同步鲁科化学选修一新突破课时分层作业 金属制品的防护 含解析
2018_2019学年鲁科版高中化学选修1同步课时分层作业含答案14金属制品的防护
课时分层作业(十四) 金属制品的防护(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．雨后镀层脱落的自行车部件会出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( ) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋D[铁在电极反应中不能变为＋3价。
A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。
]2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀速率快D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍B[析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应式分别为：2H＋＋2e－===H2↑，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以吸氧腐蚀时正极是吸收氧气。
析氢腐蚀时，钢铁接触的电解质环境酸性较强，电解质浓度较大，所以一般析氢腐蚀比吸氧腐蚀速率快。
钢铁表面水膜一般为酸性较弱或中性环境，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。
]3．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )65】①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．②④B[量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·n H2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
]4．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其( )66】A．洗净、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中A[切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，加快菜刀的腐蚀。
] 5．下列防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成金属或合金C．在轮船的船壳水线以下部分装上一定量的锌块D．金属表面喷漆C[电化学保护法是利用原电池反应原理或电解原理将金属进行保护，故C正确。
鲁科版高中化学选修一 4《金属的制品防护》 省一等奖【一等奖教案】
课题4 金属的制品防护教学目标：1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。
2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。
教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学过程：交流·研讨：金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。
可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。
不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。
全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。
因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的现象随处可见。
例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。
思考：1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?一、自行车部件为什麽易被腐蚀1、概念：金属腐蚀阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == M n+金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
思考：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。
4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案
4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案教学目标1.了解五金制品的种类以及防护的必要性；2.熟悉五金制品的防护方法和注意事项；3.能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；4.提高学生对安全和卫生的意识和素质。
教学重点1.五金制品的种类和特点；2.针对五金制品不同特点选择适合的防护措施；3.学生的安全和卫生意识和素质。
教学难点1.学生根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；2.学生在实践中如何合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
教学内容一、五金制品的防护介绍1.五金制品的种类和材质；2.五金制品防护的必要性和意义；3.五金制品防护的一般原则。
二、针对不同五金制品的防护措施1.防护手套、口罩、护目镜、防护鞋；2.合理使用安全钳等工具避免伤害；3.过程中加强安全意识，保持安全距离。
三、金属表面的防护方式1.金属表面的常见问题和对策；2.防锈涂料的种类和应用方法；3.电镀、喷漆等处理方法的介绍。
教学方法1.讲授法：结合PPT介绍五金制品的种类、材质以及防护的必要性和意义，以及五金制品防护的一般原则；2.示范法：通过示范合理使用钳子等工具，以及如何正确佩戴防护用品；3.实践法：让学生在实际操作中学习如何根据五金制品不同特点选择适当的防护措施，以及合理使用这些防护用品。
教学评价通过本节课的学习和实践，学生应该可以熟悉五金制品的种类和特点，了解防护的必要性和一般原则，并能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施。
另外，学生在实践中应该能够合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
高中化学4.4金属制品的防护课时训练鲁科版选修1
高中化学4.4金属制品的防护课时训练鲁科版选修1 基础夯实1.下列说法正确的是( )A.钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故其不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析:金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀,A项错误;牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品,B项错误;决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境,C项错误。
答案:D2.如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.④>②>①>③D.②>③>①>④解析:根据原电池原理,在②③两装置中,铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性Zn>Fe>Sn),故②中腐蚀快;③中Fe为正极,得到保护;④为电解池,Fe接电源的正极,通电时,Fe应失去电子而被溶解,腐蚀最快;①没有形成原电池,腐蚀较慢,但没有防护措施。
综合分析:应为④>②>①>③。
答案:C3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析:A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成锌铁原电池时锌为负极被氧化;铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀。
B、C、D中镀层被破坏后,铁容易被腐蚀;因为铜、锡、铅的金属性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。
答案:A4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析:潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,A项错误。
鲁科版化学选修1金属制品的防护同步测试(20201124142838)
课题4金属制品的防护A. Zn I H ：SOi (稀)I CB. Cu I AgNOs(aq) I Ag并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是(l)Fe —Fe② Fe_Sn ③ Fe —Zn ④ Cu~FeA.②〉①熄＞④B ・③〉②Xg ）＞① C.④〉②'③〉① D.④〉②〉①，③ 3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一左数量的4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A. 在含有铁元素的较多的酸性土壤中B.在潮湿、疏松的上壤中C. 在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的上壤中D. 在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的上壤中5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是6、实验室制备比选择的最好方法是7、下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置表而变暗8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A.吸氧腐蚀时正极放出氧气C. 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 1、下列各组金属均有导线相连, 并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是C. Zn I CCli | CuD. Fe I HcSOi (稀)| Fe2、下列各组金属均有导线相连, A.铜片B.锌片C.碳棒D.银片A. Fe-2e 二二FeJB. 2H +2e ==H ： tC. 40H -le ==2H=0+0： tD. 2H ：0+0c+4e =40HA. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与稀硝酸反应C.纯锌与浓盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应B.析氢腐蚀时正极放出氢气 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若e b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c： a、c相连时，c极上产生大疑气泡：b、d相连时, b上有大量气泡产生。
2019-2020年鲁科版选修1主题4课题4金属制品的防护作业
2019-2020 年鲁科版选修 1 主题 4 课题 4 金属制品的防备作业课题 4 金属制品的防备1．以下对于金属腐化的表达正确的选项是()nA．金属在湿润空气中腐化的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋2H2↑n＋－B．金属的化学腐化的本质是M―→M＋n e ，电子直接转移给氧化剂C．金属发生化学腐化时能够得电子也能够失电子D．在湿润的中性环境中，金属的电化学腐化主假如析氢腐化分析：选B。
A 项，金属在湿润空气中的腐化以吸氧腐化为主。
C 项，金属元素在化合态时只好显正价，发生化学腐化时，只好失电子。
D 项，在中性环境下，主假如吸氧腐化。
2.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为： 4Fe ＋ 3O2＋2x H2O===2FeO3·x H2O。
如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。
最简单生锈的铁架横杆是()A．① B ．②C．③ D ．④分析：选C。
据反响式可知，Fe 与 O2、 H2O反响生成铁锈。
3．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上盼望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。
以下对其原由的剖析，最可能的是()A．它们的表面都电镀上了一层耐腐化的黄金B．环境污染日益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C．铜的活动性比氢弱，所以不易被氧化D．它们是含必定比率金、银、锡、锌的铜合金分析：选 D。
此题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考察金属的保护和合金的观点，也激发了学生的爱国热忱，最有可能是改变了金属内部构造( 形成合金 ) ，进而防备了金属的腐化。
4．以下资料保护的举措中不．正确的选项是 ()A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防备杯被腐化B．将自行车的铁链条涂上植物油，防备链条被腐化C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防备水管被腐化D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防备木材被腐化分析：选C。
铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐化。
高中化学鲁科版选修一同步辅导与检测课件4.4 金属制品的防护
－H2O
吸氧腐蚀与析氢腐蚀
在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜， 水能电离出少量的H＋和OH－，同时由于空气中CO2的溶 解，使水里的H＋增多；CO2＋H2OH2CO3H＋＋ HCO，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它 跟钢铁里的铁和少量的碳构成了无数微小的原电池。 (1)若钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，则发生 吸氧腐蚀：
一、自行车金属部件为什么易被腐蚀 1．金属在有________溶液存在情况下通过________反 应发生的腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀分为________腐 蚀和________腐蚀。这两种电化学腐蚀中腐蚀金属的氧化剂 分别是________和________。钢铁的两种电化学腐蚀中，铁 都是作为________极，其电极反应式为________。 2．金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程，称为 ________腐蚀。 3．金属腐蚀的本质是金属原子________电子变成金属 阳离子，在此过程中金属被________。 Fe 1.电解质 原电池 Fe2＋＋2e－ 2．化学 3．失去 吸氧 氧化 析氢 氧气 氢离子 负
3．影响因素 (1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而 被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则 容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金
属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀， 在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
△
说明：由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液， 故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺 序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢以 后的金属腐蚀时，只能是吸氧腐蚀，如铁锈的形成，铜绿 的形成就属于吸氧腐蚀。
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 金属的腐蚀与防护 含解析
第３课时金属的腐蚀与防护[学习目标定位] １．认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
２．熟知金属腐蚀的防护方法。
一金属的腐蚀１．金属腐蚀（１）概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。
（２）根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：１化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如O２、Cl２、SO２等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
２电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
２．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图（１）铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H２放出。
Fe 是负极，C是正极。
发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe—２e—===Fe２＋；正极：２H＋＋２e—===H２↑；总反应：Fe＋２H＋===Fe２＋＋H２↑。
（２）铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O２时，将会发生吸氧腐蚀。
电极反应式及总反应式为负极：２Fe—４e—===２Fe２＋；正极：２H２O＋O２＋４e—===４OH—；总反应：２Fe＋２H２O＋O２===２Fe（OH）２。
最终生成Fe２O３·x H２O，是铁锈的主要成分。
归纳总结１．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
２．金属腐蚀的类型（１）化学腐蚀与电化学腐蚀（２）金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。
１．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生答案D解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。
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课时分层作业(十四) 金属制品的防护
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．雨后镀层脱落的自行车部件会出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是()
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋
D[铁在电极反应中不能变为＋3价。
A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。
]
2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气
B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀速率快
D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
B[析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应式分别为：2H＋＋2e－===H2↑，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以吸氧腐蚀时正极是吸收氧气。
析氢腐蚀时，钢铁接触的电解质环境酸性较强，电解质浓度较大，所以一般析氢腐蚀比吸氧腐蚀速率快。
钢铁表面水膜一般为酸性较弱或中性环境，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。
] 3．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是()
①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降④量筒内水位上升
A．①③B．①④
C．②③D．②④
B[量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·n H2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
]
4．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其()
A．洗净、擦干B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中
A[切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，加快菜刀的腐蚀。
]
5．下列防腐措施中，属于电化学保护法的是()
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或镍制成金属或合金
C．在轮船的船壳水线以下部分装上一定量的锌块
D．金属表面喷漆
C[电化学保护法是利用原电池反应原理或电解原理将金属进行保护，故C 正确。
使金属表面生成氧化物保护膜和金属表面喷漆是覆盖保护层；在金属中加一些铬或镍制成合金是改变金属的内部组织结构。
]
6．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()
C[在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，
炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
]
7．有关合金的性质叙述不正确的是()
A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成的
C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高
D．硬铝、黄铜、钢均为合金
B[合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。
]
8．下列关于合金的性能、优缺点说法错误的是()
A．铝合金质轻、成本低、易加工、机械性能好
B．钛合金重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀，被广泛用于航空航天领域
C．镁合金被称为21世纪的绿色工程材料
D．铁合金质量轻、耐腐蚀，是应用最广泛的合金
D[铁合金与其他合金相比更笨重、易腐蚀。
]
[能力提升练]
9．某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。
经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是
______________________________________________________
______________________________________________________。
②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________________，正极电极反应式为_______________________。
③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是________________。
④实验C中碱石灰的作用是_____________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是__________________________________________ ______________________________________________________，
该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
[解析]铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。
[答案](1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②吸氧腐蚀O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或“除去氧气”)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)
④吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内环境干燥”)
(2)铁的腐蚀要吸收O2，使气体体积减小不能
10．钢铁的腐蚀是世界一大难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。
甲乙
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为____________、____________。
(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填字母)，这种方法称为___________保护法。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流
电源的________极，这种方法称为____________________________保护法。
[解析](2)甲中防腐为牺牲阳极的阴极保护法，故应选比铁活泼的金属(锌)作为焊接物。
(3)乙中为外加电流的阴极保护法，故铁闸门做阴极，接电源负极。
[答案](1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)C牺牲阳极的阴极
(3)负外加电流的阴极。