常用原电池和电解池方程式
原电池与电解池
原电池与电解池原电池原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
原电池的构成一、原电池的构成1.电极正极：反应物得电子，发生还原反应。
反应物金属性较弱。
负极：反应物失电子，发生氧化反应，反应物金属性较强。
电极可以是金属，可以是非金属。
2.电解质电解质的作用①形成回路：电子通过电极在外环路上由正极向负极移动。
电解质中的离子在电场力的作用下发生定向移动，其中阴离子向正极靠拢，阳离子被负极吸引。
②提供反应环境;电解质的不同会造成某些电极上的反应发生变化，如氢氧燃料电池：若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+，正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O而在某些可以传导O2-的电解质中，负极反应式2H2-4eˉ+2O2-=2H2O，正极为：O2+4eˉ=2O2-③为某些原电池提供反应物。
3.盐桥盐桥在双液原电池中起到至关重要的作用盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性。
为什么双液原电池比单液原电池更好？4.外部导线。
二、原电池发生的必须条件：(1)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。
(2)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
三、电化学腐蚀如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：①若液面上升，则溶液呈（酸碱性），发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；总反应式为：。
②若液面下降，则溶液呈，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。
总反应式为。
电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的装置叫做电解池。
本质上来说，电解池是原电池的逆反应。
即将电能转化为化学能的装置。
一、电解池的构成1.电极阴极：得到电子，发生还原反应。
阳极：失去电子，发生氧化反应。
原电池和电解池知识点总结
⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（F 化物除外）如 NaCl
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如 CuSO4
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
正极： I2 +2e- = 2I总式：2Li + I2 = 2LiI
B MnO2 做正极时： 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极：MnO2+e- = MnO2 总 Li +MnO2= Li MnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电 池。
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ 10．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动，无 实质 两极发生氧化还原反应 明显的化学变化
CuSO4
4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu
13，以惰性电极电解电解质溶液的规律：
2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4
高中化学知识点——原电池和电解池
原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化复原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反应类型自发的氧化复原反应非自发的氧化复原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反应〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反应〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反应〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化复原反应，但区别于一般的氧化复原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生复原反应，从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化复原反应中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化复原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：〔1〕电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料〔非金属或某些氧化物等〕组成。
原电池和电解池原理总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+比参加反应，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。
原电池电解池实例
原电池实例：⑴干电池（属于一次电池） 酸性电解质： 负极：Zn-2e -=Zn 2+正极：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2总：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2碱性电解质：（KOH 电解质）负极：Zn+2OH --2e -=Zn (OH)2正极：2MnO 2+2H 2O+2e -=2MnOOH+2OH -总式：Zn+ 2MnO 2+2H 2O -=2MnOOH+ Zn (OH)2⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） A.放电反应负极： Pb-2e -+ SO 42- = PbSO 4正极： PbO 2 +2e -+4H + + SO 42- = PbSO 4 + 2H 2OB.充电反应阳极：PbSO 4 -2e - + 2H 2O = PbO 2 +4H + + SO 42- 阴极：PbSO 4 +2e -= Pb+ SO 42- 总式：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4放电===充电2PbSO 4 + 2H 2O ⑶锂电池A 锂、石墨、固态碘作电解质 负极： 2Li-2e - = 2Li+ 正极： I 2 +2e - = 2I - 总式：2Li + I 2 = 2LiIB MnO 2 作正极时 负极：Li-e - = Li+正极：MnO 2+e - = MnO 2 - 总式：Li +MnO 2= Li MnO 2⑷氢氧燃料电池 ①以KOH 为电解质负极： H 2- 2e -+ 2OH- = 2H 2O 正极： O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - 总式： 2H 2+O 2=2H 2O②以H 2SO 4为电解质 负极： H 2- 2e - = 2H +正极： O 2 + 4e - +4H + = 2H 2O 总式： 2H 2+O 2=2H 2O（ (5)铝——空气燃料电池（电解液碱性） 负极：4Al-12e -= 4Al 3+正极：3O 2+6H 2O+12e -=12OH - 总式：4Al+3O 2+6H 2O=4Al (OH)3(6)吸氧腐蚀（多见）和析氢腐蚀（少见） A 吸氧腐蚀（水膜酸性很弱或呈中性） 如钢铁电化学腐蚀负极：Fe －2e -=Fe 2+正极：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -总式：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2OB 析氢腐蚀（水膜酸性较强） 负极：Fe －2e -=Fe 2+正极：2H + + 2e -=H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑ Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3CO 2+H 2O ↔H 2CO 3↔H ++HCO 3-(7)甲醇——空气燃料电池（电解液为KOH ） 负极：2CH 3OH －12e -＋16OH -=2CO 32-＋12H 2O 正极：3O 2 + 12e - + 6H 2O = 12OH -总式：2CH 3OH ＋3O 2＋4OH -=2CO 32-＋6H 2O电解池实例：用惰性电极电解①CuCl2溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总式：CuCl2= Cu +Cl2↑②HCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2HCl=H2↑+Cl2↑③Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2H2O=2H2↑+O2↑④H2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2H2O=2H2↑+O2↑⑤NaOH溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2H2O=2H2↑+O2↑⑥NaCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH⑦CuSO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总式：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4⑧AgNO3溶液阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极：4Ag+ +4e-=4Ag↓总式：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+用非惰性电极电解①电镀（以Zn为例）阳极(Zn棒)：Zn－2eˉ = Zn2+阴极（待镀金属）：Zn2++2eˉ=Zn②电解精炼Cu阳极（粗铜）：Cu - 2eˉ = Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2eˉ= Cu因为非惰性电极电解实例较多，就不详细举例了，只列出各离子的放电顺序：⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH-- 4e-= 2H2O+ O2阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-⑵阴极：（阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，即得电子能力越弱。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学知识点——原电池和电解池
原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
该原电池的符号为：
（-）Pt∣I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）
二两类原电池
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+
4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
①电源；②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
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常用原电池方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H++ 2e-→ H2↑
负极：Zn - 2e-→ Zn2+
总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+
负极：Cu - 2e- → Cu2+
总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2 ++ Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH
负极：2Fe - 4e-→ 2Fe2+
总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-
负极：2H2- 4e-→ 4H+
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+ 4H++ 4e-→ 2H2O
负极：2H2- 4e-→ 4H+
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH-
负极：2H2-4e-+ 4OH-→ 4H2O
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2) ：
PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+ → PbSO4+ 2H2O
负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO
总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4+ 2 H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ +6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2-+ 4 H2O
总反应式：2Al+2OH-+2 H2O ==2 AlO2-+ 3 H2↑
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+ 4 H2O + 8e- → 8OH-
负极：CH4-8e- + 10OH- → CO32-+ 7 H2O
总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH- == CO32-+ 3 H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2 + 2CO2+ 4e- → 2CO32-(持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO32-- 4e- → 4CO2
总反应式：2CO + O2== 2 CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-
负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO +H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
锌－锰干电池
(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(+)
总电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
(2) 锌型锌－锰电池：
电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)
总电池反应（长时间放电）：
Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4
(3) 碱性锌－锰电池
电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)
总电池反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2
（1）阳极：（还原性强的先放电）
惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水）>NO3－>SO42－>F－
活性电极时：电极本身溶解放电。
（2）阴极：（氧化性强的先放电）
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+（水）>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+
4、电解规律：（惰性电极）
（1）电解电解质：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。
如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
①HCl（aq）
阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑
阴极（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2HCl 电解
H2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）
阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式CuCl2电解
Cu＋Cl2↑
（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。
如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
①H2SO4（aq）
阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
阴极（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O 电解
2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）
阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O 电解
2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）
阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O 电解
2H2↑＋O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。
①NaCl（aq）
阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑
阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2NaCl＋2H2O 电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）
阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式2CuSO4＋2H2O 电解
2Cu＋2H2SO4＋O2↑。