2020年福建省高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
2020年福建省高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 的乙醇溶液B. 的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体3.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 盐酸中，数为B. 58 g正丁烷中，共价键数为10C. 常温常压下， L 中氧分子数为D. 密闭容器中，3 mol 和1 mol 充分反应后原子数为4.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A. 非金属性强弱：B. 原子半径大小：C. X、Y、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5.试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A. 中白色沉淀是B. 中可能有部分硫酸挥发了C. 为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管，实验现象不变6.我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置如图所示。
闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。
下列说法错误的是A. 制氢时，溶液中向Pt电极移动B. 制氢时，X电极反应式为C. 供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D. 供电时，装置中的总反应为7.室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是已知：的、分别为、A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的C. 对应的溶液中减小D. a对应的溶液中一定存在：二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料在铝箔上涂覆活性物质中，回收钴、锂的操作流程如图所示：回答下列问题。
拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为______。
“碱浸”过程中产生的气体是______；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为______。
“酸浸”时主要反应的离子方程式为______；若硫酸、溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生______填化学式污染环境。
“沉钴”时，调pH所用的试剂是______；“沉钴”后溶液中______。
已知：在空气中加热，使其转化为钴的氧化物。
加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。
，发生反应的化学方程式为______。
根据下图判断，“沉锂”中获得固体的操作主要包括______、______、洗涤、干燥等步骤。
9.催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：______。
时，往某密闭容器中按投料比：：1充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。
体系中的物质的量分数受温度的影响不大，原因是______。
时，反应ii的平衡常数______填“”“”或“”。
下列措施中，无法提高甲醇产率的是______填标号。
A.加入适量COB.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度图中X、Y分别代表______填化学式。
反应i可能的反应历程如2图所示。
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量括号里的数字或字母，单位：。
其中，TS表示过渡态、表示吸附在催化剂上的微粒。
反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为______。
相对总能量______计算结果保留2位小数。
已知：用电解法也可实现加氢制甲醇稀硫酸作电解质溶液。
电解时，往电解池的______极通入氢气，阴极上的电极反应为______。
10.硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
元素C N S电负性第三电离能硫氰酸根中碳元素的化合价为。
碳元素的、均比氮小。
但却比氮高，其原因是______。
晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。
下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是______填标号。
A. C. D.广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、、、及。
可能具有和______填结构式两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为______。
熔沸点高于的原因是______。
硫氰酸钴可用于毒品检验。
其水合物晶体的晶胞结构如图所示所有原子都不在晶胞的顶点或棱上。
晶体中微粒间作用力有______填标号。
A.金属键氢键非极性键极性键配位键晶体的化学式为______。
硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为、，晶体的摩尔质量为则晶体密度______列计算式。
11.药物他莫昔芬的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题。
的反应类型为______；C中官能团有醚键、______填名称。
的名称为______。
反应的化学方程式为______。
的结构简式为______。
是C的同分异构体。
X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇溶液显紫色。
X的结构简式为______、______写2种。
设计用和为原料无机试剂任选制备的合成路线：______三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）12.苯胺是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：2有关物质的部分物理性质见表：物质熔点沸点溶解性密度苯胺184微溶于水，易溶于乙醚硝基苯难溶于水，易溶于乙醚乙醚微溶于水I.比较苯胺与氨气的性质将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为______；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。
Ⅱ，制备苯胺往图1所示装置夹持装置略，下同的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸过量，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量溶液，至溶液呈碱性。
冷凝管的进水口是______填“a”或“b”；滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______。
Ⅲ提取苯胺取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺。
装置B无需用到温度计，理由是______。
操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是______。
该实验中苯胺的产率为______。
欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，故A错误；B.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故B错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且无残留，可用于餐具的消毒剂，故C正确；D.生理盐水可用于伤口的清洗，不能用于消毒，故D错误。
故选：C。
一般来说，餐具消毒剂应具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且具有较高的效率，以此解答该题。
本题考查常用消毒剂的使用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
2.答案：A解析：解：都不含亲水基，所以都不易溶于水而易溶于有机溶剂，故A错误；B.都含有碳碳双键而能发生加成反应、加聚反应，都具有甲基，所以能发生取代反应，故B正确；C.月桂烯可以看作乙烯的取代物，乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D.三者分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，故D正确；故选：A。
A.都不含亲水基；B.碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，甲基能发生取代反应；C.月桂烯可以看作乙烯的取代物，乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转；D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，采用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B.58 g 正丁烷中，物质的量为1mol，共价键数为：13 ，故B错误；C.常温下Vm不等于，无法计算氧气的分子数，故C错误；D.密闭容器中，3 mol 和1 mol 充分反应后原子数为：，故D正确；故选：D。
A.溶液体积未知；B.1个正丁烷含有共价键数为13条；C.常温下Vm不等于；D.氮气与氢气都是双原子分子，依据原子个数守恒计算。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
4.答案：B解析：解：根据分析可知，X为N，Y为Na，Z为Si元素。
A.同一周期原子序数越大非金属性越弱，则非金属性：，故A错误；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确；C.NO、均不溶于水，故C错误；D.Na、O、Si形成的硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故D错误；故选：B。
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价，则三种元素在周期表中的相对位置为：，X为第二周期元素，且排除O、F，可能为C或N元素，当X为N元素时，Z为Si，Y为Na；当X为C元素时，Y、Z都是金属元素，不满足条件，所以X为N，Y为Na，Z为Si元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
5.答案：B解析：解：不与氯化钡溶液反应，则中白色沉淀为二氧化硫水溶液与空气中氧气反应生成的硫酸根离子与氯化钡生成沉淀，故A错误；B.Cu与浓硫酸加热后有白雾，中有大量白色沉淀产生，而二氧化硫不与氯化钡溶液反应，说明中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C.中含有大量浓硫酸，若直接向中加水，溶液使混合液沸腾发生危险，应该将试管中溶液缓慢加入水中，故C错误；D.验时若先往装置内通入足量，排尽装置中空气，再加热试管，没有氧气的条件下中不会出现白色沉淀，所以实验现象发生了改变，故D错误；故选：B。
福建省泉州市2020届高三化学下学期质量检查(3月)试题(含解析)
福建省泉州市2020届高三毕业班3月质量检查理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是A. 小苏打用于面包发酵B. 氢氧化铝用于中和胃酸C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D. 福尔马林用于食品保鲜【答案】D【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于糕点、面包的发酵，故A 正确；B. 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，故B正确；C. 肥皂水呈碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应，可用于蚊虫叮咬处清洗，故C 正确；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故D错误；答案选D。
2. 下列说法正确的是A. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C. 丁烷的一氯代物有5种D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A. HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；B. 石油分馏产品经过裂解可制得乙烯，乙烯与水发生加成反应制得乙醇，故B正确；C. 丁烷有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，CH(CH3)3的一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种，故C错误；D. 淀粉、蛋白质是可以发生水解反应的高分子化合物，油脂可以发生水解反应，但不是高分子化合物，故D错误；答案选B。
3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N AB. 0.2N A个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC. 1L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为N AD. 1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5N A【答案】B点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度中等，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系、理清物质的结构、性质是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要注意无论是Na2O2还是Na2O均只有1个阴离子，钠离子和阴离子的个数之比都是2:1。
2020届福建省漳州市高考化学三模试卷(含解析)
2020届福建省漳州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是()A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应D. 屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)荣获诺贝尔奖。
青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，18克H2O所含电子数为10 N AB. 将1mol FeCl3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC. 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AD. 标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4N A3.普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：下列说法正确的是()A. 普罗帕酮的分子式为C19H24NO3B. X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C. 含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D. 一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z的质量数是W的质量数的2倍。
下列说法正确的是()WX Y ZA. 简单离子半径：W<XB. W分别与X、Z形成的化合物中均含共价键C. 气态氢化物的热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱5.下列与实验相关的叙述正确的是()A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶6.X、Y、Z、M代表四种金属元素。
2020年福建省高考化学质检试卷(3月份) (含答案解析)
2020年福建省高考化学质检试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是()A. 最高正价是+6价B. 最低负价为−2价C. 该元素位于第三周期D. 该元素属于ⅦA族元素2.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是()A. 异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B. 异秦皮啶分子式为C11H12O5C. 秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D. 1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应3.下列有关说法正确的是()A. 酸和碱发生反应一定只生成盐和水B. 根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸C. 利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体D. 铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是()A. 图 1 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱B. 图 2 可用于吸收多余的 NOC. 图 3 可用于检验SO2的漂白性D. 图 4 可用于测定CO2的生成速率5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。
W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。
在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：X>Y>Z>WB. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质6.一种以可再生生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC的工作原理如图所示(电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是()A. 电极b表面发生氧化反应B. 电极a应与电源的负极相连C. MEC左右两极室均为有氧环境D. 利用MEC制氢气，当消耗1mol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气7.下列说法正确的是()A. 常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B. 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C. 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3⋅H2O)D. 已知MgCO3的K sp=6.82×10−6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32−)，且c(Mg2+)⋅c(CO32−)=6.82×10−6二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。
2020年3月福建省普通高中2020届高三毕业班质量检查测试理综化学试题及答案
绝密★启用前福建省普通高中2020届高三毕业班下学期3月质量检查测试理综-化学试题2020年3月本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中,Cl－数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10N AC.常温常压下,2.24 L O 2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H 2和1 mol N 2充分反应后原子数为8N A10.X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y 是金属元素。
X 、Y 、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且YZ 的最高正价之和等于X 的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
福建省福州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
9．下列说法不正确的是
A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
10．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤
11．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
C．物质B的质量分数减小
D．化学计量数a和b的大小关系为a＜b
13．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
福建省福州市2020届高三毕业班3月适应性考试理综化学试题(解析版)
福州市2020届高三毕业班适应性练习卷理科综合化学试题（完卷时间：150分钟；满分：300分）解题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行绿水青山就是金山银山”的理念C.中国华为自主研发的 5G芯片巴龙5000的主要材料是 SiD.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源【答案】D【解析】【详解】A. 84消毒液主要成分是 NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确；C. 5G芯片主要材料是 Si单质，C正确；D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误；故合理选项是Do2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A.上述X+3反应属于加成反应B.Z在苯环上的一氯代物有8种C.Z所有碳原子不可能处于同一平面D.丫可作为加聚反应的单体【答案】B【解析】【详解】A.由物质的结构可知：酚羟基邻位 C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确;B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有 6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有 6种，B错误；C. Z分子中含有饱和 C原子，由于与饱和碳原子连接的 C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C正确；D . Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确;故合理选项是B。
福建省福州市2020届高三化学模拟考试试题含解析
(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___；
(3)装置①中发生反应的离子方程式是_______；
(4)装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是_______；
(5)该小组得出结论依据的实验现象是_______；
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；
3. 完成下列实验，所选装置正确的是( )
A
B
C
D
实验
目的
实验室制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)
分离KCl和NH4Cl固体混合物
实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气
实验装置
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，图中缺少测定反应液温度的温度计，故A错误；
【详解】A．根据分析，通入氧气的一极作正极，而氧气通过聚四氟乙烯膜会发生反应4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，生成Al2O3和I2，此时I2参与正极反应，所以正极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI，A错误；
B．给传感器充电时，银电极为阴极，所以Ag+向阴极移动，B错误；
福建省2020年高考化学三模考试试卷
福建省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加2. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点6. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀7. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：温度元素存在形式1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、工业流程 (共1题；共4分)9. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是________．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是________．（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.0×10﹣16 1.0×10﹣29 1.8×10﹣11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L﹣1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀．②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是________．（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________．四、综合题 (共3题；共13分)10. （4分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
福建省三明市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
福建省三明市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
储存时，在容器内可用水封盖表面。
储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。
CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。
采纳防爆型照明、通风设施。
在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。
以下说法正确的选项是（）①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤B．②③C．①④⑤D．②⑤2．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少3．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子4．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．戊不可能为金属C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．氢化物的稳定性：甲＞乙5．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
6．SO2不具有的性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D10．是制作电木的原料。
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O22.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下A遇甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同B. 简单离子的半径大小：X>YC. 简单阴离子的还原性：X>ZD. Y与Z的简单化合物不与水反应3.下列实验装置正确且能完成实验目的是()A. B.C. D.4.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法不正确的是()A. 相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极的两倍B. 电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D. 电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是()A. 该反应中，KMnO4是还原剂B. 该反应中，C元素被氧化C. 通过该反应可知，氧化性：KMnO4>CO2D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.下列说法中错误的是()A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1B. 从1 L 2mol⋅L−1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol⋅L−1C. 制成0.5L10mol⋅L−1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LD. 中和100mL 1mol⋅L−1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。