高中化学课时分层作业2物质的量苏教版必修1

课时分层作业(二) 物质的量
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B[摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H 原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D不正确。

] 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C­12含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024
A[阿伏加德罗常数是含单位的物理量，其单位为mol－1。

]
3．下列有关物质的量的说法，正确的是( )
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒
D．0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5N A
D[物质的量是表示一定数目的微粒的集合体，A错。

桌子不能用物质的量来描述，B 错误。

C没指明哪种微粒。

]
4．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
16
6.02×1023
g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B[1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数目约为6.02×1023，故1个氧原
子的质量约为16
6.02×1023
g，B正确；相对原子质量是一个原子的实际质量与C­12原子质量
的1
12
相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1，A、C、D均错误。

]
5．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数目约为( )
A ．5×1019个
B ．5×1022个
C ．2.5×1022个
D ．2.5×1019个 A [n (C)＝1×10－3g 12 g·mol －1＝112 000mol ，则含有碳原子个数为112 000
mol×6.02×1023 mol －1≈5×1019个。

]
6．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )
【导学号：90512008】
A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B ．6.02×1023
个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1
D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子
B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol －1，A 选项错误；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol ，其质量约为60 g ，B 选项正确；质量的单位为g ，
C 选项错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量
为 6 g 60 g·mol
－1＝0.1 mol ，含有C 2H 8N 2分子为0.1N A ，D 选项错误。

] 7．相等物质的量的CO 和CO 2，下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1
A ．①②
B ．②③
C ．①②④
D ．①③④ D [CO 和CO 2的物质的量相同，则含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①正确；又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO 和CO 2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。

]
8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol
B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数目相等
C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数之比为1∶1
D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子
B [A 应为0.5 mol ；
C 中氢原子个数比为2∶3；
D 中应含有0.6 mol 质子。

]
9．有下列物质：①8.5 g NH 3、②6.02×1023
个氢气分子、③4 ℃时10 mL H 2O 、④0.2 mol H 3PO 4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①④③②B．④③②①
C．②③①④D．①②③④
C[物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。

]
10．填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________；SO2气体的质量为________。

(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为______(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1.6 g某物质含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为________。

【解析】(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数
为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝3.01×1023
6.02×1023mol－1
＝0.5 mol，其质量m＝0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。

(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol，故所含原子个数为6N A。

(3)n＝
6.02×1022
6.02×1023 mol－1
＝0.1 mol，
M＝1.6 g
0.1 mol
＝16 g·mol－1。

【答案】(1)6.02×102332 g (2)6N A(3)16
[冲A挑战练]
11．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
【导学号：90512009】A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．0.2N A个CH4分子
B[0.3 mol H2O含氢原子为0.6 mol。

A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D 中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。

]
12．下列与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A．9.6 g B．6.9 g
C．4.6 g D．2.3 g
B[9.6 g SO2的物质的量为9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol，含氧原子数目为0.15×2N A ＝0.3N A，故NO2的物质的量为0.15 mol，其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g。

] 13．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
【导学号：90512010】
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为____________________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。

【解析】(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol，
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。

【答案】(1)8.2 mol (2)9.88×1022。