2019届高考化学二轮复习专题十六物质结构与性质考点二分子结构与性质课件
σ键、π键和离子键。 答案： (1)sp sp3 (2)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2
H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；
CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力
较大 (3)离子键和π键(Π64键)
关于分子结构与性质的考查主要有以下三个方面： (1)共价键类型的判断，主要包括σ键和π键数目的判 断，配位键中配位原子的判断。(2)分子的性质，主要考 查范德华力、氢键对物质性质的影响。(3)分子空间结 构，题目一般以典型微粒为载体，判断微粒的中心原子 杂化轨道类型或空间构型。在复习中把握共价键的形 成，理解价层电子对互斥理论，牢固记忆分子的常见性 质，这类问题就能顺利解答。
专题十六 物质结构与性质（选修）
考点二 分子结构与性质
1．(2017·全国卷Ⅰ)X射线衍射测定等发现，I3AsF6
中存在I
＋
3
离子。I
＋
3
离子的几何构型为________，中心原
子的杂化形式为________。
答案：V形 sp3
2．(2017·全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R的晶 体结构，其局部结构如图(b)所示。
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N3－ AX2
CO23－、NO－ 3 、SO3
AX3
SO2、O3、NO－ 2
AX2
SO24－、PO34－
AX4
PO33－、SO23－、ClO－ 3
AX3
CO、N2
AX
CH4、NH4＋
AX4
16e－ 24e－ 18e－ 32e－ 26e－ 10e－ 8e－
直线形 平面三角形
①影响物质的熔沸 点、溶解度等物理 性质； ②组成和结构相似 的物质，随相对分 子质量的增大，物 质的熔沸点升高
对于A—
H……B—， A、B的电负 性越大，B 原子的半径 越小，氢键
成键原子半径越 小，键长越短， 键能越大，共价 键越稳定
键能越大
分子间氢键 的存在，使 物质的熔沸 点升高，在 水中的溶解 度增大
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5－中的σ键总数为________个。分子中
的大π键可用符号Π
n m
表示，其中m代表参与形成的大π键
___________________________________________。 (3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了σ键外，还存在________。
解析： (1)CO2中C的价层电子对数为2，故为sp杂 化；CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂 化。(2)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均 呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下 两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态 可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸 点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而 甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，
分子(A为 中心原子)
AB2
AB3 AB4
中心原 子孤电 子对数
0 1 2 0 1 0
中心原子 杂化方式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
分子构型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
3.常见等电子体 微粒
通式 价电子总数 立体构型
所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的
沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化
碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于
氢气的沸点。(3)Mn(NO3)2是离子化合物，存在离子键；
此外在NO3－中，3个O原子和中心原子N之间还形成一个4
中心6电子的大π键(Π
6 4
键)，所以Mn(NO3)2中的化学键有
①影响分子的稳 定性
②共价键键能越 大，分子稳定性 越强
3．(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，CO2低压合成甲醇反 应为：CO2＋3H2===CH3OH＋H2O。回答下列问题：
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸 点从高到低的顺序为__________________，原因是_____
V形 正四面体形
三角锥形 直线形
正四面体形
4.分子性质 (1)分子构型与分子极性的关系。
(2)溶解性。 “相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)无机含氧酸分子的酸性。 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相 同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电 子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越 强，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的
大π键可表示为Π
6 6
)，则N
－
5
中的大π键应表示为
________。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH
＋
4
)N—H…
Cl、________________、________________。
答案：①ABD C ②5 Π65 ③(H3O＋)O—H…N(N5－) (NH＋ 4 )N—H…N(N－ 5 )
1．σ键、π键的判断 (1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键， “肩并肩”重叠为π键。 (2)由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三 键，其中一个为σ键，其余为π键。 (3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是σ 键；杂化轨道形成的共价键全为σ键。
2．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
5．范德华力、氢键、共价键的比较
项目 范德华力
氢键
共价键
分子或原 氢、氟、氮、
作用粒子 子(稀有气 氧原子(分子 原子
体)
内、分子间)
特征
无方向性、有方向性、有 有方向性、
无饱和性 饱和性
有饱和性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
强度比较
共价键＞氢键＞范德华力
影响 强度 的因 素
对物 质性 质的 影响
①随着分子极性和 相对分子质量的增 大而增大； ②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间 作用力越大
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高考化学二轮复习课件二十六有机化学基础——有机物的组成和结构
练习
强化
（1）可以看作醇类的是__________B__D_______________ （2）可以看作酚类的是___________A__B_C______________ （3）可以看作羧酸类的是__________B__C__D________________ （4）可以看作酯类的是_____________E____________________
3、烯烃、炔烃的命名
知识
练习
强化
知识
练习
强化
4、苯的同系物的命名
（1）苯环作为母体，其他基团作为取代基 例如，苯分子中的一个氢原子被甲基取代后为甲苯，被乙基取代后为乙 苯；两个氢原子被两个甲基取代后为二甲苯。
（2）将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
知识
练习
强化
一、有机物中常见官能团
知识
练习
强化
知识
练习
强化
二、有机物的分类
链状化 合物
有 机 化 合 物
环状化 合物
烃 烃的衍
生物
脂环化 合物
芳香化 合物
知识
练习
强化
烷烃、烯烃、炔烃
脂肪醇（CH3CH2OH）
环烷烃 环烯烃 脂环烃的衍生物
苯及其同系物 稠环化合物 苯的衍生物
练习
知识
练习
强化
练习 2.
知识
已知各物质的沸点：
乙酸乙酯 77.1 ℃ 乙醇 78.5 ℃ 乙酸 118 ℃
请回答下列问题：
(1)试剂(a)为_饱__和__N__a_2_C_O__3溶___液__，试剂(b)为 硫酸 。 (2)图中的分离方法分别是①为_分__液__；②为_蒸__馏___；③为_蒸__馏___。
高二化学苏教版(2019)选择性必修2结构总复习课件
的是 A (填标号)。
A
B
C
D
[2022河北卷]（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是
__C__u，原因是__C__u的第二电离能失去的是。3d10的电子，第一电离能失去的是4s1
电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值大；Zn 的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子， 4s1与4s2能量差值不大。
B为O、S, 按不提供电子计算； B为N, 按提供-1个电子计算。 4、电荷数：带正电时减去,带负电时加上。 5、价层电子对数为小数时，进位为整数。
中心原子的杂化方式和分子的空间构型
价层电子对 中心原子
数
杂化方式
2
sp
VSEPR模 型
直线形
成键电子 对数(配位 原子数）
2
孤电子对 数
0
分子空间 构型
A．
(2021山东模拟 )（12分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料 等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题： （1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d104s2；②锌：[Ar]3d104s1；③ 铜：[Ar]3d104s1；④铜：[Ar]3d10。失去一个电子需要的最低能量由大到小
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高
的分别为__D___、__C___（填标号）。
A
B
C
D
[2021河北卷•17题节选]
（1）在
的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同
的是_ _______ （填离子符号）。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 1 表示，
电 负
A
B
C
D
[2022河北卷]（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是
__C__u，原因是__C__u的第二电离能失去的是。3d10的电子，第一电离能失去的是4s1
电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值大；Zn 的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子， 4s1与4s2能量差值不大。
B为O、S, 按不提供电子计算； B为N, 按提供-1个电子计算。 4、电荷数：带正电时减去,带负电时加上。 5、价层电子对数为小数时，进位为整数。
中心原子的杂化方式和分子的空间构型
价层电子对 中心原子
数
杂化方式
2
sp
VSEPR模 型
直线形
成键电子 对数(配位 原子数）
2
孤电子对 数
0
分子空间 构型
A．
(2021山东模拟 )（12分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料 等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题： （1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d104s2；②锌：[Ar]3d104s1；③ 铜：[Ar]3d104s1；④铜：[Ar]3d10。失去一个电子需要的最低能量由大到小
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高
的分别为__D___、__C___（填标号）。
A
B
C
D
[2021河北卷•17题节选]
（1）在
的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同
的是_ _______ （填离子符号）。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 1 表示，
电 负
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习鸭部分物质结构与性质2分子结构与性质课件
C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
考点一
考点二
考点三
-18-
基础梳理 考点突破
答案:(1)σ π (2)C (3)5 (4)BD
解析 (1)特殊的化学键为π键,而相邻的氧原子之间的非极性共价键 为σ键。(2)O3、SO2是均由3个原子组成,价电子数均为18的等电子 体。(3)在O3中,根据图示,形成共价键的电子共有8个,所以孤电子 对数为5。(4)O2与O3互为同素异形体,O2为非极性分子,O3为极性分 子,所以O3在水中的溶解度较大,A错误;O3转化为O2释放能量,O2转 化为O3吸收能量,C错误。
-3-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
共价键 1.共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成共用电子对;方向性和饱和性是共 价键的特征。
2.共价键的种类
考点一
考点二
3.键参数 (1)定义。
考点三
-4-
基础梳理 考点突破
(2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越大,键长越短,分子越稳定。
②
考点一
考点二
考点三
-5-
基础梳理 考点突破
4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似 的化学键特征,它们的许多性质相似,如ຫໍສະໝຸດ O和N2。-6-考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转 ( √ )
共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。
第二章 分子结构与性质 整理与提升 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
➢人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 整理与提升
(1)基态硫原子价电子排布式为___3_s_23_p_4___。
（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__H__2_O_>_H__2S_>。CH4
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第___六___周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___A_D____。 A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
【学业要求】 1.能说出不同形式的粒子间的作用（共价键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质； 能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 2.能利用电负性判断共价键的极性；能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质， 能运用共价键模型，解释共价分子的某些性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔 点、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 3.能根据给定的信息分析常见单分子的空何结构；能利用相关理论解释简单的共价分子的 空间结构；能判断有机化合物分子是否具有手性；能根据分子的结构特点和键的极性判断 分子的极性，并据此对分子的一些典型性质和应用作出解释。 4.能从微粒的空同排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分 析，并举例说明物质结构研究的应用价值，如手性分子在生物，化学等领城的广应用，氢 键对生命的重大意义。 5.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科；能欣赏物质结构的研究及其理论发 展对化学学料发展的贡献。
共价键的极性及其对化学性质的影响
分子间的作用力
范德华力、氢键
分子的手性
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
第二章 分子结构与性质 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
3、外界因素 主要有 温度和压强 等。
注：如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
人教版（2019）选择性必修二
25/27
七 分子的手性
1.分子的手性判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 手性碳原子 。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳 原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
普遍存在的一 共价键的氢原子与另一个电负 子对所形成的相互
种作用力 性很大的原子之间的静电作用
作用
作用微粒 分子 无方向性和饱
特征 和性
强度
H与N、O、F
原子
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
共价键>氢键>范德华力
人教版（2019）选择性必修二
22/27
五 分子间作用力
表5-1 范德华力、氢键、共价键的比较
人教版（2019）选择性必修二
26/27
实例
109°28′ 正四面体形
60°
CH4、CCl4 白磷(P4)
平面三角形 120°
SO3、BF3
三角锥形 107°
NH3
V形
105°
H2O
直线形
180° CO2、CS2、C2H2
人教版（2019）选择性必修二
7/27
二 价层电子对互斥理论
1.ABn型分子或离子的中心原子价层电子对数的计算方法
价层电
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四 共价键的极性
2.键的极性判断方法
(1)根据组成元素 同种元素:A—A 型为非极性键 不同种元素:A—B 型为极性键
(2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性键
注：如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
人教版（2019）选择性必修二
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七 分子的手性
1.分子的手性判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 手性碳原子 。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳 原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
普遍存在的一 共价键的氢原子与另一个电负 子对所形成的相互
种作用力 性很大的原子之间的静电作用
作用
作用微粒 分子 无方向性和饱
特征 和性
强度
H与N、O、F
原子
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
共价键>氢键>范德华力
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五 分子间作用力
表5-1 范德华力、氢键、共价键的比较
人教版（2019）选择性必修二
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实例
109°28′ 正四面体形
60°
CH4、CCl4 白磷(P4)
平面三角形 120°
SO3、BF3
三角锥形 107°
NH3
V形
105°
H2O
直线形
180° CO2、CS2、C2H2
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二 价层电子对互斥理论
1.ABn型分子或离子的中心原子价层电子对数的计算方法
价层电
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四 共价键的极性
2.键的极性判断方法
(1)根据组成元素 同种元素:A—A 型为非极性键 不同种元素:A—B 型为极性键
(2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性键
2.3 分子结构与物质的性质课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
如H2、O2、Cl2为非极性分子，HCl、CO为极性分子。
三、分子的极性
(2) 分子极性的判断
知识梳理
③多原子分子
P4、C60均为非极性分子
ⅰ.只含非极性键的多原子分子一定是非极性分子
请分析O3分子的结构及空间构型
δ＋
δ-
δ-
资料卡片（P53）
臭氧（O3）分子中的共价键是极性键，其中心氧原子呈正电性， 而端位的两个氧原子呈负电性，因此臭氧分子为极性分子。
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
强
O δ-δ+ Cl—CH —C—O—H
Cl
由于氯的电负性较大，极性：
Cl O δ-δ+
Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2-，导致三氯 Cl— C—C—O—H
乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出
Cl
氢离子。
请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：
向量和为0，
极性向量和为0， CO2为非极性分子。
三、分子的极性
知识梳理
③多原子分子
ⅱ.含极性键的多原子分
子
方法一（物理模型法）：根据化学键的极性的向量和判断
δ-
H2O
δ-
δ- HCN δ+
NH3 三角锥形
δ+
δ+
δ+
δ+
V形
F合≠0
δ+
两个H－O的极性向量和
极性分子： 键的极性向量和不为0
不为0，H2O为极性分子。
(1)只含非极性键的是__①__②__④__⑤_； 只含极性键的是③___⑥__⑧__⑨___⑩__⑪___⑫__⑬ __，⑭
既含极性键又含非极性键的是___ ⑦⑯ __。 (2)属于非极性分子的是①__②___④__⑤__⑥__⑦___⑪__⑫ ___⑬___⑮_， 属于极性分子的是_③__⑧__⑨___⑩__⑭___⑯。
三、分子的极性
(2) 分子极性的判断
知识梳理
③多原子分子
P4、C60均为非极性分子
ⅰ.只含非极性键的多原子分子一定是非极性分子
请分析O3分子的结构及空间构型
δ＋
δ-
δ-
资料卡片（P53）
臭氧（O3）分子中的共价键是极性键，其中心氧原子呈正电性， 而端位的两个氧原子呈负电性，因此臭氧分子为极性分子。
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
强
O δ-δ+ Cl—CH —C—O—H
Cl
由于氯的电负性较大，极性：
Cl O δ-δ+
Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2-，导致三氯 Cl— C—C—O—H
乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出
Cl
氢离子。
请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：
向量和为0，
极性向量和为0， CO2为非极性分子。
三、分子的极性
知识梳理
③多原子分子
ⅱ.含极性键的多原子分
子
方法一（物理模型法）：根据化学键的极性的向量和判断
δ-
H2O
δ-
δ- HCN δ+
NH3 三角锥形
δ+
δ+
δ+
δ+
V形
F合≠0
δ+
两个H－O的极性向量和
极性分子： 键的极性向量和不为0
不为0，H2O为极性分子。
(1)只含非极性键的是__①__②__④__⑤_； 只含极性键的是③___⑥__⑧__⑨___⑩__⑪___⑫__⑬ __，⑭
既含极性键又含非极性键的是___ ⑦⑯ __。 (2)属于非极性分子的是①__②___④__⑤__⑥__⑦___⑪__⑫ ___⑬___⑮_， 属于极性分子的是_③__⑧__⑨___⑩__⑭___⑯。