O2−−→−点燃CO2+ 2H2O那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：甲烷中C元素为，，H元素为mol，g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H4x（CH4为最简式），要求出x值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是L，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2Cl2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH2Cl2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
事实上科学家发现CH2Cl2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）：CH4最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4[展示]甲烷的球棍模型、比例模型。
必修二 烷烃汇总
丁烷 辛烷 十一烷
CH3（CH2）6CH3
CH3（CH2）9CH3
系统命名法：
1、烃基
烃分子失去1个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。 用R－表示，其中“－”表示半键，即一个不成对电子。 烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基。 如： 甲基（－CH3） 丙基(—CH2CH2CH3) 乙基（－CH2CH3） 异丙基（CH3CHCH3)
CH3—CH—CH2—CH2—CH2
1
2 CH3
3
4
5
2
甲基 戊烷
4、当有相同的取代基，要合并，然后
用大写的二、三、四等数字表示写在取 代基前面。阿拉伯数字中间要用“，” 隔开；不同的取代基简在前
CH3 CH3—CH—CH2—CH3
1
2 CH3
3
4
2， 3
二 甲基 丁烷
练习系统命名法：
1 2 3 4
例2： 找出下列两种结构式中对称氢原子的种数， 并写出Ａ的一氯代物所有同分异构体结构式。
A.
一氯代物结构
四种
单击各图播放分析动画
单击空白处显示答案
B.
三种
例题：
写出CH3CH2CH2CH（CH3）2 的一氯代物。
某烃只能生成一种一氯化物，此种烃的分子式可以是 （ ） A、CH4 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12
CH3–CH–CH2–CH3 CH3
2– 甲基 丁烷
–
CH 4 3 3 1 2 CH3 C CH CH3 CH3 CH3
2，2，3–三甲基丁烷
2
3
4
5
6 7
1
CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 4–乙基庚烷
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第一节 最简单的有机化合物——甲烷第1课时 甲烷的性质知识概括：一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。
思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。
2．甲烷的组成与结构甲烷的分子式为CH 4。
甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。
碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。
思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。
二、甲烷的性质 1．物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
2．化学性质(1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。
甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。
反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。
在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水C ．有一种是气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物，其余都是有机物解惑一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
甲烷分子式的推导过程：M ＝ρ× L·mol －1 ＝ g·L －1× L·mol －1＝16 g·mol －1含碳原子的个数：N (C)＝16 g·mol －1×75%12 g·mol－1＝1 含氢原子的个数：N (H)＝ 16 g·mol －1×25%1 g·mol－1＝4 所以，甲烷的分子式为CH 4 。
2．甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成4个C —H 共价键，分子式为CH 4，结构如下：(1)在电子式的基础上，用一条短线表示一对共用电子所得的图式叫做结构式。
省略了部分或全部短线的结构式叫做结构简式。
甲烷的结构简式为CH 4(它同时也是甲烷的分子式)。
(2)图中的式子或模型，从不同的侧面不同程度地表达了分子的组成与结构的状况。
电子式和结构式突出表达了分子里原子间连接的顺序和方式(化学键)，结构简式是结构式的简化形式，但它们不能表示分子真实的空间结构。
球棍模型和比例模型以逼真的形式突出表达了分子里原子间连接的顺序、方式以及原子的相对体积和空间分布、分子的空间构型。
(3)从表达效果和便于使用等方面综合考虑，在平时的学习中最常使用的是结构简式，其次是电子式和结构式。
(4)在CH 4分子里，每个氢原子都以单键与碳原子结合，任意2个C —H 键之间的夹角都是109°28′，使CH 4分子的空间构型为正四面体。
甲烷在组成与结构上是最简单的有机化合物，但其分子空间构型是认识复杂有机化合物分子空间构型的基础。
(5)判断甲烷分子的空间构型是正四面体形而不是平面正方形的方法一般可以通过研究二氯甲烷只有一种结构来确定。
若甲烷分子呈正四面体形，则其二氯代物只有一种(Ⅰ)。
而若甲烷分子呈平面正方形，则其二氯代物可以有两种(Ⅱ、Ⅲ)。
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)事实是甲烷的二氯代物只有一种，由此可判断甲烷分子的空间构型为正四面体形而非平面正方形。
二、甲烷的化学性质甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，也不能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色。
但是在一定条件下，甲烷也能发生某些反应。
1．氧化反应——甲烷的燃烧点燃kJ 热量。
因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。
[特别提醒]经硫酸酸化的KMnO 4溶液有很强的氧化性，在有机化学的学习中经常通过观察某有机物是否能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色来判断其性质是否活泼等。
CH 4通入酸性KMnO 4溶液中，现象是溶液不褪色，证明了甲烷不能被酸性KMnO 4溶液氧化，即CH 4分子结构很稳定。
2．取代反应 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中共存而不发生反应，但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应。
在光照条件下，CH 4与Cl 2发生下述反应：反应并没有到此终止，生成的一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)，这些反应可分别表示如下：在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物(CH 3Cl ，CH 2Cl 2，CHCl 3，CCl 4)及HCl 的混合物。
[特别提醒]①甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H 被取代需要1 mol Cl 2，认为1个Cl 2分子能取代2个H 原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“===”而用“―→”表示。
3．甲烷的高温分解反应 甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。
反应的化学方程式为CH 4――→高温C ＋ 2H 2 。
三、取代反应与置换反应的区别取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同时，要断下来某些原子或原子团。
对小分子而言，自身要分成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被取代下来的原子或原子团结合成新的分子，因此取代反应要形成两种产物。
从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子组成的变化形式上看，有机物分子里被代替的既可以是原子又可以是原子团，代替连接到有机物分子中去的同样既可以是原子又可以是原子团。
而置换反应是一种单质和一种化合物之间的反应，产物是另一种单质和化合物，它一定是氧化还原反应。
典例导析知识点1：甲烷燃烧的计算例1 瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为( )A．% B．%C．8% D．5%跟踪练习1 将标准状况下的 L甲烷和 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )A． L B． LC． L D． L知识点2：甲烷的取代反应例2 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为( )A． mol B．2 mol C． mol D．4 mol跟踪练习2 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是( )A．CH3Cl 和HClB．CH2Cl2和HClC．CH3Cl 和CH2Cl2D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl同步测控1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是( )A．CO B．CH4C．H2D．NH32．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是( ) A．B．C．D．5．某有机物在O2中完全燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该有机物组成的叙述中最合理的是( )A．一定含C、H、O三种元素B．一定含C、H两种元素，可能含O元素C．一定含C、H两种元素，一定不含O元素D．一定含C元素，可能含H元素和O元素9．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl10．甲烷的电子式为__________ ，结构式为__________ 。
1 g甲烷约含______个甲烷分子，4 g 甲烷与______mol H2O所含的分子数相等，与______g CO所含的原子数相等，与________L(标准状况下)NH3所含的电子数相等。
答案；；×1022；；；11．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。
写出实验现象：(1)置于黑暗中：________________。
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：__________________。
(3)放在有光线的房间里：__________________________________，甲烷和氯气发生的一系列反应都是____________(填反应类型)，请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程式：______________________________。
答案 (1)无明显现象(2)爆炸 (3)黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；取代反应；CH 4＋4Cl 2――→光照CCl 4＋4HCl14．将一定量的甲烷与足量的O 2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl 2和NaOH 固体的玻璃管。
结果盛NaOH 固体的玻璃管质量增加了 g ，则原来甲烷在标准状况下的体积为( )A ． LB ． LC ． LD ． L第2课时 烷 烃知识概括一、烷烃的组成和结构特点1．烃：只由碳和氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。
2．烷烃：烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这样的烃叫饱和烃，也叫烷烃。
由于C —C 连成链状，所以烷烃又叫饱和链烃。
3．烷烃的组成通式为 C n H 2n ＋2 (n ≥1)。
思考题1 烷烃分子中碳元素的质量分数随着碳原子数的增大会如何变化 答案 逐渐增大。
二、烷烃的命名及性质 1．烷烃的简单命名碳原子数在十个以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十个以上时，直接用汉字数字来代表碳原子数。