2020人教版化学必修2 课时作业15 乙醇

课时作业(十五)[学业水平层次(A)]1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。

【答案】 D2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。

【答案】 D3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2CHBrC．CH2Cl2D．【答案】 B4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。

下列说法中正确的是( )A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A项正确、B项错误。

乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D 都错。

【答案】 A5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是( )A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。

【答案】 D6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。

乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。

【答案】 C7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。

下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。

在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。

B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。

C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。

D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。

【答案】 A8．(2015·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1【解析】 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol ，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。

所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。

【答案】 C9．(2015·山东威海模拟)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________(不用写反应条件)，原子利用率是________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是________(选填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是________。

A ．B ．C ．乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)D ．甲醇(CH 3OH)E ．CH 3OCH 3F ．HOCH 2CH 2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46 g 乙醇完全燃烧消耗________mol 氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________________________________________。

③下列说法正确的是________(选填字母)。

A ．乙醇不能和高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应B ．交警用橙色的重铬酸钾酸性溶液检查司机是否酒后驾车C ．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D ．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯【解析】 (3)根据同系物和同分异构体的概念可解答该小题。

【答案】 (1)小(2)CH 2===CH 2＋H 2O ―→CH 3CH 2OH 100% (3)D E (4)①3②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ③BCD[能力提升层次(B)]10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6 g ，若其中水的质量为10.8 g ，则CO 的质量是( )A ．1.4 gB ．2.2 gC ．4.4 gD ．在2.2 g 和4.4 g 之间【解析】 乙醇的分子式为C 2H 6O ，m(H 2O)＝10.8 g ，则n(H 2O)＝0.6 mol ，则n(C)＝0.6 mol×23＝0.4 mol ，设CO 的物质的量为x mol ，则28 g·mol －1×x mol＋44g·mol －1×(0.4－x)mol ＝27.6 g －10.8 g ，解得x ＝0.05，所以CO 的质量为28 g·mol －1×0.05 mol＝1.4 g 。

【答案】 A11．(2015·邯郸高一检测)将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 【解析】 Cu 加热后表面形成CuO ，质量增加，但酸能溶解CuO ，造成Cu 质量减轻；无水乙醇使CuO 变成Cu ，质量不变；石灰水不溶解CuO ，Cu 质量增加。

【答案】 C12．(2015·福州高一检测)催化氧化的产物是的醇是( )A ．B ．C ．D ．【解析】 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH 2OH 原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A 。

【答案】 A 13．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。

可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精顺利滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。

则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。

【解析】(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。

使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E测量读数最准确，但容积受限。

(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。

产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。

(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。

又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，目的是防止钠与空气反应干扰实验，同时增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。

(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789 g·cm－3×2.0 mL÷46 g·mol －1＝0.034 3 mol，n(H)＝0.390×2÷22.4＝0.034 8 mol，则n(乙醇)：n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为，而不是。

【答案】(1)B (2)C (3)防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率，使之充分反应(4)14．某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中，目的是______________________________________________________________________________________。

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①铜丝能长时间保持红热的原因是________________________________________________________________________________________________；②控制鼓气速率的方法是________________________________________。

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)：乙接________、________接丙，戊装置的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________。