高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析
1. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
【答案】B
【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池
2. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
【答案】C
【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，由于Al活泼，所以Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时SO42－向正电荷较多的Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极是Al,其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O,正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极是Fe,其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D．在电解过程中，整个闭合回路中电子转移数目相等，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu是负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，转移电子1mol,因此负极材料Cu消耗铜电极32 g,正确。
【考点】考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
3. （10分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是
装置。
（2）c（Pt）电极的名称是 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3
【答案】(10分)
（1）电解池 (1分) （2） 阳极(1分)
（3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O(2分)
（4） 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)
（5）280 (2分) B(2分)
【解析】（1）由图可知甲池能自发发生氧化还原反应，是燃料电池，乙、丙都是电解池装置；
（2）甲池通入甲醇的一极是负极，氧气一极是正极，d与负极相连，所以d是阴极，则c是阳极；
（3）通入甲醇的一极是负极发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液反应，最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O；
（4）乙是电解硝酸银溶液，A是阳极，B是阴极，所以阳极产生氧气，阴极产生Ag，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
（5）乙中B增加的质量是析出的Ag的质量，所以析出5.4gAg时转移电子的物质的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理论消耗氧气得物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05/2=64，所以答案选B。
【考点】考查原电池、电解池的判断，电化学原理的应用
4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
【答案】C
【解析】A．a和b不连接时，由于Fe的活动性比Cu强，所以在铁片上发生置换反应，因此会有金属铜析出，正确；B．a和b用导线连接时，就构成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，在正极铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu，正确；C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，则a是阳极，b是阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cu2＋向负电荷较多的铜电极区域移动，错误；D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，变为Fe2+, Cu2＋则得到电子变为Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。
【考点】考查原电池、电解池的工作原理的知识。
5. 工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式
。 ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
【答案】（1）③⑤; （2）阳极：2Cl─-2e-=Cl2； （3）35.7%；
（4）①阳极：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；②蒸发结晶
（5） ①H2+2OH--2e-=2H2O ；②CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O
【解析】 ⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的阳离子H+、Na+通过，所以选项是③⑤; ⑵写出在电解过程中阳极上阴离子放电。由于放电能力Cl->OH-，所以在阳极上发生的电极方程式：2Cl─-2e-=Cl2；（3）n(H2)=896L÷22.4L/mol=40mol.及氢气的质量是80g,所以根据电解的方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知会产生80mol的NaOH,其质量是80mol×40g/mol=3200g。溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量=2×(896L÷22.4L/mol)× 23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，所以电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为（4200g÷11760g）×100%35.7%；（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH3CH2OH+ 2e-=2CH3CH2O-+H2↑在电解过程中阳极上OH-失去电子被氧化为氧气，发生的电极方程式是4OH-+ 4e-=2H2O+O2↑；②因为乙醇钠是盐，沸点较高，而乙醇是有分子构成的物质，沸点较低，所以最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：蒸发结晶。（5）在燃料电池中通入燃料的电极是负极，发生氧化反应，通入空气或氧气的电极为正极，在正极上发生还原反应。①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式是H2+2OH--2e-=2H2O ；②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O
【考点】考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
6. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
【答案】B
【解析】 A.通入硼氢化合物NaBH4的电极为负极，通入H2O2的电极为正极。A．电池放电时Na+会移向负电荷较多的正极。即从a极区移向b极区。错误。B．电极b采用MnO2，MnO2是H2O2分解产生氧气的催化剂。因此MnO2既作电极材料又有催化作用。正确。C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－-8e－→BO2－+ 6H2O。错误。D．根据电子转移数目相等可知：每消耗3
mol H2O2，转移的电子为6 mol.错误。
【考点】考查硼氢化合物NaBH4和H2O2作原料的燃料电池的工作原理的知识。
7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，K+移向负极
D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
【答案】A
【解析】A.有电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn 失去电子，被氧化；而MnO2得到电子，发生还原反应，正确。B．电池负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2(s).错误。C．电池工作时，K+移向负电荷较多的正极。错误。D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少3.25g.错误。
化学原电池试题答案及解析
化学原电池试题答案及解析
1. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋ 向电极1移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极1发生的电极反应为：2NH3－6 e－＝N2+6H+
【答案】C
【解析】A、原电池中阳离子向正极移动，氨气在电极1失去电子，为负极，错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子有负极电极1流向正极电极2，错误；C、正确；D、该电池介质为碱性，不能有氢离子生成反应，错误。
【考点】考查原电池有关问题。
2. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 ( )
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．负电极的反应式为：Al-3e－= Al3+ +2H2O
D．当电极上析出5.4 g Ag时，电路中转移的电子为0.1mol
【答案】D
【解析】A、由总反应式可知OH- 参加反应，应用阴离子交换膜，错误；B、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，错误；C、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，错误；D、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出5.4 g Ag即0.05 mol时，电路中转移的电子为0.1 mol，正确。
【考点】原电池原理及应用；新型化学电源； 有关电化学的计算
3. 从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析
1. 下列有关原电池的说法中，正确的是( )
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
【答案】B
【解析】A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误；B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确；C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以对前者较易被腐蚀的是Zn,Fe就得到了保护，而后者较易被腐蚀的是Fe。所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误；D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，Cu片或C棒作正极，FeCl3溶液作电解质，错误。
【考点】考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。
2. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2H++2e―H2↑ B．Cu–2e―Cu2+
C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+
【答案】A
【解析】在该装置中构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上溶液中的H+得到电子变为氢气产生，电极反应式是2H++2e―=H2↑，故选项是A。
【考点】考查原电池的反应原理的知识。
3. （8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+
向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析
1. 常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．当pH＝7，一定是C2＞C1
D．当pH＜7，一定是C1=C2
【答案】D
【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断
2. 25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理
3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
高二化学炔烃试题答案及解析
高二化学炔烃试题答案及解析
1. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须将此杂质全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
【答案】
（2）不能 （1分） a、c （2分）
（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）
（4） c b
（CuSO4或NaOH溶液） （CuSO4溶液） （各1分）
【解析】（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为
（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。
天津第三十一中学高二化学测试题含解析
天津第三十一中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述错误的是
A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．SiO2用于制造太阳能电池 D． Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
参考答案：
C
略
2. 缺铁会引起下列哪些症状( )
A. 侏儒症 B. 骨质疏松症 C. 甲亢 D. 贫血
参考答案：
D
略
3. 4P(红磷s) ===== P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
参考答案： A
略
4. 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后顺序依次使用的主要设备是( )
A.接触室 沸腾炉 吸收塔
B.沸腾炉 接触室 吸收塔
C.沸腾炉 吸收塔 接触室
D.接触室 吸收塔 沸腾炉
参考答案：
B
5. aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是( )
A．原子序数：X＞Y B．a－n＝b＋m
C．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y
参考答案：
C
略
6. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各种离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
参考答案： B
略
7. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
高二化学试题及答案
精心整理
精心整理 海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N—14O—16Cu—64
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)
1、下列有关概念的叙述正确的是
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3、下列物质的分类正确的一组是
选项 A B C D
电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3
混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物
酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO
酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3
4、在0.1mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5、室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，当c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于
A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()
6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有
①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法
A．①③⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部
2022-2023学年山东省潍坊市昌乐及第中学高二化学测试题含解析
2022-2023学年山东省潍坊市昌乐及第中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是
A．正极反应为H2－2e－=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．电池正极发生氧化反应
D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
参考答案：
D
2. 下列化学反应中水作还原剂的是
A．CaO+H2OCa(OH)2 B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C．Cl2+2H2OHCl+HClO D．2F2+2H2O4HF+O2
参考答案：
D
略
3. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个
参考答案：
B
略
4. 与CO32﹣不是等电子体的是（ ）
A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3
参考答案：
D
【考点】“等电子原理”的应用．
【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．
【解答】解：CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24．
A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确；
B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；
C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；
D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误．
故选D．
5. 下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是
A.用排饱和食盐水法收集CI2 :CI2+H2O H++CI-+HCIO
陕西高二高中化学期末考试带答案解析
陕西高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列过程一定释放能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
2.下列各项与反应热的大、小无关的是
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应热的单位
3.下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．铁 B．铜 C．铝 D．镁
5.下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳
C．淀粉和纤维素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
6.90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
7.关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原 8.下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
10.下列离子方程式不正确的是
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
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1. 用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+
C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+
【答案】C
【解析】根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:首先是Cu2+发生反应，当Cu2+反应完全后，溶液中的金属阳离子并没有得到电子，发生氧化反应，可见应该是H+放电，所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+＞H+＞X3+，因此选项是C。
【考点】考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。
2. 某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A．调节pH可以改变反应的方向
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2
D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-
【答案】C
【解析】A、由右图可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，正确，答案选C。
【考点】考查原电池反应原理及化学平衡的移动
3. 今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2022-2023学年湖北省黄石市第九中学高二化学联考试题含解析
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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
参考答案：
B
略
2. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
参考答案：
B 略
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
参考答案：
略
4. 下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
参考答案：
B
略
5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
参考答案： A
6. 糖元[C6H10O5n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是