探究氢氧化钠变质PPT课件

通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根 据表中内容填写表中有横线的格。
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实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加几滴酚酞试 由无色变红色 液。
酚酞
酚酞
红色
方案
对实验方案的评价
方案 1
少量样品溶于蒸馏水后，滴 入少许酚酞溶液，根据酚酞 溶液是否变红，判断是否含 有混有碳酸钠
不可行
氢氧化钠也使酚酞试 液变红色，会干扰检 验
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练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
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探究氢氧化钠变质
NaOH
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一、探究氢氧化钠是否变质
NaOH
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?
2、猜想: 已变质; 未变质。
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
和酸反应
和Ca(OH)2反应 CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性-,产生明显的现象 4
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？
分析1:样品溶液中溶质的成分
3、设计实验验证你的猜想
化学问题：检验其 中是否有Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的样品溶 液于试管中，滴 加稀盐酸
若有气泡产生 若无气泡产生
氢氧化钠溶液 已变质
氢氧化钠溶液未变质
取样---操作---现象-- --结论
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小结:
检验NaOH是否变质
检验是否有Na2CO3
试剂选择： 稀盐(硫)酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液
NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应
和和可可溶溶性性盐盐反反应应
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二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？
NaOH的性质： 使使酚酚酞酞变变红红
和CO2反应 和酸反应
和和可可溶溶性性盐盐反反应应
Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应
加盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
加Ca(OH)2 加CaCl2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的矛盾：检验NaOH受- Na2CO3的干扰8 ！
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？
Na2CO3的性质： 使酚酞变红
如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？ 和酸反应
和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应
分析3: 排除干扰因素
除排干掉扰N思a2路C：O3只! 除去干扰物，不引入”要检验的物质”
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
。
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二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
少量 HCl
少量 HCl
无现象
先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行
方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应，
2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在
混有碳酸钠
也可能看不到气泡
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练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
实验步骤
实验现象
取少量样品溶液于试
管中，滴加足量的
CaCl2溶液，过滤
另取少量清液于试管中， 滴加几滴酚酞试液
若溶液变红色 若溶液为无色
取样---操作---现象----结论
实验结论
氢氧化钠是部分 变质
氢氧化钠是全部 变质
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总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
解题方法: 分析样品成分;
加试剂逐一分析实验现象;
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依据现象,得出结论
2.小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的
NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你
用方程式表示变质原理：
。
其变质程度如何呢？ 目的
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变
质了，也可能 部分变质 。
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其
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中是否有NaOH 6
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象明显
分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH
生成”被提纯的
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物质”
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二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？
分析5: 实验方案的表述
Na2CO3是否还有NaOH
特 点
可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
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练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
CaCl2
CaCl2
无现象
产生白色沉淀
少量样品溶于蒸馏水后，滴 可行
方案 入少许氯化钙溶液，根据是 氢氧化钠不能与氯化钙
3 否产生白色沉淀，判断是否 反应，但碳酸钠可以与
含有混有碳酸钠
其反应生成沉淀