人教版化学必修2课时作业5

课时作业(五)

[学业水平层次(A)]

1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是() A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XH4的稳定性比SiH4的高

D．X的半径比Si的大

【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：Ge＞Si，稳定性：GeH4

【答案】 C

2．(2015·沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()

A．制新农药B制半导体材料

C．制新医用药物D．制高温合金

【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。

【答案】 B

3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是第ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可

推出元素R 为第ⅥA 族元素，故B 错误；而第ⅥA 族元素，可以是S 、Se 、Te 等，不一定是第四周期，故A 错误；第ⅥA 族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA 族，故C 错误；D 中，因R 最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物化学式为H 2R 。

【答案】 D

4．(2015·安阳高一质检)元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be 和Al 、B 和Si ……，则下列说法错误的是( )

A ．1 mol Be 与NaOH 溶液反应可生成1 mol H 2

B ．BeO 是两性化合物

C ．已知Si 熔沸点高，则B 熔沸点也高

D ．Li 2CO 3和LiOH 均易溶于水

【解析】 由对角元素性质相似可知，Al ――→NaOH 1.5H 2、Be ――→NaOH

H 2，则A 正确；Al 2O 3两性、BeO 也两性，则B 正确，C 项明显正确；Mg(OH)2、MgCO 3难溶于水，LiOH 、Li 2CO 3也难溶于水，则D 错误。

【答案】 D

5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )

A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②

B ．气态氢化物的稳定性：⑤>②

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

D ．元素的最高正化合价：③＝⑥

【解析】 元素①～⑥分别为N 、O 、F 、Al 、S 、Cl 。离子半径：S 2－＞O 2－＞Al 3＋，A 错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H 2O>H 2S ，酸性：HClO 4>H 2SO 4，B 错、C 正确；F 无正价，D 错。

【答案】 C

6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()

A．－10＋3n B．－6＋3n

C．－(12－3n) D．－(4－2n)

【解析】根据H n RO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。

【答案】 C

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3

A．①②B．①③

C．②④D．③④

【解析】原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子，①不正确；第二周期第ⅣA族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，③不正确。

【答案】 C

8．(双选)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

【解析】由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素。又由Y、Z同周期，Z 原子的核外电子数比Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。

【答案】AD

9．据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，原子核外有________个电子层，其原子半径________镁(填“大于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

(2)铯与水发生剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为___________________(写出化学方程式)。

(3)碳酸锶________于水(填“难溶”或“易溶”)的________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

【解析】铯位于第ⅠA族，可借鉴Na的性质及元素周期律解决本题。

【答案】(1)金属强5大于6 1

(2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑

(3)难溶白SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O

[能力提升层次(B)]

10．(2015·肇庆高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性Na>Al，

B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C 错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。

【答案】 D

11．(2015·衡水高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()

A．X的非金属性是同周期中最强的

B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．对应简单离子半径：X>W

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

【解析】根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。

【答案】 D

12．(2015·兰州高一质检)下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素③形成的单质的电子式为________；元素②形成的最高价氧化物的

结构式为________。

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填化学式)。

(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_______>________(填化学式)。

(5)元素⑩在周期表中的位置________；该元素的单质主要用途________(选填一种)。

【解析】①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。

【答案】(1)··N??N··OCO

(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)HF H2O

(4)HClO4H2SO4

(5)第四周期第ⅣA族半导体材料

13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

可测定文物年代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YH＋4，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________。

【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X 为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为Cl。

(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，为146C。

(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH＋4为NH＋4，可以用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验。

(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH 溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S 强。

(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。

【答案】(1)2ⅣA146C

取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋4(答案合理即可)

(3)Cl b

(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或H2CO3是非氧化性酸)

14．(2014·厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。

(1)这4种元素分别是：A____________，B____________，C____________，

D____________(填元素名称)。

(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________________________________。

(3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。

(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_____________________________________________

_____________________________________________。

【解析】A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C 同主族且r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期ⅣA族的硅，D为第三周期ⅠA族的钠；则A为碳，B为氧。

【答案】(1)碳氧硅钠

(2)H2O＞CH4＞SiH4

(3)CO2Na2O2

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2