2021-2022学年北京市怀柔区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年北京市怀柔区高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是( )
A. 推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料
B. 在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气
C. 倡导低碳生活，注意节约用电
D. 利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
2. 下列关于反应自发性的说法正确的是( )
A. △H<0、△S>0的反应，有利于自发进行
B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 镁片作为负极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应
D. 负极的电极反应为Mg−2e−=Mg2+
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图，下列说法正确的是( )
A. 表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 催化剂增大了氢气的平衡转化率
D. 反应结束后催化剂的质量增加 第2页，共24页 5. 下列说法正确的是( )
A. 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大
B. 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
C. Kw随着溶液中c(H+)和c(OH−)的改变而改变
D. 一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
6. 为消除目前燃料燃烧时造成的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普遍使用
C. 2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量之和
D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
7. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是( )
A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B. a、b间接入电源时，钢闸门发生反应Fe−2e−=Fe2+
C. 若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气
D. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
8. 已知难溶性物质K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4(s)⇌2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42−(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) 第3页，共24页 A. 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
B. 向该体系中加入Na2CO3饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
C. 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动
D. 该平衡的Ksp=c(Ca2+)⋅c(K+)⋅c(Mg2+)⋅c(SO42−)
9. 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是( )
A. 电解总反应式为：2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
B. 阳极电极反应式：2Cl−−2e−=Cl2↑
C. 离子膜可以防止OH−移向阳极
D. e处加入饱和食盐水，d处加入纯水
10. 下列解释事实的离子方程式错误的是( )
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
11. 将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)。下列说法正确的是( )
A. 体系中有10−4molFe2+
B. 往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动
C. 往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动
D. 往体系中加入2mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色
12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是( )
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0 第4页，共24页 A. 常温下，HSO3−的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
13. 为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是( )
A. 镁电极始终为电池的负极
B. 50s后，原电池中电子流动方向发生改变
C. 整个过程中正极的电极反应式均为2H2O−2e−=H2↑+2OH−
D. 依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关
14. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH=akJ⋅mol−1。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)比值的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的a<0
B. 平衡常数K(X)>K(Z)
C. 当n(H2S)n(Ar)=1，到达平衡时，H2的体积分数为29
D. 维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
(1)KI组成中含有钾元素，可知它能发生______反应。
(2)①根据碘元素的化合价可推知KI有______性。 第5页，共24页 ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有______(填序号)
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br− d、Cl2
(3)兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I−，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)
操作
现象
溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
结论：Cu2+______(填能或不能)氧化I−.若能氧化，写出反应的离子方程式______ (若认为不能氧化，此空不用填写)。
(4)①同学们依据(3)的结论推测：Ag+能氧化I−，原因为______。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作 现象
生成黄色沉淀
②发生反应的化学方程式为______。
实验二：
操作 现象
3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I−，原因是______。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I−。
发生反应的离子方程式为______。
由以上两个实验得出的结论为______。 第6页，共24页
三、简答题（本大题共4小题，共32.0分）
16. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ______，该过程的ΔH ______0(填“>”“<”或“=”)
(2)25℃、常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是 ______(填字母)。
A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B.加入少量氯化钠晶体
C.加入少量纯CH3COOH
D.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) ______V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加VbmLpH=11的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)25℃将pH=3的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 ______。
(6)向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为 ______，混合溶液中c(CH3COO−)=______mol/L(忽略溶液体积变化)。
(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在方框中画出装置示意图并标出电极材料和电解质溶液名称 ______。
17. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______
2020-2021学年红河州弥勒市九年级上学期期末化学试卷附答案详解
2020-2021学年红河州弥勒市九年级上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 制取蒸馏水 B. 玉米酿酒
C. 石油炼制乙烯 D. 氧化铜制取纳米铜
2. 下列实验不能达到实验目的的是( ) A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究可燃物燃烧条件 D. 验证生石灰与水反应放热
3. 下列各组元素，元素符号的第一个字母相同，且都属于金属元素的是( )
A. 钠、氮 B. 铝、银 C. 镁、钠 D. 碳、铜 4. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为30毫升。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为18𝑚𝐿.这位同学取出液体的体积是( )
A. 12𝑚𝐿 B. 大于12𝑚𝐿 C. 小于12𝑚𝐿 D. 无法判断
5. 高锰酸钾(𝐾𝑀𝑛𝑂4)可用于消毒杀菌，其中氧元素为−2价，则𝑀𝑛元素的化合价为( )
A. +5 B. +2 C. +3 D. +7
6. 下列有关说法不正确的是( )
A. 水是由水分子构成的
B. 过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法
C. 电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2
D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
7. 最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。结合图示判断，下列关于镉的说法错误的是( )
A. 是一种对人体有害的金属元素
B. 相对原子质量为112.4
C. 原子序数和原子核内中子数均为48
D. 镉原子在化学反应中易失去电子
8. 下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题(A卷) 含答案
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实用文档 2021-2022年高二上学期期末考试化学试题（A卷） 含答案
说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。
第Ⅰ卷（共60分）
本卷可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 Na–23 O–16 Ag–108
Zn–65
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1.下列说法中不正确．．．的是 ( )
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D.化石能源是可再生能源
2.下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A. Na2O2溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 铝热反应
3.沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol
B. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1780kJ/mol 精品文档
实用文档 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g); △H=－1780kJ/mol
4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应获得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
2021-2022学年北京市朝阳区高三(上)期末物理模拟试卷(1)【附答案】
2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期末物理模拟试卷（1）
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）物理学家通过艰辛的实验和理论研究，探究自然规律，为科学业做出了巨大贡献，下列描述中符合物理学史实的是（ ）
A．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说
B．法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律
C．牛顿发现了万有引力定律并测出引力常量G的数值
D．伽利略利用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德关于“力是维持物体运动的原因”的观点，而且通过合理的外推得到自由落体运动是匀加速直线运动
2．（3分）如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab＝Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知，下列说法错误的是（ ）
A．三个等势面中，c的电势最高
B．带电质点通过P点时的加速度较Q点大
C．带电质点通过P点时的电势能较Q点大
D．带电质点通过P点时的动能较Q点大
3．（3分）下列有关电磁波的说法，正确的是（ ）
A．夏天太阳把地面晒得发热是因为可见光的热效应在各种电磁波中是最强的
B．通信中广泛应用的无线电波是电磁波谱中波长最短的
C．手机使用过程中发射的无线电波都是经过调制的
D．相同条件下，电磁波谱中最难发生衍射的是X射线
4．（3分）云南﹣广州特高压直流输电工程，是世界上第一个特高压直流输电工程。其局部仰视图如图所示，两根在同一水平面内且相互平行的长直导线A和B分别通有方向相同的电流I1和I2，且I1＞I2。a、b、c三点连线与两根导线等高并垂直，b点位于两根导线间的中点，a、c两点与b点距离相等。不考虑地磁场的影响。下列说法中正确的是（ ）
A．a点和c点处的磁感应强度相同
B．导线B和A之间因安培力的作用而相互吸引
C．导线B对A的安培力大于导线A对B的安培力
北京市怀柔区2022届高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3-
C．MnO4- D．HNO2
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 样品已被氧化
B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存
D 向1mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL
0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入2mL
0.1mol•L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp（CuS）
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．研究方法是观察法
5．常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
2021~2022学年北京市师大附中高二(上)期末考试化学试卷及参考答案
- 1 - 2021-2022学年北京师大附中高二（上）期末考试
化 学
本试卷有二道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27
一、选择题（1～21题，每题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
3. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）Si3N4（s）＋12HCl（g）。不能．．表示上述反应达到化学平衡状态的是
A. 3v（N2）逆＝v（H2）正 B. 容器内的压强不变
C. 混合气体密度保持不变 D. c（N2）：c（H2）：c（HCl）＝1：3：6
4. 下列描述中，不符合．．．生产实际的是
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
5. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1
②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
6. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 - 2 -
2021-2022学年北京市朝阳区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷
1. 如图装置或过程能实现电能转化为化学能的是( ) A. 普通锌锰电池 B. 冶炼金属钠 C. 太阳能电池 D. 天然气燃烧
2. 下列物质属于弱电解质的是( )
A. NH3⋅H2O B. H2SO4 C. NaCl D. Cu
3. 锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是( )
A. 锌电极上发生氧化反应
B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片
D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e−=Cu
4. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是( )
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
5. 下列关于能级的说法正确的是( )
A. 所有能层都包含p能级 B. p能级的能量一定比s能级的高
C. 3p2表示3p能级有两个轨道 D. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 第2页，共23页 6. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)ΔH1
ⅰ.2I(g)=I2(g)ΔH2
下列说法不正确的是( )
A. ΔH=ΔH1+ΔH2
B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0
C. 因为ⅰ中形成化学键释放能量，所以ΔH2<0
D. 断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量
7. 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是( )
2021-2022学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷(附答案详解) (1)
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2021-2022学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.
下列电池工作时，O2在正极得电子的是( )
A B C D
锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质属于弱电解质的是( )
A. NaCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. NaOH
3. 下列能级符号不正确的是( )
A. 2d B. 3p C. 3d D. 4s
4. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
5. 下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是( )
A. K+、NH4+、HCO3−、OH− B. K+、Fe2+、H+、MnO4−
C. Na+、Ba2+、NO3−、SO42− D. Al3+、SO42−、Na+、HCO3−
6. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是( )
A. △H>0，△S<0 B. △H<0，△S>0
C. △H>0，△S>0 D. △H<0，△S<0
7. 下列关于金属 24Cr的说法正确的是( )
A. 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
B. 价电子数为2，最高正价为+2价
C. 处于第四周期第ⅥB族
D. 属于s区元素 第2页，共24页 8. 常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−2mol⋅L−1的是( )
A. 0.01mol⋅L−1盐酸 B. 0.01mol⋅L−1NaOH溶液
C. pH=2NH4Cl溶液 D. pH=2NaHSO4溶液
9. N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
2021年北京怀柔区第一中学高二化学联考试卷含解析
2021年北京怀柔区第一中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3 min，再过滤，得滤液。煮沸的目的是
A．加快碘元素和水反应的速率
B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液
D．加速碘化物的溶解
参考答案：
D
海带灰中的碘化物在加热条件下溶解速度加快。
2. 环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式(如图)，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构）
A．6种 B．12种 C．16种 D．10种
参考答案：
B
略
3. 下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A、N B、M C、L D、K
参考答案：
D
解：A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选；
B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；
C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选；
D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选；
故选D． 【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．
4. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥
A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离
参考答案：
B
略
5. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，
2021-2022学年北京怀柔县第二中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年北京怀柔县第二中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯
②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色
③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯ks5u
④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖
A．只有②③ B． 只有③④ C．只有①③ D．只有①④
参考答案：
B
略
2. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
参考答案：
C
略
3. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
参考答案：
略 4. 如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）
A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B．c电极周围溶液变红
C．A烧杯内Cu2+浓度降低
D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状
参考答案：
B
略
5. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥
D．②④⑥⑧
参考答案：
B
6. 可确认发生化学平衡移动的是( )
2021-2022年高二上学期期末化学理试题 含答案(I)
实用文档 2021年高二上学期期末化学理试题 含答案(I)
注意事项：
①考试时间100分钟，满分100分；
②本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。请将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是
A．强度高，耐高温 B．防辐射，防紫外线
C．能抗骤冷、骤热 D．有良好的导热性，熔点低
2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
3．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是
○1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸
○4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷
A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 实用文档
4．若n=3，以下能级符号错误的是
A．np B．nf C．nd D．ns
5．下列有机物命名正确的是
A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯
C．2－甲基－2，4－己二烯 D．2，2，3－三甲基戊烷
6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是