高中化学课时分层作业2元素周期律苏教版必修2

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高中化学必修二苏教版全册课时训练

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

苏教版高中化学必修二高一练习：《元素周期律》.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理元素周期律1．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B。

由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，D中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是1→2,1→8,1→8……变化。

C中O、F无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价严格变化。

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n解析：选B。

由元素R的最高价含氧酸的化学式H n RO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋x ＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。

3．(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．简单离子半径解析：选C。

因原子序数为11～17的元素均为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由Na＋到Al3＋逐渐减小，由P3－到Cl－逐渐减小，但由于P3－比Al3＋多1个电子层，故P3－的半径比Al3＋的半径大得多。

4．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同解析：选C。

江苏省启东市高中化学元素周期律课后微练习2苏教版必修2(2021年整理)

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元素周期律班级______ 姓名__________ 学号________1． 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。

下表给出的是第三周期的元素Na Mg Al Si P S Cl K0。

9 1.2 1.5 1.7 2.12。

3 3.00。

8电负性A．小于0。

8 B．大于1.2 C．在0。

8与1。

2之间 D．在0.8与1。

5之间2．下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是（）A．K>Na>Li B．F>O〉S C．As>P>N D．C>N〉O3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na， K, Rb B.N, P， AsC．Si， P， Cl D。

O, S， Cl4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。

下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多5．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( ）A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH）2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大7． Q、R、X、Y和Z五种元素的原子序数依次递增.已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_______________（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

2018高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.2元素周期含答案

数依次从1递增到8，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。

【答案】 B
4．下列各组中，判断正确的是( )
A．碱性：Mg(OH)
>NaOH
2
S>HCl
B．酸性：H
2
C．金属性：Mg>Na
D．非金属性：Cl>P
【答案】 D
5．X元素的原子，L层电子数比K层电子数多4个，则X的最高正化合价为( )
A．＋7 B．＋5
C．＋6 D．无最高正化合价
【解析】X为O，无最高正化合价。

【答案】 D
6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
【解析】根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)>r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na＋)；同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

【答案】 A
7．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是( )
A．①② B．③④
C．全都不正确 D．①②③④。

最新高中化学苏教版必修2课时作业：1.2元素周期律 Word版含答案

最新化学精品教学资料第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。

(4)原子序数①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

②原子序数与原子结构的关系原子序数＝____________＝________＝________________二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化(1)元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较[实验探究]越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si 、P 、S 、Cl4种非金属元素的性质比较氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

高中化学课时分层作业2 元素周期律苏教版必修2

课时分层作业(二) 元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列各元素原子半径依次增大的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、O 、FC ．P 、Si 、AlD ．C 、Si 、PC [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。

]2．下列微粒半径之比大于1的是( )A ．r Na ＋r NaB ．r Cl r Cl －C ．r O 2－r Na ＋ D ．r Li r NaC [先据电子层数多半径大，判定D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。

]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )【导学号：13572007】①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、ClA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。

]4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )A ．非金属性Cl>S>PB ．还原性Na>Mg>AlC ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

]5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞AlB6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。

苏教版高中化学必修二第一单元__核外电子排布与周期律第2课时元素周期律练习

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时元素周期律基础训练1.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

周期律揭示的规律包括以下内容的（）①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④1.B 解析：随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。

应选B。

2.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．N、O、F原子序数依次增大C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2. C 解析：同周期主族元素Na、Mg、Al还原性依次减弱，C、N、O原子半径依次减小；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；3．下列气态氢化物中，最稳定的是A．PH3 B．H2S C．SiH4 D．HCl3．D提示:按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。

4．下列各组中，判断正确的是A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．酸性：H2S＞HClC．金属性：Mg＞Na D．非金属性：Cl＞P4．D。

5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S5. D 提示：由“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知Y元素最外层有6个电子，而O没有+6价，故应为硫元素。

再由“Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M 元素应为钾或钙。

6.下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是________________________。

苏教版高中化学必修二元素周期律综合练习(2).docx

高中化学学习材料元素周期律、周期表综合练习（2）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）1、（09广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2、（09山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、（09江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大X YB．元素X不能与元素Y形成化合物22X Y>X RC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：m mD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4、（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6、下列选项中，与主族元素在周期表中所处位置有关的是A、相对分子质量B、核内中子数C、电子层数和最外层电子数D、次外层电子数7、（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M8、下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是A．K2S B．NaCl C．MgBr2 D．SCl29、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水10、四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③11、关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素12、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性 HClO4＞HIO4 D．酸性 HClO3＞HIO313、按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，四种金属的金属性强弱顺序正确的A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D14、(2011年江苏无锡高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．Be B．C C．Ar D．Ne15、(2011年徐州高一检测)下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱16、(2011年徐州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

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]2．下列微粒半径之比大于1的是( )A ．r ＋rB ．r r －C ．r2－r ＋D ．r rC [先据电子层数多半径大，判定D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。

]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )【导学号：13572007】①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、ClA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。

]7．下列说法中正确的是( )【导学号：13572008】A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>XA[比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。

如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。

]8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力X>Y>ZD．单质与氢气反应容易程度X>Y>ZA[因为三种元素原子的电子层数相同，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，A选项错误。

]9．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”“＜”“＝”填空：(1)酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4；(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2，NaOH________Al(OH)3；(3)氧化性：F2________S，N2________O2；(4)热稳定性：CH4________NH3，HCl________HI。

【解析】(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性：N>P，Cl>S，H3PO4<HNO3；H2SO4<HClO4；(2)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，同周期从左向右金属性逐渐减弱，金属性：Ca>Mg，Na>Al，因此有Mg(OH)2<Ca(OH)2，NaOH>Al(OH)3；(3)根据(1)的分析，氧化性：F2>O2>S，N2<O2；(4)非金属性越强，其氢化物稳定性越强，根据(1)的分析，CH4<NH3，HCl>HI。

【答案】(1)＜＜(2)＜＞(3)＞＜(4)＜＞10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：Z________，W________。

(2)画出X的原子结构示意图：X________。

(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。

【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们的核外电子层排布为，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X 原子次外层电子数为8，X的最高正价为＋1，W的最高正价为＋7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即为氯元素。

Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。

依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3<HNO3。

【答案】(1)氮氯(2)(3)H2CO3HNO311．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：________________。

(3)写出A、B两种元素气态氢化物的分子式：________________________，比较其稳定性：________。

【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。

根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。

【答案】(1)SClKCa r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(3)HCl、H2SHCl>H2S[冲A挑战练]12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )【导学号：13572009】①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤A[气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①、③对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，②错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金属性：Cl>S，④对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，⑤错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，⑥对。

]13．已知1～20号元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子最外层电子数：A>B>D>CB[A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为，所以原子半径B>A>C>D，A错；离子半径为C2－>D－>B＋>A2＋，B对；原子序数为a>b>d>c，C错；最外层电子数D>C>A>B，D错。

]14．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计的一套实验方案。

实验步骤如下：(1)实验目的：_______________________________。

(2)实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

仪器：试管，酒精灯，表面皿，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。