初三化学中考考试大纲
乌鲁木齐中考化学考试说明大纲
乌鲁木齐中考化学考试说明大纲一、测试内容（一）测试内容的差不多要求初中化学学科学业水平测试将表达素养教育要求和新课程理念，严格依据《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》和人民教育出版社出版的九年级《化学》（上、下册）两本教科书的差不多要求进行命题。
从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，注意化学试题的应用性、实践性、综合性、探究性、时代性和教育性。
注意加强化学试题与考生所熟悉的生活实际的联系，注意表达与化学有紧密联系的材料、能源、人类健康、环境爱护等方面的内容，重视考查考生运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力，注意试题的综合性，引导考生关注对所学化学知识的归纳和整合，考查考生对初中化学知识结构的整体把握的能力。
适当注意试题的开放性与探究性。
注意表达科学精神、人文精神，强调人与自然、社会和谐进展的意识。
（二）能力要求依照化学课程标准和九年级化学教科书的要求，化学学业考试的能力要求依旧是四个层次，分别为：识记、了解、明白得、应用。
A.识记：是指“明白”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
B.了解：是指明白“是什么”。
是指对化学基础知识的要点，能够依照所提供的内容材料识别是什么，看明白课本中的图标和图片、能用化学符号和化学用语表示。
C.明白得：是指明白得“什么缘故”。
能够明白得一些化学概念和原理的差不多含义；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。
初步学会差不多的实验技能（如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观看记录、简单运算）。
D.应用：是指学生在经历、明白得的基础上，运用所学的化学知识和把握的技能，进行创新思维、设计实验、对估量结论进行验证的能力。
依照课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业考试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
中考化学考试大纲
中考化学学科考试大纲考试范围和内容一、考试范围根据教育部制订的<全日制义务教育化学课程标准(实验稿)>(以下简称《化学课程标准》)及人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级上、下册)》。
二、考试内容根据义务教育阶段化学的学科特点，考试内容包括：化学学科基本思想和化学研究基本方法、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展和科学探究等六个方面。
化学学科基本思想和化学研究基本方法1、知道世界的物质性。
了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上认识物质。
2、知道物质是可变的，物质的变化是有条件的。
物质的变化过程中既有质变，又有量变；既有物质种类的变化，也有能量的变化。
3、了解物质分类的思想和方法。
4、了解科学探究的基本过程，体会分类、对比、归纳等方法在化学学习和研究中的运用。
5、认识化学是以实验为基础的一门科学，了解基本的实验观察方法，并能用规范的学科语言描述实验观察，对实验现象进行合理的解释；具有初步的实验条件控制的意识，能够进行简单的实验方案设计。
6、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
身边的化学物质(一)空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源：知道空气的污染和防治常识。
2、了解氧气的主要物理性质、化学性质和用途：了解氧气实验室制法的反应原理、装置和收集方法。
3、了解碳的几种单质、了解碳的主要物理性质、化学性喷和用途。
4、了解一氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解一氧化碳的毒性。
5、丁解二氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解二氧化碳实验室的反应原理、装置和收集方法：了解自然界中的氧循环和碳循环。
(二)水与常见的溶液l、水(1)了解水的性质和水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
(2)知道水与人类的关系、水的污染和防治常识，形成保护水资源和节约用水的意识；知道海洋中蕴藏着丰富的资源。
初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲推荐文章高一化学必修二重难点提纲热度：人教版化学九年级上册复习提纲热度：鲁教版九年级化学复习提纲热度： 2022中考物理复习提纲热度： 2022初中化学提纲热度：化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要总结好提纲就不难，下面小编给大家分享一些初三化学中考复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === C aCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学的学习方法有哪些1.吃透课本要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解中考化学对于初中生来说是一门重要的学科，而了解考试大纲则是备考的关键。
本文将对全国中考化学考试大纲进行详细解读，帮助同学们更好地把握考试重点和方向。
一、考试目标中考化学旨在考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
具体来说，包括以下几个方面：1、知识与技能学生应掌握化学基本概念、原理、元素化合物知识、化学实验基本技能等。
2、过程与方法能够经历科学探究的过程，学会提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等环节。
3、情感态度与价值观培养学生对化学的兴趣，增强学习化学的自信心，养成严谨、实事求是的科学态度，以及关注社会、环境的意识。
二、考试内容1、化学基本概念和原理（1）物质的组成和结构了解原子、分子、离子的概念，知道原子的构成、元素的概念和元素周期表的简单应用。
（2）物质的分类能够区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等。
（3）化学用语熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写和含义，能进行简单的化学计算。
（4）溶液理解溶液的概念、组成、溶解度曲线，掌握溶液的配制和溶质质量分数的计算。
2、元素化合物知识（1）氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质、制法和用途。
（2）水的组成、净化和水资源的保护。
（3）常见金属（如铁、铝、铜等）和非金属（如碳、硫、磷等）的性质和用途。
（4）常见酸、碱、盐的性质、用途和鉴别方法。
3、化学实验（1）基本实验操作包括药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等。
（2）气体的制取和收集掌握氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法和收集方法。
（3）物质的检验和鉴别学会常见物质的检验和鉴别方法，如酸碱盐的鉴别、气体的鉴别等。
（4）实验探究能够设计和完成简单的实验探究，如探究金属的活动性顺序、酸碱中和反应等。
4、化学与社会（1）化学与能源了解常见的能源（如化石能源、新能源等）及其利用。
初三中考化学物理物质科学1
杭州市2011年中考科学物理化学复习提纲杭州聚成博硕教育咨询有限公司2011年3月本提纲根据学校所发提纲整理，修正了几十个错别字，纠正了原文中易引起学生误解的少量错误之处，就重点内容做出了突出标记，部分内容进行了引申，可大大方便学生突出重点进行复习。
物质变化 主题1 常见的物质一、物质的性质1．物质的物理变化和化学变化 （1)物理变化和化学变化的涵义：①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化. ②化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。
（2）物理变化和化学变化的联系和区别①联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
②区别：判断是物理变化还是化学变化：从是否产生新物质角度看 (3)化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
2．物质的物理性质和化学性质 物质的性质是指物质的物理性质与化学性质。
（1)物质的物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
物理性质是物质本身的一种属性。
物质的物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
(2) 物质的化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
物质的化学性质主要取决于物质的组成和结构。
3．物质的密度(1）密度公式ρ＝m/v （ρ表示密度，m 表示质量，V 表示体积）(2)密度的单位有：克／厘米3或 千克／米3， 1克／厘米3＝l000千克／米3。
(3)密度的测定①主要仪器：天平、量筒（或量杯）。
②固体密度的测定：用天平称出物体的质量m ，用量筒（或量杯）测出物体的体积V （形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ③液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m 1，用量筒量取适量待测液体的体积V ，将液体倒入烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m 2,则待测液体的密度为ρ＝（m 2一m l ）／V 。
(完整版)化学中考考试大纲
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
2023广州中考化学大纲
2023广州中考化学大纲2023广州中考化学大纲的内容需求是学生需要掌握的化学知识和技能。
化学作为一门自然科学学科，主要研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系等。
以下是对2023广州中考化学大纲的相关内容的描述。
第一部分：化学的基本概念化学的基本概念是学习化学的基础。
学生需要掌握元素、化合物、分子、离子、化学反应、化学方程式等概念的含义和相关的基本知识。
此外，学生还需要了解原子结构、化学键、化学式等基本概念。
第二部分：物质的组成和性质学生需要学习不同物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的性质。
学生需要了解物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点、溶解度、化学反应性等。
学生还需要学习化学元素周期表和化学元素的性质、化学反应的能量变化等相关知识。
第三部分：化学反应和化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、反应条件、反应速率等。
学生需要了解化学方程式的写法和平衡化学方程的方法，以及如何根据化学方程式进行计算和分析。
第四部分：酸碱盐和氧化还原反应学生需要学习酸碱盐和氧化还原反应的基本概念和性质。
学生需要了解酸碱的定义、性质、常见酸碱指示剂和酸碱中和反应的原理。
学生还需要学习氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判断和平衡化学方程的方法。
第五部分：化学实验和化学计算化学实验和化学计算是化学学科的重要组成部分。
学生需要学习基本的化学实验操作和实验室安全知识，了解化学实验的目的、原理和步骤。
学生还需要学习化学计算的基本方法和计算化学方程式的应用。
第六部分：化学与生活、环境、能源学生需要学习化学与生活、环境、能源的关系。
学生需要了解化学在日常生活中的应用，如食品、药品、化妆品、洗涤剂等的化学原理和制备方法。
学生还需要了解化学对环境和能源的影响，学习环境保护和可持续发展的化学知识。
综上所述，2023广州中考化学大纲要求学生掌握化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应和化学方程式、酸碱盐和氧化还原反应、化学实验和化学计算，以及化学与生活、环境、能源的关系。
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一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。
学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。
九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。
注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力3.化学实验与探究能力(二)对知识内容的要求层次根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
【了解】：是指知道“是什么”。
是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。
【理解】：是指懂得“为什么”。
能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。
初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。
【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。
根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
二、考试范围与内容九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》(上、下册)两本教科书为依据，进行试题的编制。
三考试方式及试卷题型、分值比例考试卷为物理、化学合卷，试卷满分150分，其中化学试卷满分为60分，理化合卷考试时间共120分钟，其中化学约占50分钟。
答卷方式采用闭卷、笔试。
允许考生使用科学计算器。
试卷题型有：单项选择、填空、简答、实验探究、计算等。
试卷难度：容易题(难度在以上)：较容易题(难度在~之间)：中等难度题~之间)的比例为5︰3︰2色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃 CO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化缓慢氧化(可能引发自燃)燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。
元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数水的电解 2H2H2↑+ O2 ↑2O与某些非金属氧化物反应 C02+H20==H2C03与某些金属氧化物反应 CaO+H20==Ca(OH)2(2)水的净化处理：①从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒②从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)(3)硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
原理①2KMn04 K2Mn()4+MnO2+O2↑②2H2O2 2H2O+ O2 ↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20气体发生装置①固固加热型(见下图)②固液不加热型(与C02同)固液不加热型收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法实验装置检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊注意点①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；①步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；②试管口要略向下倾斜；③试管口放一团棉花；④排水法。
气泡连续均匀时方可收集；⑤排空气法。
带火星木条放瓶口复燃为满；⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；⑦防倒流。
②用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集满。
附：氢气的性质与实验室制法①无色无味、难溶于水的最轻气体。
具有可燃性、还原性。
2H2+02 2H20(可燃性) CuO+H2 Cu+H20(还原性)②实验室制法：Zn+H2S04(稀)==ZnS04+H2↑ Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑(固液不加热型)(3)可用排水法或向下排空气法收集物质C02CO物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体化性C02+Ca(OH)2=CaC03+H20C02+H20=H2C03 2CO+02 2C02CO+CuO Cu+C023C0+Fe203 2Fe+3C02用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等作为燃料、冶炼金属危害温室效应中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和还原性物质可燃性还原性C C+02 C022C+02 2CO C+2CuO 2Cu+C02↑CO 2CO+0CO+CuO Cu+C022 2C023C0+Fe2032Fe+3C02 H2 2H2H20 H2+CuO Cu+H202+02注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防污染空气。
考点12：燃烧与灭火燃料与能源(1)燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、达到着火点，灭火只需三者缺一。
(2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一C02。
(3)化石燃料煤石油天然气主要成分含碳的复杂混合物多种碳氢化合物的混甲烷(CH4)合物加工隔绝空气加热可得焦据沸点不同分开及其炭、煤气等它处理燃烧污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含铅化合物等注：管道煤气的主要成分为CO等。
液化石油气的主要成分是碳氢化合物(是一种石油化工产品)(4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。
(5)化学变化包括“两变化”：物质变化(生成新物质)和能量变化(放热或吸热)(6)新燃料：乙醇 C2H50H+302 2C02+3H20氢气 2H2+02 2H20(最清洁、最理想的燃料)开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染)考点13：金属(1)金属的化学性质：①与氧气反应：Mg、Al常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；钠离子 Na+钾离子 K+氯离子 Cl-高锰酸根离子 Mn04-钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子 02-锰酸根离子Mn042-氢离子 H+铁离子 Fe3+硫离子 S2-硫酸根离子 SO42-氢氧根离铜离子 Cu2+铵根离子 NH4+OH-碳酸根离子 C032-子硝酸根离镁离子Mg2+锌离子 Zn2+N03-碳酸氢根离子 HCO3-子铝离子 Al3+银离子 Ag+三、化学式四、化学方程式有关反应化学方程式备注碳充分燃烧 C + O2CO2氧气的性质碳不充分燃烧 2C + O22CO氧气与硫反应 S + O 2SO 2氧气与磷反应4P + 5O 22P 2O 5氧气与铁反应3Fe + 2O 2Fe 3O 4氧气与铝反应4Al + 3O 2 2Al 2O 3氧气与镁反应2Mg + O 2 2MgO用高锰酸钾制取氧气2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气2H 2O 22H 2O+ O 2 ↑氧化汞加热分解 2HgO2Hg+02↑电解水2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑氢气的燃烧2H 2+022H 20二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H20 氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuS04==FeSO4+Cu锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氢气实验室制法碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+C02↑碳的还原性碳与二氧化碳反应C + CO22CO氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04盐的化学性质3．氧化物的化学性质：金属氧化物非金属氧化物C02+2NaOH＝多数能与酸、碱反应Na2C03+H20CO2+ H2O ＝有些能与水反应 CaO+H20＝Ca(OH)2H2CO3实验室制取二氧化CaC03+2HCI＝CaCl2+H20+C02↑碳二氧化碳与水反应 CO2 + H2O ＝H2CO3 C02的性质碳酸的分解 H2C03＝C02↑+H20碳酸的不稳定性CO的可燃性一氧化碳的燃烧 2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化CuO +CO Cu + CO2 CO的还原性铜甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑铁与盐酸反应 Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑铜与氧气反应 2Cu+02 2 CuO铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03＝Cu(N03)2+2Ag金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁(炼铁)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2炼铁的原理稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 +3H2O酸与金属氧化物。