物化简答题
物理化学简答题
物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。
2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。
确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。
实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。
3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。
在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。
4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。
平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。
平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。
5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。
化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。
6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。
在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。
7. 解释溶解度和溶解度积的概念。
溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。
溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。
8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。
离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。
物理化学简答题
物理化学简答题：1、根据系统与环境之间的关系可以将系统分为哪几类？都有什么特点？敞开系统：系统与环境之间有物质交换，又有能量的传递封闭系统：系统与环境之间没有物质交换，只有能量的传递孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量的传递2、什么是热力学平衡态？它需要满足哪些条件？热力学平衡状态：如果系统的性质不随时间变化，则该系统就处于热力学平衡状态。
热平衡系统各部分的温度相等力学平衡系统各部分之间没有不平衡的力存在相平衡系统中各相的组成和数量不随时间而变化化学平衡系统中化学反应达到平衡时，系统的组成不随时间而变3、什么是状态函数，状态函数具有哪些特性。
状态函数：由系统状态确定的系统的各种热力学性质（1）是状态的单值函数（2）改变化量决定于初末状态（3）状态函数的微小变化在数学上是全微分4、多组分系统的分类有哪些？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统稀溶液：如果溶质的含量较少，溶质摩尔分数总和远小于1。
5、常用浓度的表达式有哪些？（还有对应公式P76）质量分数摩尔分数物质的量浓度质量摩尔浓度6、什么是混合物什么是溶液？两者之间的区别是什么？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统区别：多组分的均相系统按组分，在热力学中能做相同处理，为混合物；不能相同处理为溶液。
7、电极命名电化学约定阳极：发生氧化反应放出电子的电极阴极：发生还原反应获得电子的电极物理学约定正极：电势高的电极负极：电势低的电极8、电导率代表的物理意义相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。
9、测定反应速率要求在不同时刻测出反应物或产物之一的浓度。
一般采用化学或物理方法，请说出两种方法优点与不足。
、化学方法：优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理方法：优点：连续、快速、方便不足：干扰因素易扩散误差10、催化剂的作用与特点①催化剂反应前后量相同 ②化学平衡、状态函数均不改变③在热力学允许下 ④ 催化剂有选择性。
物化实验简答题
[问答] 对于提高恒温槽的灵敏度，可从哪些方面进行改进？答：为了提高恒温槽的灵敏度，在设计恒温槽时要注意：1. 恒温槽的热容量要尽量大一点，同时传热介质的热容量越大越好。
2.尽量加快电热器与接触温度计之间传热的速率。
为此可以使用的方法有2个：（1）感温元件的热容尽可能小，感温元件与电热器间距离要近一些；（2）搅拌器效率要高。
3.作调节温度用的加热器功率要小些[问答]实验时，为什么不能迅速搅拌，而要均匀地缓慢地搅拌？为什么要先测ΔT中而后测ΔT电？答：均匀地缓慢地搅拌能使反应均匀地平稳地进行，快速地搅拌会提供能量给系统，导致ΔT温度不确定，测出的中和热存在误差大。
将溶液倒入保温瓶内即刻发生中和反应，测其ΔT中，溶液的体积不变时，对系统加热，然后根据IVt即可计算出ΔT电[问答] 当溶质在溶液中有离解、缔合和生成配合物的情况时，对相对分子量测定值的影响如何？答：当溶质在溶液中有离解时，溶液浓度增加，凝固分子数目增多，ΔT增大，有M=K f1000g/ΔTW,故相对分子量测定值偏小；当溶质在溶液中有缔合和生成配合物的情况时，溶液浓度减小，凝固分子数目减少，ΔT减小，有M=K f1000g/ΔTW,相对分子量测定值偏大。
[问答] 环己烷—异丙醇混合液是教师配制的，其浓度已经知道，为何在实验时还要测折射率，再利用折射率从标准曲线中查出相应的浓度？答：在这些配制的溶液中，都是有机物，它们挥发性很强，浓度就很难配得很准，知道的W环也是大概的，并不标准，用标准溶液测出其折射率，绘出标准曲线，这样求出的浓度比较准确。
[思考题] 为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？如何校正？（仔细阅读东北师大物理化学实验教材46-47面后，再做出回答。
）答：因为氧弹量热计不可能完全绝热，存在热的散失，因此燃烧前后温度的变化不能直接用测到的燃烧前后的温度差来计算，须经过合理的雷诺校正。
（这题可以用文字叙述而不画图）。
物理化学常考简答题
乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。
当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。
根据该反应的特点，采用电导法测定。
一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。
)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。
二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。
t OH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------⨯Λ-Λ=-⨯Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为： ∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。
关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；② 准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。
热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。
物理化学试题集简答题
1.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开氏说法为不可能从单一热源取出热使之变为功而不留下其它变化。
关键是不留下其它变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，体积增大了，环境体积缩小了，留下了变化，故原说法并不违反开氏说法。
2.有人认为“冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯表述不符”请指出错误所在。
答：克氏说法为不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。
冷冻机从低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热留下了变化，故并不违反克氏说法。
3.有人认为“被压瘪了的乒乓球在热水中能复原，这是个从单一热源吸热对外作功的过程，与开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开尔文说法必须在孤立系统中才成立。
4.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
5.水自发地从高处往低处流，请从此例子中说明自发过程的特征有哪些？答：有方向的单一性和限度；具有不可逆性；具有可作功的能力。
6.简要说明卡诺热机的工作循环和卡诺热机的热机效率极限答：过程1：等温可逆膨胀；过程2：绝热可逆膨胀；过程3：等温可逆压缩；过程4：绝热可逆压缩；形成循环，最后气体回复原状。
η＝1－T1/T2，T1＞0，可逆热机效率的极限：η＜17.为什么表面活性剂能大大地降低水的表面张力。
答：因为表面活性剂分子是由亲水的极性基团（如－COOH，－CONH2，－OSO3, －OH等）和憎水的非极性基团（如碳氢基团）组成的有机化合物，极性基团与水分子有较大的吸引力，它的存在有利于其在水中的均匀分布；非极性基团与水分子的吸引力远小于水分子之间的吸引力，故它的存在有利于表面活性剂分子聚集在溶液表面或水－油两相界面，因此当表面活性剂溶于水时将会吸附在水的表面上，采取极性基团向着水，非极性基团指向空气（或油相）的表面定向，这种定向排列使水和另一相的接触面减小，从而引起水的表面张力显著降低。
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
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可逆电池必须具备的条件是什么?（1）电极上的化学反应可向正、反两个方向进行（2）可逆电池在工作时，不论是充电或放电，所通过的电流必须十分微小，电池是在接近平衡状态下工作的物理吸附和化学吸附都有哪些区别?PbCl2是一种难溶化合物，其溶度积近似值为10—5，请你用两种电化学方法，简述测定其确切值的基本原理。
①采用电导法②采用单液电池H2(p)/HCl(m)/ PbCl2(s)，Pb2.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？【答】电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关。
3.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答】因为电导率与浓度有关，两者之间的关系为m/c 。
4.电解质溶液的电导测定有何实际意义？【答】测定电离度、溶度积等。
、5.如何实现化学能向电能的转化？答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。
6. 可逆电池的条件是什么？【答】（1）电极反应可逆（2）电迁移过程可逆7.如何书写电池表达式？【答】（1）写出电极组成；（2）写出影响电池性能的各因素如物质的聚集状态、浓度、压力等。
8. 盐桥的作用是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势。
选择盐桥时要注意：（1）扩散电解质不与电极物质反应；（2）扩散电解质的溶解度要足够大；（3）扩散电解质阴、阳离子的扩散能力相近。
9.单个电极的电极电势如何确定？【答】单个电极的电极-溶液间电势差无法测定，但是可以确定单个电极的相对电势差。
将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池的电动势即该电极的电极电势。
若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应，电极电势取负值。
标准氢电极‖待测电极10. 电池电动势的测量有何应用？测定 pH 等。
11. 电极极化产生的原因是什么？【答】电极产生极化的原因很简单，在于电极过程是很复杂的物理化学过程，各元过程的速率不一致，从而产生所谓的极化现象。
系吗？【解】结线是联结两平衡相的联线。
结线两端平衡相组成间的关系由杠杆规则表达。
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（一）、
36.什么是节流膨胀？
在绝热条件下气体的始终态分别保持恒定压力的膨胀过程。
37.简述熵的物理意义。
在隔离系统中，自发变化的方向由比较有序的状态向比较无序的状态变化，即向着混乱度增大的方向变化。
因此熵是度量系统无序度的函数
38. 简述Boltzmann分布。
是微观状态数最多的一种分布，根据等概率原理，因此是一种最概然分布
39.简述量子产率。
是反应物消失数目与吸收光子数目之比
40.简述光化学反应的特点。
（1）光化学反应的初级过程一般对反应物呈零级，反应速率等于吸收光子的数目
（2）等温等压过程中可发生ΔG＞0的反应
（3）光化学反应的平衡常数与吸收光强度有关
（4）光化学反应的速率受温度的影响不大
（二）
36. 简述理想溶液（理想液态混合物）的特性
混合焓变和混合体积变化等于0，具有理想的混合熵和混合吉布斯自由能
37.简述水的三相点和冰点的区别。
水的三相点：T=273.16K,P=610Pa
冰点：T=273.15K,P=101325Pa
三相点是纯水的三相平衡点，冰点是被空气饱和了的谁和冰的两相平衡点
38. 简述微观状态和宏观状态。
系统的宏观状态有系统的宏观性质；来描述，
系统的微观状态指某一瞬间的状态
40.什么是感光剂？
有些物质吸收一定的波长的辐射，然后将光能传递给反应物，使反应物发生作用，而本身在反应前后并不能发生变化，这样的外加物质就是感光剂。
（三）
36. 试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。
电化学极化是由于电极表面进行化学反应或电化学反应不可逆过程而引起的，电化学极化的大小决定于电极化表面反应的活化能，而这活化能大小又随电极上的外加电压而改变。
浓差极化是由于参加电极反应的物质在界面和溶液本体存在着浓度引起不可逆扩散过程而引起的极化，加强搅拌，可减少δ，增加i，可降低浓差极化。
37.在考虑和不考虑电离的情况下，讨论NaCl和水的平衡系统的物种数和组分数
（1）考虑S=6，C=6-2-2=2
（2）不考虑S=2，C=2
38. 碰撞理论中阈能Ec的物理意义是什么？
是指碰撞粒子的相对动能再连心线上的分量必须大于Ec，碰撞才是有效的，所以Ec也成为临界能。
39. 催化反应与非催化反应相比，有哪些特点？
催化剂不能改变平衡常数值，也不能改变平衡转化率
催化剂既能加速正反应，也能加速逆反应，缩短达平衡的时间。
40.简述荧光和磷光的区别。
从S单重激发态回到S基态所放出的辐射成为荧光；从T激发三重态回到S基态所放出的辐射成为磷光。
荧光强度比磷光大，但寿命比磷光短。
（四）
36.简述毛细凝结现象。
水在玻璃毛细管内形成凹面，对平面未饱和的蒸汽，在毛细管内可能已达饱和或者过饱和，导致蒸汽在毛细管内凝结。
37. 简述影响表面张力的因素。
表面张力与物质的本性、所接触的另一相物质本性、温度、压力有关。
38.碰撞理论中为什么要引入概率因子P?
由于碰撞理论所用的模型过于简单，硬球不能代表的实际分子，由于分子的结构复杂或位阻效应，传能需要时间等因素，使得理论计算值偏离实际值，所以要引入概率因子进行校正。
39.速率常数与那些因素有关？
与反应温度。
反应介质，催化剂等有关，甚至会随反应器的形状，性质而异
40.最常见的简单级数反应有哪些？
具有简单级数的反应时一级反应和二级反应，三级反应较少。