2022年高考化学真题试卷(湖南卷)
2022年高考化学真题试卷（湖南卷）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）
在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A.《神农本草经》中记载的 “ 石胆能化铁为铜 ”B.利用 “ 侯氏联合制碱法 ” 制备纯碱C.科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰
2.下列说法错误的是
A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是A.B.聚乳酸分子中含有两种官能团C. 乳酸与足量的 反应生成 D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加
A.AB.B
C.CD.D
5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元
素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A.原子半径： B.非金属性：
C.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
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6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：新法合成的反应：下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)A. 的电子式为 B.新法没有副产物产生，原子利用率高C. 的 溶液中 的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化
分子数目增多，百分数不变
7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有 和 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A.海水起电解质溶液作用B.N 极仅发生的电极反应：
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂 - 海水电池属于一次电池
9.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进
入大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是A.过程 Ⅰ 中 发生氧化反应B.a 和 b 中转移的 数目相等C.过程 Ⅱ 中参与反应的 D.过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为
10.室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A.a 点：有白色沉淀生成B.原溶液中 的浓度为 C.当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀D.b 点：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分）
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得
2分，有选错的得0分。
11.下列离子方程式正确的是A. 通入冷的 溶液： B.用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ： C. 溶液中加入 产生沉淀： D. 溶液与少量的 溶液混合：
12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
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下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A.进程 Ⅰ 是放热反应B.平衡时 P 的产率： Ⅱ>Ⅰ
C.生成 P 的速率： Ⅲ>ⅡD.进程 Ⅳ 中， Z 没有催化作用
13.为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A.实验①说明加热促进 水解反应B.实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还
原反应
C.实验③说明 发生了水解反应，但没
有发生还原反应D.整个实验说明 对 的水解反应无影响
，但对还原反应有影响
14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A.B.气体的总物质的量：
C.a 点平衡常数： D.反应速率：
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
4/19（一）必考题（此题包括3小题，共39分）15.某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量
。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
15.1.Ⅰ 是制取 _______________ 气体的装置，在试剂 a 过量并微热时，发生主要反应的化学方
程式为 _______________ ；
15.2.Ⅰ 中 b 仪器的作用是 _______________ ； Ⅲ 中的试剂应选用 _______________ ；
15.3.在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已
完全的方法是 _______________ ；
15.4.沉淀过程中需加入过量的 溶液，原因是 _______________ ；
15.5.在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 _______________ ( 填名称 ) ；
15.6.产品中 的质量分数为 _______________ ( 保留三位有效数字 ) 。
5/1916.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：16.1.(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为
时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ.
①下列说法正确的是 _______ ；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时 的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时， 的转化率为 ，CO的物质的量为 。此时，整个体系 _______ (填“吸收”或“放出”)热量 _______ kJ，反应Ⅰ的平衡常数 _______ (以分压表示，分压=总
压×物质的量分数)。
16.2.一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______________(该温度下的)；②再生塔中产生的离子方程式为_______________；③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______________。
17.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点/13612757180
回答下列问题：
17.1.已知 ， 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 、 随温
度的变化。若 ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： 时，下列反应不能自
6/19发进行的是 _______ 。A.B.C.D.
17.2. 与 C 、 ，在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______________；
②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______________。
17.3.“ 除钒 ” 过程中的化学方程式为 _______________ ； “ 除硅、铝 ” 过程中，分离
中含 、 杂质的方法是 _______________ 。
17.4.“ 除钒 ” 和 “ 除硅、铝 ” 的顺序 _______________ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”)
交换，理由是 _______________ 。
17.5.下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是 _______ 。
A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠
C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞
（二）选考题（共15分）
请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.
[选修3：物质结构与性质]
铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题
：
18.1.乙烷硒啉 (Ethaselen) 是一种抗癌新药，其结构式如下：
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①基态原子的核外电子排布式为_______________；
②该新药分子中有_______________种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态分子_______________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是
_______________。
18.2.富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______________；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
18.3.科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为_______________；②与互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
18.4.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz 、 yz 和 xy 平面投影分别如图所示：
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2019年江苏卷高考真题化学试卷
/2019年江苏卷高考真题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、单项选择题本大题共10小题，每小题2分，共20分1.A.氢B.碳C.氮D.氧糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）
2.
A.中子数为 的氯原子：B. 的结构式：
C. 的结构示意图：11+281D. 的电子式：··H······OH反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
3.
A. 受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白D. 具有两性，可用于电解冶炼铝下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
4.
A.
溶液：、
、、B.
溶液：、
、、C.
溶液：、
、、D.
溶液：、
、、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
/
A.
B.
C.D. 用经水湿润的 试纸测量溶液的 将 固体置于 容量瓶中，加水至刻度，配制
溶液
用装置甲蒸干 溶液制无水 固体
用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量
6.
A. 在稀硝酸中发生钝化B. 和稀盐酸反应制取
C. 与过量氨水反应生成 D.室温下 与空气中 反应制取 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
7.
A.室温下用稀 溶液吸收 ：B.用铝粉和 溶液反应制取少量 ：
C.室温下用稀 溶解铜：D.向 溶液中滴加稀盐酸：下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
8.
A.原子半径：B.由 、 组成的化合物是离子化合物
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
的强D. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的
强短周期主族元素 、、、 的原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元素， 原子
的最外层有 个电子， 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， 与 位于同一主族。下
2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题10水溶液中的离子平衡
- 1 - 专题10 水溶液中的离子平衡
1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚65CHOH的10aK=1.010，下列说法正确的是
A．相同温度下，等pH的65CHONa和3CHCOONa溶液中，--653ccCHO>CHCOO
B．将浓度均为-10.10molL的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565cCHO=cCHOH
D．25℃时，-10.10molL的65CHOH溶液中加少量65CHONa固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)
B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；
C．当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，--10--106+565a6565CHO1.010c(H)c()c()CHOK1.010CHOHCH==c()Hc()O，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确；
D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；
故选C。
2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL浓度均为-10.1molL的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1molL的NaOH溶液(酷酸的5aK=1.810；用-10.1molL的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确．．．的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H+OH=HO
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题
1．【2022年湖南卷】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：
2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH>0B．气体的总物质的量：
acn
C．a点平衡常数：K>12D．反应速率：
abv
正正
【答案】BC
【解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状
态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应
过程放热，即H＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为
放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若
两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质
的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜n
c，故B正确；C．a点为平衡点，
此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P
T整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态
放热，所以Ta＞T
始，压强：Pa=1
2P
始，则na＜1
2n
始，可设Y转化的物质的量浓度为
xmol∙L−1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)
210
2xxx
22x1xxc
c
c
平，则有[(22x)(1x)x]mol＜1
3mol
2，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=
2c(Z)
c(X)c(Y)＞
20.75
12
0.50.25
，故C正确；D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时
间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。综上
所述，答案为BC。
2．【2022年广东卷】在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c
随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
2017年全国卷III高考真题化学试卷
/2017年全国卷III高考真题化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.A.B.C.D.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） 是指粒径不大于 的可吸入悬浮颗粒物绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染燃煤中加入 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物下列说法正确的是（ ）
3. 目的操作取 盐酸在 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 后，将剩余盐酸放入锥形瓶清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗测定醋酸钠溶液 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 试纸上配制浓度为 的 溶液称取 固体 ，放入 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.B.C.D.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
4.A. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） 的 中，含有 个中子
/B.C.
D. 的 溶液中，含有 个 （标准状况）苯在 中完全燃烧，得到 个 分子密闭容器中 与 反应制备 ，增加 个 键5.
A.B.C.D.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 常用掺有石墨烯的 材料，电池反应为：（）。下列说法错误的是（ ）
电池工作时，正极可发生反应：电池工作时，外电路中流过 电子，负极材料减重 石墨烯的作用主要是提高电极 的导电性电池充电时间越长，电池中 的量越多6.
A.氢化物沸点：B.氧化物对应水化物的酸性：C.化合物熔点：D.简单离子的半径：短周期元素 、、 和 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 。下列关系正确的是（ ）
2021年高考化学真题试卷(湖南卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（湖南卷）
一、单选题
1.（2021·湖南）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ）
A. 定期清淤，疏通河道
B. 化工企业“三废”处理后，达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
【答案】 A
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，并没有产生新物质没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，此过程涉及到新物质的产生是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，以及将适合焚化处理的垃圾进行焚烧，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，均产生新物质此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】工业上的三废以及微生物的降解以及垃圾进行无害化处理，均产生了新物质，发生了化学变化；而疏通河道并没有产生新物质顾伟物理变化
2.（2021·湖南）下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B. FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4
C. SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】 B
【考点】二氧化硫的性质，金属的腐蚀与防护，铁的氧化物和氢氧化物，高分子材料
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
第1页，共16页 ………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
绝密★启用前
2022年全国统一高考化学（全国甲卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
2. 辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是( )
A. 分子式为C60H90O4 B. 分子中含有14个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2−+4NH 4+
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO2+H2O=HSiO 3−+HCO 3−
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH−+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O
2022年全国乙卷理综化学高考真题文档版(原卷)含答案
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化学
7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物
C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应
9．某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成． 该样品中确定存在的是
A．24223NaSONaSO、 B．23223NaSONaSO、 C．2423NaSONaCO、
D．2323NaSONaCO、
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：222ClBrI
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
11．化合物4582YWX4WZZ可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。2YZ分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题18有机化学基础综合题
- 1 - 专题18 有机化学基础综合题
1．（2022·全国甲卷）用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。
(3)写出C与2Br/4CCl反应产物的结构简式_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)H中含氧官能团的名称是_______。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。
(7)如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
【答案】(1)苯甲醇
(2)消去反应 - 2 - (3) (4)
(5)硝基、酯基和羰基 (6) (7) 5
【解析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式 - 3 - 为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。
(1)由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇；
(2)由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成 - 4 - C()，故第二步的反应类型为消去反应；
(3)根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到；
专题23 元素周期律(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C．O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C．O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一专题23 元素周期律 周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
2022年全国统一高考化学试卷(乙卷)含答案解析
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
2022年全国统一高考化学试卷（乙卷）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列叙述正确的是( )
A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物
C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应
3. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )