必修2烷烃知识点总结
必修2烷烃知识点总结
第一节 最简单的有机化合物——甲烷第1课时 甲烷的性质知识概括：一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。
思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。
2．甲烷的组成与结构甲烷的分子式为CH 4。
甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。
碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。
思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。
二、甲烷的性质 1．物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
2．化学性质(1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。
甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。
反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。
在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水C ．有一种是气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物，其余都是有机物解惑一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
高中化学必修二烷烃知识点
高中化学必修二烷烃知识点
1普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，
新戊烷。
2系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链确定母体名称;
编号-靠近支链小、多的一端;
3写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
烷烃的性质知识点总结
烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。
直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。
一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。
2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。
支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。
支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。
支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。
性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。
2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。
3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。
由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。
总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。
2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。
4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。
5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。
在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。
高中化学 浅析烷烃素材 新人教版必修2 (1)
浅 析 烷 烃一、烷烃的结构特点1、烷烃分子中碳原子间只以单键相互结合，剩余价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”状态。
2、烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以烷烃分子中三个碳原子一定不在同一条直线上，而是呈锯齿状排列。
3、通式：C n H 2n+2（n ≥1），是链状（可能有支链）结构，烷烃都互为同系物。
4、烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烷基，最常见的烷基是烷烃除去1个H 原子余下的部分，如甲基（—CH 3），乙基（—CH 2CH 3或—C 2H 5）等；去掉2个H 的主要有亚甲基（-CH 2-）等；去掉3个H 的主要有次甲基（>CH-）等。
5、烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，烷烃的结构有很多种。
直链烷烃是最基本的结构，在直链上有可能生出支链，这就增加了烷烃的种类。
所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。
随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长。
二、物理性质1、随着碳原子数的增加，呈规律性变化，如熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2、所有烷烃均难溶于水且密度比水小。
3、常温常压下，碳原子数小于或等于4的烷烃为气体，碳原子数为5-16的烷烃为液体，碳原子数多于16的为固体。
三、化学性质 1、稳定性：通常情况下，烷烃的性质很稳定，跟强酸、强碱及强氧化剂都不反应。
2、可燃性：所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
如果O 2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳，甚至炭黑（C ）。
烷烃完全燃烧的通式为C n H 2n+2＋3n ＋12O 2→nCO 2＋(n+1)H 2O 。
3、取代反应：在光照条件下，烷烃分子中的氢原子可被氯气中氯原子取代得到系列氯代产物。
4、裂解反应：大分子烷烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
如十六烷(C 16H 34)经裂化可得到辛烷(C 8H 18)和辛烯(C 8H 16)。
烷烃知识点
烷烃知识点如下：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。
链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。
烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。
微观结构
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
化学式
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。
拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。
同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。
烷烃 知识点
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃的知识点总结
烷烃的知识点总结结构和分类烷烃的分子结构是碳原子之间通过单键相连形成链状结构，而氢原子则连接在碳原子上。
根据碳原子之间的连接方式，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两类。
直链烷烃是指碳原子按照一条直线连接而成的分子结构，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为碳原子的数量。
支链烷烃是指碳原子之间形成分支状结构的分子，由于支链的存在，支链烷烃的化学性质和物理性质常常与直链烷烃有所不同。
支链烷烃可以通过碳原子的位置和数量进行命名，例如异丙烷（C3H8）、叔丁烷（C4H10）等。
物理性质烷烃是无色、无味、无臭的液态或气态化合物，密度小于水，能够漂浮在水上。
随着分子量的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐增加。
它们通常是不溶于水的，但溶于有机溶剂。
燃烧烷烃是良好的燃料，可以在氧气的存在下燃烧产生大量的热能。
燃烧的化学方程式如下：CnH2n+2 + (3n+1/4) O2 -> nCO2 + (n+1) H2O其中n为碳原子数量，CO2和H2O分别代表二氧化碳和水。
烷烃的燃烧是一个放热反应，产生的热能可以用于加热和发电等各种用途。
同时，燃烧也会释放出二氧化碳和水蒸气等温室气体，对环境造成污染和温室效应。
化学性质烷烃是一类化学稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它们通常需要某种形式的活化才能参与其他化学反应，例如在催化剂存在下进行加氢反应、氧化反应和烷基化反应等。
在气态条件下，烷烃通常很难发生反应。
但在高温和高压的条件下，也可以发生蒸汽裂解、氧化和烷基化等反应。
应用烷烃是石油和天然气的主要成分，燃料和溶剂的生产是其最主要的应用领域。
汽油、柴油、煤油和天然气等燃料中都含有大量的烷烃。
此外，烷烃还可以用于合成有机化学品和材料，例如聚乙烯、聚丙烯等。
由于石油资源的有限性和对环境的影响，人们对烷烃的研究和开发也逐渐向着环保和可再生方向发展。
生物柴油、生物乙醇和其他可再生能源的生产和利用也逐渐成为了研究热点。
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第一节 最简单的有机化合物——甲烷第1课时 甲烷的性质知识概括：一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。
思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。
2．甲烷的组成与结构甲烷的分子式为CH 4。
甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。
碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。
思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。
二、甲烷的性质 1．物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
2．化学性质(1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。
甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。
反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。
在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水C ．有一种是气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物，其余都是有机物解惑一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
甲烷分子式的推导过程：M ＝ρ× L·mol －1 ＝ g·L －1× L·mol －1＝16 g·mol －1含碳原子的个数：N (C)＝16 g·mol －1×75%12 g·mol－1＝1 含氢原子的个数：N (H)＝ 16 g·mol －1×25%1 g·mol－1＝4 所以，甲烷的分子式为CH 4 。
2．甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成4个C —H 共价键，分子式为CH 4，结构如下：(1)在电子式的基础上，用一条短线表示一对共用电子所得的图式叫做结构式。
省略了部分或全部短线的结构式叫做结构简式。
甲烷的结构简式为CH 4(它同时也是甲烷的分子式)。
(2)图中的式子或模型，从不同的侧面不同程度地表达了分子的组成与结构的状况。
电子式和结构式突出表达了分子里原子间连接的顺序和方式(化学键)，结构简式是结构式的简化形式，但它们不能表示分子真实的空间结构。
球棍模型和比例模型以逼真的形式突出表达了分子里原子间连接的顺序、方式以及原子的相对体积和空间分布、分子的空间构型。
(3)从表达效果和便于使用等方面综合考虑，在平时的学习中最常使用的是结构简式，其次是电子式和结构式。
(4)在CH 4分子里，每个氢原子都以单键与碳原子结合，任意2个C —H 键之间的夹角都是109°28′，使CH 4分子的空间构型为正四面体。
甲烷在组成与结构上是最简单的有机化合物，但其分子空间构型是认识复杂有机化合物分子空间构型的基础。
(5)判断甲烷分子的空间构型是正四面体形而不是平面正方形的方法一般可以通过研究二氯甲烷只有一种结构来确定。
若甲烷分子呈正四面体形，则其二氯代物只有一种(Ⅰ)。
而若甲烷分子呈平面正方形，则其二氯代物可以有两种(Ⅱ、Ⅲ)。
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)事实是甲烷的二氯代物只有一种，由此可判断甲烷分子的空间构型为正四面体形而非平面正方形。
二、甲烷的化学性质甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，也不能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色。
但是在一定条件下，甲烷也能发生某些反应。
1．氧化反应——甲烷的燃烧点燃kJ 热量。
因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。
[特别提醒]经硫酸酸化的KMnO 4溶液有很强的氧化性，在有机化学的学习中经常通过观察某有机物是否能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色来判断其性质是否活泼等。
CH 4通入酸性KMnO 4溶液中，现象是溶液不褪色，证明了甲烷不能被酸性KMnO 4溶液氧化，即CH 4分子结构很稳定。
2．取代反应 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中共存而不发生反应，但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应。
在光照条件下，CH 4与Cl 2发生下述反应：反应并没有到此终止，生成的一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)，这些反应可分别表示如下：在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物(CH 3Cl ，CH 2Cl 2，CHCl 3，CCl 4)及HCl 的混合物。
[特别提醒]①甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H 被取代需要1 mol Cl 2，认为1个Cl 2分子能取代2个H 原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“===”而用“―→”表示。
3．甲烷的高温分解反应 甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。
反应的化学方程式为CH 4――→高温C ＋ 2H 2 。
三、取代反应与置换反应的区别取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同时，要断下来某些原子或原子团。
对小分子而言，自身要分成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被取代下来的原子或原子团结合成新的分子，因此取代反应要形成两种产物。
从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子组成的变化形式上看，有机物分子里被代替的既可以是原子又可以是原子团，代替连接到有机物分子中去的同样既可以是原子又可以是原子团。
而置换反应是一种单质和一种化合物之间的反应，产物是另一种单质和化合物，它一定是氧化还原反应。
典例导析知识点1：甲烷燃烧的计算例1 瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为( )A．% B．%C．8% D．5%跟踪练习1 将标准状况下的 L甲烷和 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )A． L B． LC． L D． L知识点2：甲烷的取代反应例2 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为( )A． mol B．2 mol C． mol D．4 mol跟踪练习2 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是( )A．CH3Cl 和HClB．CH2Cl2和HClC．CH3Cl 和CH2Cl2D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl同步测控1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是( )A．CO B．CH4C．H2D．NH32．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是( ) A．B．C．D．5．某有机物在O2中完全燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该有机物组成的叙述中最合理的是( )A．一定含C、H、O三种元素B．一定含C、H两种元素，可能含O元素C．一定含C、H两种元素，一定不含O元素D．一定含C元素，可能含H元素和O元素9．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl10．甲烷的电子式为__________ ，结构式为__________ 。
1 g甲烷约含______个甲烷分子，4 g 甲烷与______mol H2O所含的分子数相等，与______g CO所含的原子数相等，与________L(标准状况下)NH3所含的电子数相等。
答案；；×1022；；；11．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。
写出实验现象：(1)置于黑暗中：________________。
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：__________________。
(3)放在有光线的房间里：__________________________________，甲烷和氯气发生的一系列反应都是____________(填反应类型)，请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程式：______________________________。
答案 (1)无明显现象(2)爆炸 (3)黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；取代反应；CH 4＋4Cl 2――→光照CCl 4＋4HCl14．将一定量的甲烷与足量的O 2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl 2和NaOH 固体的玻璃管。
结果盛NaOH 固体的玻璃管质量增加了 g ，则原来甲烷在标准状况下的体积为( )A ． LB ． LC ． LD ． L第2课时 烷 烃知识概括一、烷烃的组成和结构特点1．烃：只由碳和氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。
2．烷烃：烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这样的烃叫饱和烃，也叫烷烃。
由于C —C 连成链状，所以烷烃又叫饱和链烃。
3．烷烃的组成通式为 C n H 2n ＋2 (n ≥1)。
思考题1 烷烃分子中碳元素的质量分数随着碳原子数的增大会如何变化 答案 逐渐增大。
二、烷烃的命名及性质 1．烷烃的简单命名碳原子数在十个以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十个以上时，直接用汉字数字来代表碳原子数。