探究氢氧化钠变质
探究氢氧化钠的变质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性 碱性 中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液 变红，则样品部分变质；如果溶液不变红， 则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸 现 象 无现象 产生气泡 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现 象 无现象 白色沉淀 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现 象 结 论 未变质 无现象 ① 已变质 白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应 后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些 成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。
然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。
本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。
二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。
在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。
2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。
（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。
（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。
三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。
2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。
（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。
（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。
四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。
（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。
（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。
2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。
（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。
（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。
五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。
2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。
3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。
六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。
同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可以用于各种实验中的化学反应。
然而，与许多化学物品一样，它存在变质的问题。
变质的氢氧化钠会影响其化学性质，甚至会导致化学反应失败。
因此，研究氢氧化钠变质的原因和如何避免氢氧化钠变质是非常重要的。
氢氧化钠的变质是由于它与空气中的水蒸气反应而造成的。
当氢氧化钠暴露在空气中时，水蒸气中的二氧化碳和空气中的氧气会与氢氧化钠发生反应，从而降低其pH值，导致变质。
这种现象称为碳酸化反应和吸氧反应。
碳酸化反应会产生碳酸氢钠并释放出二氧化碳，而吸氧反应会产生氢氧化铁和氢氧化镁。
氢氧化钠的变质对实验中的化学反应有很大影响。
氢氧化钠变质后，它的pH值会降低，从而影响化学反应的速度和产物的性质。
此外，变质的氢氧化钠还会降低实验的准确性和可重复性，这也是化学实验中应该避免使用变质的氢氧化钠的原因。
那么，如何避免氢氧化钠的变质呢？首先，要储存氢氧化钠。
氢氧化钠应储存在干燥、通风、阴凉、避光的地方，以避免氧气、水蒸气和二氧化碳的影响。
其次，在实验中，应该严谨地进行操作。
例如，使用制备好的溶液，而不是使用放置多天的溶液；在加入氢氧化钠时，要避免空气进入容器中，可以使用滴定管等装置加入氢氧化钠。
综上所述，氢氧化钠是化学实验中必不可少的试剂，但其变质现象也随处可见。
研究氢氧化钠的变质原因和如何避免氢氧化钠的变质对于确保实验的准确性和可重复性非常重要。
我们应该储存氢氧化钠并在实验中严格执行操作过程，以免氢氧化钠变质对实验造成影响。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，具有腐蚀性和刺激性。
在一定条件下，氢氧化钠可以发生变质现象，即其性质和结构发生改变。
本文将对氢氧化钠变质的原因、过程和影响进行探究。
2. 氢氧化钠的基本性质2.1 化学式和结构氢氧化钠的化学式为NaOH，结构为离子晶体，由一个钠离子（Na+）和一个羟根离子（OH-）组成。
2.2 物理性质•外观：白色固体•熔点：318°C•沸点：1388°C•密度：2.13 g/cm³•可溶于水，生成碱性溶液2.3 化学性质•强碱性：能与酸反应生成盐和水。
•腐蚀性：对皮肤、眼睛等有刺激作用。
3. 氢氧化钠变质的原因3.1 吸湿作用由于空气中的湿气，氢氧化钠易吸湿形成水合物。
这种吸湿作用会导致其性质发生变化。
3.2 空气中的二氧化碳空气中的二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）。
这种反应也会导致氢氧化钠的性质发生变化。
4. 氢氧化钠变质的过程4.1 吸湿作用引起的变质当暴露在空气中时，由于湿度较高，氢氧化钠表面开始吸附水分，形成水合物。
随着时间的推移，吸附到表面的水分逐渐渗透到晶体内部，并与晶体结构中的离子发生作用。
这种作用会改变晶体结构和性质。
4.2 空气中二氧化碳引起的变质当空气中存在二氧化碳时，它会与水合物中的羟根离子反应生成碳酸根离子。
这些碳酸根离子与钠离子结合形成碳酸钠，并释放出水分。
这个过程称为氢氧化钠的碳酸化。
5. 氢氧化钠变质的影响5.1 化学性质变化由于变质过程中发生了化学反应，氢氧化钠的性质发生了变化。
通常情况下，变质后的氢氧化钠比原始的NaOH更不稳定，更容易吸湿和吸收二氧化碳。
5.2 实际应用受限由于变质后的氢氧化钠性质不稳定，其在实际应用中受到一定限制。
例如，在制备高纯度物质时，需要使用纯度较高、未发生明显变质的氢氧化钠。
6. 结论通过对氢氧化钠变质的探究，我们了解到吸湿作用和空气中二氧化碳是导致其变质的主要原因。
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。
下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。
一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。
在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。
2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。
应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。
3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。
需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。
二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。
2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。
3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。
三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。
在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。
2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。
3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。
综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。
同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
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取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 （叙述 部分变 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 整个过程出现的现象） 质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应， 2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在 混有碳酸钠 也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确， 并简述理由 不正确，如粉末是③，也有此现象 。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸 加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
加CaCl2
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的化学方程式。 分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
↓+
2NaOH
生成”被提纯的 物质”
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？
分析5: 实验方案的表述
实验步骤
取少量样品溶液于试 管中，滴加足量的 CaCl2溶液，过滤 另取少量清液于试管中， 滴加几滴酚酞试液
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
无现象
少量样品溶于蒸馏水后，滴 方案 入少许氯化钙溶液，根据是 3 否产生白色沉淀，判断是否 含有混有碳酸钠
NaOH和Na2CO3
实验现象
实验结论
若溶液变红色 若溶液为无色
氢氧化钠是部分 变质 氢氧化钠是全部 变质
取样---操作---现象---结论
总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
Na2CO3是否还有NaOH
特 点 可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
。
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？ 分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
NaOH 。 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
探究氢氧化钠变质
NaOH
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 已变质; 未变质。 2、猜想: 3、设计实验验证你的猜想
NaOH
化学问题：检验其中 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 是否有Na2CO3
化学问题：检验其中 是否有NaOH
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象明显
NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
目的
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉 末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成 红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并 简述理由。 。 （3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液， 有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③， 你认为他接下来应进行的实验操作是：
Na2CO3
CaCl2
NaOH和Na2CO3
CaCl2
白色沉淀
实验步骤 现象 结论
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。
白色沉淀
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
几滴HCl
NaOH和Na2CO3
几滴HCl
没有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第四个瓶中的NaOH溶液2 毫升于试管中，滴加几滴稀 盐酸。
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
方案 对实验方案的评价
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少许酚酞溶液，根据酚酞 氢氧化钠也使酚酞试 1 溶液是否变红，判断是否含 液变红色，会干扰检 有混有碳酸钠 验
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
酚酞
红
酚酞
色
酚酞
（2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚 所得结论是否正确，并简述理由。 不正确，Na2CO3溶液显碱性，也可使无色酚酞变红
（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含 有 Na2CO3 。为了验证猜想③，
没有气泡放出
不能确定
NaOH溶液全部变质
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
酚酞
无 色
实验步骤 现象 结论
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。
白色沉淀、 加酚酞不变色
NaOH溶 液全部 变质
NaOH溶液部分变质
NaOH和Na2CO3
过量HCl
先无明显现象，后有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 开始无现象， 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 后来有气泡
部分变 质
3、小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出 现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜Байду номын сангаас： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合 物。
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变 质了，也可能 部分变质 。 通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根 据表中内容填写表中有横线的格。
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫 没有气泡放出 升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 白色沉淀 NaOH溶 液全部 变质
可有是NaOH与Na2CO3的混合物
你认为他接下来应进行的实验操作是：
实验操作
NaOH部分变质
实验现象及结论
本节课的收获:
1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”
3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题 思路
CaCl2溶液
CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性,产生明显的现象
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？ 分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
NaOH的性质： 使酚酞变红 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应