【浙教版】-八年级科学上册-物质的溶解(4)教案
第_______周
第_____课时
总_____课时
备课本
课题：物质的溶解（4）课型：练习
课
教学目标1.学会浓溶液稀释的计算。
2.会进行密度、质量和体积的计算。
3.巩固有关溶液问题的计算。
4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
教学重点：会进行密度、质量和体积的计算
教学难点：会进行密度、质量和体积的计算
教学准备：
教学设计备注
[课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。
3.20℃时，A 物质的溶解度为S 克，现将b 克A 物质放到c 克水中充分溶解。
(1)如果b 克A 物质全部溶解，则所得溶液中A 物质的质
量分数为 c b b
+
(2)如果b 克A 物质不能全部溶解，则所得溶液中A 物质
的质量分数为 s s
+100 。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况
溶
质质量
不
变
不
变
增
加
减
少
溶
剂质量
减
少
增
加
不
变
不
变
变化结果
溶
液质量
减
少
增
加
增
加
减
少
溶
液浓度
变
大
变
小
变
大
变
小
[科学探究]
一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计
算(公式为ρ＝ V m
)。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)
二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。
2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析]
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。
设:稀硫酸的质量为x
50千克× 98％＝x×10％
x=
%
10
% 98
50
千克=490千克
则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。
[答] 略
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫
升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克
溶质的质量为:1070克×10％＝107克
所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克
V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克 加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克
所以加入水的体积为:
3
/18.960厘米克克
＝960.8
厘米3 [答] 略 [课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。
2.把m 克质量分数为a ％的NaCl 溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.无法确定
4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?
[解] 设需浓硫酸的体积为V
V×1.84克／厘米3×98％=490克×20％
V＝54.35厘米3
需水体积为=
33
3
/
1
/ 84
.1
35
.
54
490
厘米
克
厘米克
厘米
克⨯
-＝390厘米3 [课时小结]
重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。
课外同步训练
[基础过关]
1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( D )
A.加入10克食盐固体
B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液
D.把水蒸发掉50克
2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为 ( C )
A.1:2
B.2:3
C.4:3
D.3:1
3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( D )
A.1克
B.10克 C 50克 D.100克
4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5％。
5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克；
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品；
(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。
量水时量筒必须放
平稳，视线要跟量筒内液面的最低处保持水平；
(4)E操作的作用是加速溶解。
[深化提高]
6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?
[解] 本题中70％的硫酸溶液的密度没用。
想一想为什么?
25毫升×1.84克／厘米3×98％＝(25毫升×1.84克／厘米3+V ×1克／厘米3)×70％
V＝18.4厘米3
即18.4毫升
[选做题]
7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。
测试结果如表一:
温度147
(℃) 0 0 5
剩余固体(克)
2
0l
1
32
7
2
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度(℃)
1
2
5
4
5
5
5
6
6
5
7
5
8
溶解度(克)
8
l
9
2
1
04
1
14
1
l7
1
24
1
30
1
50
1
66
求:(1)此实验中所用水的质量是多少；
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；
(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到
40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132
克＝69克。
而从10℃升温到
40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
(1)设实验所用水的质量为x
(104克—81克):100克=(201克—132克):x
x＝300克
(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:81克＝300克:y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z 100克:150克＝300克:z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克
(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=
克克300372×100克—124克 对照表二可知，所需最低温度为60℃。
作业或活动设计：
板书设计： 教学反思：。
1.5物质的溶解(4课时)—浙教版八年级科学上册课件+素材
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
➢ 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡， 这是为什么？
烧开水时，随着温度的升高，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随温度的升高而减小。
➢ 打开可口可乐瓶盖时会看到有气体冒出， 这又是为什么？
瓶盖打开后，瓶内气压减小，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随压强的降低而减小。
1、因为在一定温度下的某种溶剂中，溶质已不能再 溶解了，但对它加热后，溶质还能继续溶解。
2、在一定量的溶剂里，已经饱和的溶液，若再加入 水（溶剂），溶质还能继续溶解。
3、在一定量的溶剂里，在一定里的温度下，已不再 溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。
【练一练】
1. 判断下列说法：
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
硝酸钾 3g
水5mL 室温 硝酸钾没有完全溶解
硝酸钾 3g
水5mL 加热
硝酸钾完全溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾； ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰；
➢ 溶解性=增加溶解速度吗？ 溶解性指一种物质(溶质)在另一种物质(溶 剂)里的溶解能力；溶解速度是快慢。
2. 在20℃时，100克氯化钠饱和溶液里含氯化钠24
克，则该温度下氯化钠的溶解度是24克。
×溶剂不是100g
3. 在60℃时，100克水中溶有75克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为75克。 不知是否饱和
4. 60℃时，100克水中最多溶解90克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为90。
物质的溶解——浙教版八年级上册科学
一、【教学题目】八年级上册第一章第五课《物质的溶解》二、【学情分析】已有知识铺垫本章以“水”为主体贯穿全章，经过前面几节课的学习，学生对于“水”的应用以及特性有较为直观的感受。
且1.4课“为物质在水中的分散情况”让学生形成了溶液的概念，给溶解度的授课打下了较为良好的基础。
在知识结构上具有连贯性，能较为直接的顺承。
生活感知常态化将物质容溶剂在水中这一行为操作存在于生活的方方面面。
学生对“物质的溶解性”具有初步的感性认识，为本节的学习打下了很好的基础。
学生的具体形象思维对本节课知识的讲述有辅助作用。
抽象思维待提高虽在生活中感受颇丰，但本节课在提取溶解度概念这一环节对学生仍设有一定障碍。
在比较溶解度时需要把握“四要素“，需要控制的变量较多，对学生思维的严密性具有一定的挑战。
适应多媒体教学本节课在教学过程中借助多媒体等新兴教学设备辅助教学。
由于多媒体教学的普及，小学阶段甚至幼儿园阶段学生就开始接触多媒体教学，学生对此种教学教学方法具有适应性。
学生因此种方式而走神的可能性大大减少。
三、【教学目标】【知识与技能】1.应用溶解度的概念。
2.了解溶解度的类型。
3.理解溶解度的规律。
【过程与方法】1.分析表格数据得出结论。
2.参与小组的出关于气体溶解度的规律。
【情感态度和价值观】1.树立科学严谨的科学态度。
2.激发科学兴趣。
3.培养学生留心生活中的科学。
四、【教学重难点】【教学重点】溶解度的定义。
物质溶解度的变化规律。
【教学难点】物质溶解度的变化规律。
五、【教学方法】讲授法本次课堂主要的以讲授法贯穿始终。
尽量运用生动、形象的语言来叙述或描述教学内容和学习的有关信息，如溶解度的定义；同时，教师对学生回答的问题加以解析、解释和论证，如完善物质溶解度的变化规律；对本堂课所得出的结论进行系统的分析，如课堂小结部分。
讨论法本课的重点“物质溶解度的变化规律”的实验探究主要采用小组讨论的方式，由学生围绕此目的相互研讨，最后每小组派一个代表回答此问题。
浙教版科学八年级上册_《物质的溶解》名师教案(第4课时)
浙教版科学八年上 课时教学设计说明：1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是10克，而不是20克。
由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？【饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，其一，溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量⨯。
其二，溶质的质量分数=%100克100溶解度溶解度⨯+】尝试计算：20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？【26.5%】溶解度与溶质质量分数的比较 二者之间的联系是： 饱和溶液中溶质的质量分数=%100100溶解度值溶解度值⨯+g2. 溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。
3. 计算溶质质量分数时，上、下质量单位应统一。
4.计算溶液溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
5同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。
溶质质量分数的意义溶质的质量分数定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液可见：溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
[例题] 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。
如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m 食盐＝150千克×16%＝24千克 m 水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。
1.下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g 水中溶解20g 氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
八年级科学上册15物质的溶解性教案浙教版
物质的溶解性课题：物质的溶解性(1) 课型：认知目标：差别饱和溶液与不饱和溶液。
理解饱和溶液的看法，及溶解度看法教能力目标：.学习使用科学研究的学习方法学目标教课重点：溶解度看法教课难点：溶解度看法教课准备：教学设计备注引入在必定温度下，溶质能否能够无穷地溶解在必定量地溶剂里呢【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）现象：获得蓝色的溶液，到一准时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在必定的条件（必定量的溶剂中，必定量的水中）下，溶质不可以够无穷地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液1. 不饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，还可以持续溶解某种溶质的溶液，称为这类溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还可以持续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:在必定温度下，在必定量的溶剂里，不可以持续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上边获得的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思虑、议论】不饱和溶液可经过哪些门路转变为饱和溶液增添溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般状况下)【思虑】饱和溶液能否必定是浓溶液，不饱和溶液能否必定是稀溶液【实验演示】在同样温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）现象：10 克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但能够持续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得极少，溶液很稀，但已经饱和了不可以持续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不必定是浓溶液，不饱和溶液不必定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度【引入】从上边得实验能够知道，蔗糖和熟石灰在同样的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们可否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢【实验】室温下，10 克食盐和10 克氯酸钾溶于100 克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不同样。
若是，在20℃时100 克水溶解氯化钠36 克恰好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36 克。
浙教版科学八年级上册经典教案《物质的溶解》
第1章水和水的溶液第5节物质的溶解一、知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、过程与方法1.演示实验——引导讨论模式：2.实验探究模式。
三、情感态度与价值观1. 通过参与探究活动，体验科学探究并不是只限于科学家的行为，感受科学并不神秘；2. 通过阅读科学家琴纳的故事，感受科学家的魅力；3. 通过STSE教育，体验科学探究对社会和人类生活的影响，培养学生爱科学的情感；4. 感知科学探究是一个多角度、多方面收集证据的过程。
1.通过实验现象分析物质性质的能力：2.科学探究的方法以及对实验条件的控制。
归纳总结科学探究的一般步骤仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴、放大镜。
师：老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。
你们知道吗？它的历史已经有3千多年了。
有没有同学知道晒盐呢？你能说说晒盐的过程或原理吗？生：蒸发水。
把海水引入盐田，然后太阳晒，盐就出来了。
师：对，古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。
今天我们就来学习物质在水中的溶解。
《引出课题》师：那么，关于溶解，你还想了解哪些知识？生：默不作声。
师：你想深入研究溶解吗？（——想）那老师就带领大家一起来研究有关溶解的这些问题（出示问题）师：这些问题，哪些是你现在就能回答的？生：第一个问题。
师：你怎么知道的？生：初一学过。
或者举例说明。
师：（表扬），那剩下的问题我们的同学现在不能回答，那我们就带着这些问题做做实验，看能否从实验中找到答案。
（出示实验任务，简要说明：分别把5克蔗糖、1克硫酸铜、5克硫酸铜、0.2克熟石灰分别加入盛有10毫升水的烧杯中，并充分搅拌。
）三、学生实验，教师巡视指导（10分钟）（说明：重点了解学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，并初步了解其判断理由。
八年级科学上册1_5物质的溶解第4课时教学设计新版浙教版
物质的溶解（第4课时）【教学目标】⑴知识与技能：①加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。
②会进行溶液中溶质质量分数的计算。
③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。
④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。
⑤了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
⑥学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。
⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。
【教学重点、难点】①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。
②教学难点：饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。
【教学准备】多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠【设计说明】有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。
【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
什么叫溶质的质量分数？学生：溶质的质量与溶液的质量之比。
提问：计算公式怎样？学生：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）推导公式：m质=m液×a% ，m液= m质/ a%今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。
二、新课教学有关质量分数的计算：1.已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。
解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝2.8g/20g×100%＝14%答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%.2.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。
《物质的溶解》第一课时教案 (新浙教版八年级上册科学)
第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能：（1）了解不同的物质具有不同的溶解性。
（2）知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
（3）能够说出影响物质溶解性的因素。
2.过程与方法：（1）通过探究“白糖在水中的溶解性”过程，学会根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
（2）通过设计自主设计实验方案的过程，提高实验操作能力、观察能力及分析概括能力。
3.情感、态度与价值：学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也体验了科学探究过程的艰辛，有助于形成对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
二、教学重难点教学重点：影响物质溶解性的因素教学难点：设计实验探究影响物质溶解性的因素三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。
本节课需花4个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了物质的溶解性的影响因素以及溶解时的热量情况。
通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。
本节课可以得出结论：比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶剂不能继续溶解的条件下进行比较，这为后续学习固体溶解度的四要素打下了基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生对于物质的溶解具有一定的生活经验，有助于学生学习本节课的内容，学生在接触时比较容易接受。
但是学生对问题进行猜测假想时，教师应进行引导与评价。
五、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
2021年八年级科学上册 物质在水中的溶解(四)学案 浙教版
2019-2020年八年级科学上册物质在水中的溶解(四)学案浙教版学习目标1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。
3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。
4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。
课堂学习设计[课前练习]1.溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
2.浓溶液不一定是不饱和溶液，稀溶液不一定是饱和溶液。
(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓一些。
3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。
(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?(2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?[解] (1)＝x＝58.7克(2) ＝y＝10.65克(3) ＝z＝21.3克(氯化钾)需水50克[科学探究]一、溶液组成的定量表示的意义1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。
如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。
这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数。
二、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数＝＝(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；＝m液×溶质的质量分数。
(3)公式的变换形式:m质三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
(1)固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
【教学设计】《物质的溶解》(第4课时)(科学浙教八上)
《物质的溶解》教学设计（第4课时）◆教材分析本节是浙教科学八上第1章水和水的溶液第5节物质的溶解第4课时，主要内容是讲述了溶解度及其影响因素。
通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。
溶解度的学习是符合学生的认知规律的，而本节课中溶解度相关内容的计算也为之后学习溶液的配制奠定了基础。
◆教学目标【知识与技能】1、了解溶解度曲线及其意义2、能够计算与溶解度相关的题目【过程与方法】通过各种类型的读图，提高对图表的理解能力【情感态度与价值观】通过认真分析溶解度曲线的意义，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。
◆教学重难点◆【教学重点】溶解度曲线所表示的意义、溶解度的计算【教学难点】溶解度曲线所表示的意义、溶解度的计算◆课前准备◆投影仪、PPT◆教学过程一、引入新知【教师】溶解度可以用哪些形式进行表示呢？【学生】表格【教师引导】这种表示方法还不够直观，我们还可以用溶解度曲线来表示：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标。
它形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
【提问】横坐标60，纵坐标110 的点A表示什么意义？【学生】60℃时，硝酸钾的溶解度为110克【教师】20℃时硝酸钾的溶解度为_____70℃时氯化铵的溶解度为_____80℃时氯化钾的溶解度为_____【归纳】不同物质的溶解度受温度的影响是不同的1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾2、少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰3、少数固体物质溶解度受温度影响不大, 如食盐【补充】溶解度曲线上各点的意义1、曲线上各点：表示该物质在不同温下的溶解度。
2、曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同3、曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液4、曲线上方的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余【巩固练习】回答PPT上的习题【教师】我们已经学习了温度会影响物质的溶解度。
八年级科学上册物质的溶解性教案浙教版
物质的溶解性课题：物质的溶解性(1)课型：教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。
理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法教学重点：溶解度概念教学难点：溶解度概念教学准备：教学设计备注引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
假如，在20℃时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36克。