高三化学电极反应的书写
化学电池电极反应式书写难点突破
化学电池电极反应式书写难点突破广州六中陈少华一、理解对电极反应式书写的要求1．从教材中获得的信息《化学反应原理》（选修4）71页，通过分析电极反应来说明原电池的工作原理。
73页习题2、6要求设计原电池，书写电极反应式。
教材中75至77页，通过分析电极反应来介绍常见的化学电源的反应原理，让学生在必修2《发展中的化学电源》的基础上得以拓宽和加深。
78页习题4，明确要求写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。
同样在《金属的电化学腐蚀与防护》中85页、87页习题1、2，钢铁的电化学腐蚀的电极反应也作了明确的要求。
2．从省考试说明中获得的信息08年广东省考试说明中的要求：“了解原电池和电解池的工作原理，能写书电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
”“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
”3．从高考题中获得的信息（08广东）T5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④T16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li 放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4（08江苏）T5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电极的判断与电极方程式的书写
高三化学专题复习电极的判断与电极方程式的书写一、电极的判断1．原电池中的电极名称：负极和正极（由原电池反应本身决定）负极：失电子（电子流出）即发生氧化反应的一极。
正极：得电子（电子流入）即发生还原反应的一极。
2．电解池中的电极名称：阴极和阳极（由外接电源电极决定）阴极：与直流电源负极相连接的电极（电子流入，发生还原反应）阳极：与直流电源正极相连接的电极（电子流出，发生氧化反应）3．可充电电池（二次电池）负极放电发生氧化反应，充电时负极发生还原反应即为阴极正极放电发生还原反应，充电时正极发生氧化反应即为阳极因此，可充电电池的负极即为阴极，正极即为阳极。
4．电极的判断方法：（1）由总反应式判断发生氧化反应的电极为负极原电池中发生还原反应的电极为正极发生氧化反应的电极为阳极（阳极得到氧化产物）电解池中发生还原反应的电极为阴极（阴极得到还原产物）（2）由电子（或电流）流向判断电子流出的一极是负极原电池中电子流入的一极是正极电子流入的是阴极电解池中电子流出的是阳极（3）由电解质中阴、阳离子移动的方向判断阳离子移向正极阳离子移向阴极原电池中电解池中阴离子移向负极阴离子移向阳极二、电极方程式书写方法1．确定电极名称：先判断电化学装置是原电池还是电解池，并确定电极名称。
2．分析电极上变化：分析电极上发生反应的物质及其所含元素价态的变化，从而确定得失电子的多少。
3．确定电极产物：分析电极产物时，一定要考虑电解质的成份，电极产物是否与电解质发生反应。
4．书写出电极反应式：电极方程式均为氧化还原反应的半反应式（氧化反应或还原反应），均为离子方程式，要按离子方程式的要求书写，满足电荷守恒，原子守恒；两极反应式中得失电子数目要相等，两极方程式相加即为总反应式。
正极反应式 + 负极反应式 = 原电池总反应式阳极反应式 + 正极反应式 = 电解总反应式因此，若已知总反应式和某一极电极方程式，可求出另一极电极方程式。
【例1】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
高三化学一轮复习——原电池和电解池
第20讲原电池和电解池原理【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.电解的应用及有关简单计算。
【课前预习区】原电池、电解池的工作原理分析图1和图2，回答以下问题一、1．图1表示的是池，是将能转换成能的装置。
它的基本构成条件是①；②；③。
图1装置中锌做极，电子，发生反应；铜做极，在铜上电子而发生反应。
请在图1上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向2．写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出两极反应式和电池反应式二、1、图2表示的是池，是将能转换成能的装置。
与电源正极相连的是，与电源负极相连的是极。
溶液中移向阳极，电子，发生反应；溶液中移向阴极，电子，发生反应。
请在图2上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向3.写出两极反应式和电池反应式若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式若将石墨电极改为铜电极，电解质溶液改为硫酸铜溶液，写出两极反应式第20讲原电池和电解池原理【课堂互动区】-----重难点突破考点一、原电池、电解池电极的判定及工作原理分析【典例1】.分析以下装置，回答问题（1）图中表示原电池的是，表示电解池的是，你的判断依据是。
（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据（提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：（提示：原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。
）原电池①②电解池①②考点二、电极反应式和电池反应式的书写【典例2】.写出电池反应式和电极反应式（1）两极反应式：（2）如果将电解质变成硫酸，电极反应式：如果将电解质变成硫酸钠，电极反应式：如果将电解质变成可以传输O2-的电解质，电极反应式：【规律总结3】电极反应式的书写书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧元素时，环境不同，产物有何不同？1.原电池电极反应式的书写：1.列物质、标得失：判断正负极，化合价升高、发生氧化反应的做负极，化合价降低、发生还原反应的做负极。
2020年高考化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
燃料电池的方程式及电极反应式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- ===2O2-，2O2- + 4H+ === 2H2O)3．电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2 + 12e- + 6H2O===12OH-负极的电极反应式为：CH4O – 6e- + 8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O – 12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
高中化学_新情景下电极反应的书写及应用教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
极反应式 _________________ppt指导 【小试牛刀】②写出 NiO 电极的电极反应式：2. 高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种理想的水处理剂，不仅可以 杀菌消毒，其还原产物还可水解生成Fe(OH) 3胶体吸附 水中的悬浮杂质。
如图1是高铁电池的模拟实验装置: 该电池放电时正极的电极反应式为总结 【重点突破一】电极方程式的书写 整理归3,二氧化氯(CIO)为一种黄绿色气体，是国际上公认的运用总改错1.通过NOx 传感器可监测NO X 的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt 电极上发生的是 反 应(填“氧化”或“还原”) NO' 厂NO 、-NiO 电极[o 2-迁移、、固体电解质结的方 法解题 并展示图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取C102 o 则阳极产生C102的电极反应式为阴极 电极反 应式为【变式11 （2014-安徽模拟）如图所示，甲池的总反应 式为：N 2H 4+02=N 2+2H 20下列关于该电池工作时说法正~~~.一.:二二-7电极电极 点巳止KOH 溶液过里CuSQj 溶液甲池乙也A. 甲池中负极反应为：N 2H 4-4e=N 2+4H +B. 甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C. 甲池中消耗2.24L 02,此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体D. 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使C11SO4溶液恢复到原浓度【例题2］三室式电渗析法处理含Na2S04废水的原理如 图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在 直流电场的作用下，两膜中间的Na+和S0「可通过离子 交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）确的是（N 2H4°2石墨'检测自我检 测小组讨 论并完 成■J稀NazSOq 溶液 a f c|+正极区&b t d 浓 Na 2SO 4J§ 液A. 通电后中间隔室的SO 厂离子向正极迁移，正极区溶 液pH 增大B. 该法在处理含电$04废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4 产品C. 负极反应为2凡0—4e-=02+4H+,负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有0. 5 mol 的。
2020届高三化学高考专题复习备考策略《电极反应书写》
原电池电极反应书写一、书写技巧(三步法)：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例任何一个电极反应一定遵循三个守恒：①得失电子守恒；②电荷守恒；③原子守恒(质量守恒)，接下来我们就按照这三步走来书写电极反应(切记：按顺序写)得电子me电荷数—m 失电子—ne 电荷数n1、得失电子守恒：负极：CH3OH—6e- —— CO 3 2—(CH3OH 变成CO 3 2—失去6 个电子，此时电荷数左边+6 价，右边—2 价，电荷不守恒) 正极：O2 + 4e- ——(O2 到底是变成了OH—还是H2O，不清楚，但一定是得到4 个电子，此时电荷数左边—2 价，右边0 价，电荷不守恒)2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等根据第一步得失电子守恒，正、负极电荷明显不守恒，接下来要寻找电解质溶液的性质，本题是KOH 溶液，为碱性，平衡电荷为OH—负极：CH3OH—6e- +8OH———CO 3 2—(电荷数左边+6 价，右边—2 价，因此左边配8 个OH—) 正极：O2+ 4e- + ——4OH—(电荷数左边—2 价，右边0 价，因此右边配4 个OH—)3、原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等负极：CH3OH—6e- +8OH—==CO 3 2—+6H2O(负极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以右边配6 H2O) 正极：O2+ 4e- +2 H2O==4OH—(正极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以左边配2H2O)常见规律：若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O【注意】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②碱性溶液反应物、生成物中均无H+，酸性溶液反应物、生成物中均无OH-，中性溶液反应物中无H+ 和OH-—③水溶液中不能出现O2-④有机物中化合价处理方法：“氧—2，氢+1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO 3 2—二、常见燃料电池的电极反应书写(1)氢氧燃料电池(金属铂Pt 或石墨做电极材料)①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：；正极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：(2)甲烷燃料电池①酸性介质(如H 2SO4)，电极反应：负极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应： ④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(3)甲醇燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(4)乙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极： (5)丙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极： ；正极：总反应：；正极： ；正极：；正极： ；正极： ；正极： ；正极：三、 可充电电池的反应规律 ( 二次电池 ) ： 铅蓄电池电池总反应为： Pb s ( ) ＋ P bO 2 ( s ) ＋2 H 2 S O 4 ( a q ) PbSO 2 4 s ) ( ＋2 H 2 O (l) 2 — ( a q ) — 2 e —PbSO 4 ( s )( 氧化反应 ) 正极 ( P bO 2 ) ： PbO 2 ) s ( ＋ H 4 + ＋ S O 4 2 — ( a q ) ＋ e 2 PbSO 4 ) s ( ＋H 2 2 O (l) ( 还原反应 ) 充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极： P bSO 4 ( s ) ＋2 e — Pb(s) ＋ S O 4 2 — ( a q ) ( 还原反应 )②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：总反应：(6)乙醇(二甲醚)燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(7)CO 燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(8)肼燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：放电电极反应：负极(Pb)：Pb (s)＋SO4阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq) (氧化反应) 规律：①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应②放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。
2020届高三化学二轮备考(选择题突破)：原电池原理及应用 化学电源【考点透析 答案 解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——原电池原理及应用化学电源【考点透析】1．牢记原电池的工作原理原电池2.抓牢正、负极的判断方法原电池3.掌握新型化学电源中电极反应式的书写(1)理清书写步骤(2)燃料电池中不同环境下的电极反应式以甲醇、O2燃料电池为例：酸性介质，如稀H2SO4负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极32O2＋6e－＋6H＋===3H2O碱性介质，如KOH溶液负极CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O正极32O2＋6e－＋3H2O===6OH－熔融盐介质，如K2CO3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O正极32O2＋6e－＋3CO2===3CO2－3高温下能传导O2－的固体作电解质负极CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O正极32O2＋6e－===3O2－5．把握可充电电池题目的解答思路【提升训练】1．(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：选B A正确，该方法可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件；B错误，该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV ＋；C正确，右端电极反应式为MV2＋＋e－===MV＋，右端电极是正极，在正极区，N2得到电子生成NH3，发生还原反应；D正确，原电池内电路中，H＋通过交换膜由负极区向正极区移动。
2．(2019·全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
高三化学 原电池和电解池的原理所有知识点
原电池电极反应式的书写•原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（Cu）：2H++2e-=H2↑(2)正负极反应式的书写技巧：①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。
②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。
此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。
因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。
MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。
③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。
②中反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。
•原电池正、负极的判断方法：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。
1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。
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-电极反应的书写
一、写出下列装置的电极反应
1、
2、
3、
4、
5、
6、
铁银
NaCl溶液
7、
8、
9、
10、
11、M 、N 均为惰性电极：
CuSO 4
12、
13、
14、a、b、c、d都为惰性电极，填空：
M为极，N为极，
a极上的电极反应为：
b极上的电极反应为：
总方程式为：
c极上的电极反应为:
d极上的电极反应为：
总方程式为：
15、
（1
A：
C：
16
17B上的c
（1
（2
（3
________或
参考答案1、阳极：4OH-4e—＝2H2O+O2↑
阴极：2Cu2++4e—＝2Cu
2CuSO4 + 2H2O 电解
2H2SO4 + O2↑+ 2Cu
2、负极：Cu–2e—＝Cu 2+正极：2Ag++2e—=2Ag 总方程：2Ag ++ Cu＝Cu 2++2Ag
3、负极：Fe
总反应：
4、负极：2H2
正极：O2
2H2
5、负极：
正极：O2+
总方程：
6、阳极：
阴极：2H+
2NaCl + 2H2
7、阳极：Cu
阴极：
8、正极：O2
负极：2H2
2H2+O2=2H
9、负极：Cu
正极：2Ag ++2e—=2Ag
总方程：2Ag ++ Cu＝Cu 2++2Ag
10、负极：2Al–6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
正极：6H2O+6e—=3H2↑+6OH—
11、M、N均为惰性电极：
甲池：负极：C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O 正极：3O2+6H2O+12e—＝12OH―
总：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 乙池：阳极：4OH-4e—＝2H2O+O2↑
阴极：4Ag++4e—＝4Ag
4AgNO3 + 2H2O 电解
4HNO3 + O2↑+ 4Ag
12、正极：3O2+12e—+12H+=6H2O
负极：C2H5OH－12e—+3H2O=2CO2+12H+总方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
13
14、
a：
b：
c：
d、
2H2
15、
CuCl
C：
D：
4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2↑+ 4Ag
16、负极：CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e—＝8OH―
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
17、（1）正极
（2）2NaCl + 2H2O 电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3）Zn—2e—=Zn2+
Zn2++ 2e— = Zn ZnCl2或ZnSO4。