氢氧化钠变质问题的实验探究

氢氧化钠变质问题的实验探究
教学内容：
本课为专题课，通过对氢氧化钠是否变质问题的实验探究，复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质，体验探究活动的思路和方法，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力，激发学生的探究欲和学习兴趣。

教学目标：
1、复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质；
2、掌握物质鉴定的一般思路和方法，体验探究活动的过程，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力；
3、激发学生的探究欲和学习兴趣。

教学组织模式：活动探究，分组活动
教学准备：
药品：氢氧化钠样品、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀HCl、BaCl2、酚酞、石蕊等。

器材：小试管、烧杯、钥匙等
教学过程：
一、导入：
提问：同学们，根据复分解反应发生的条件，判断NaOH能否与BaCl2反应，不能，为什么？没有水、气体或沉淀生成。

可是小明却不这样认为，小明你起来说说怎么回事。

（小明把BaCl2
溶液滴到了NaOH溶液中，却看到生成了沉淀）。

怎么回事呢？
学生讨论
结论，可能所用NaOH溶液已经变质。

展示小明昨天用过的一瓶氢氧化钠溶液。

提出问题：真的是NaOH溶液变质了吗？
二、引导学生思考：氢氧化钠溶液暴露在空气中会发生什么变化？学生发言总结，并写出化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、启发学生对上述氢氧化钠的变质情况做出猜想.
猜想1：没有变质（溶液中只含NaOH）
猜想2：部分变质（溶液中含NaOH与Na2CO3）
猜想3：全部变质（溶液中只含Na2CO3）
四、要想进行探究，我们必须了解NaOH与Na2CO3这两种物质的相关性质。

NaOH易溶，溶液显性，能使酚酞能使酚酞，
NaOH+2HCl= + ,现象：
Na2CO3易溶于水，溶液显性，能使酚酞，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,现象：，反应后溶液显碱性吗？
Na2CO3+CaCl2= + ,现象：，反应后溶液显碱性吗？
Na2CO3+BaCl2= + ,现象：，反应后溶液显碱性吗？
NaOH溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2等反应吗?
五、学生讨论1；复习了上面的相关知识，那么我们如何分别证明NaOH、Na2CO3的存在；
第一步我们先来干什么呢？对了，先鉴定有无Na2CO3
学生讨论，方案优化。

第一步:取少量样品，滴入BaCl2溶液，若无现象，假设1 成立；若生成白色沉淀，假设 1 不成立，但可以确定，一定变质生成了Na2CO3，下面我们还要做什么呢？
来看看有没有NaOH存在，也就是看NaOH是否全部变质。

那么我们用什么方法呢？
学生讨论，方案优化。

第二步：向第一步反应后的上层清液中滴入无色酚酞，若溶液变红，说明含有，假设成立；若溶液不变红，说明不含有，假设成立。

反思:为什么要用第一步反应后的上层清液而不另取原液进行第二步操作？（Na2CO3溶液，显碱性，能使酚酞变红）通过刚才的分析讨论，我们基本确定了鉴定氢氧化钠变质情况的原理和方法，下面大家按照设计的方案，对老师所给的NaOH样品，进行探究。

学生分组实验探究，教师巡视指导。

得出结论:样品中的NaOH 变质。

六、反思评价
以上我们鉴定了氢氧化钠变质情况，同学们，能够用学过的化学原理和科学方法，解决实际问题，表现得非常棒。

事实上，有时我们解决问题的方法往往不止一种，那么同学们可以根据以上的讨论分析，看课后能否设计出其他的合理方案来，相信你么一定能成功！
四、总结：这节课通过对氢氧化钠变质情况的探究，我们掌握了鉴定物质成分的一般思路，即找出不同物质的不同性质，利用特征或特征性反应，加以甄别，同时要注意和消除某些干扰因素，优化出最合理的操作流程进行探究。

七、结束语
八、板书
氢氧化钠变质问题的实验探究
提出假设：
猜想1：没有变质（溶液中只含NaOH）
猜想2：部分变质（溶液中含NaOH与Na2CO3）
猜想3：全部变质（溶液中只含Na2CO3）
设计方案：
鉴定结果：变质
教学反思：。