2018年高考仿真模拟化学试题(8)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1 N AB．22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。
0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。
0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷（)是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年全国卷I高考真题化学试卷答案
9. （ 1 ）
（ 2 ）1
2 得到
的过饱和溶液
（3）
;
（4）
;
【解析】（ 1 ）考查陌生方程式的书写，依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知，
@石墨烯极为阴
极。
．阴极上发生还原反应，
， 正确；
．在
@石墨烯极
转化为 和
，在石墨烯极
转化为
和 单质，故总反应式为
， 正确；
．在外电路中，电流方向由石墨烯极流向
@石墨烯极，故石墨烯极的电势较
高， 错误；
．
在中性和碱性条件下会沉淀，故溶液需要酸性， 正确；
故选 。
二、非选择题
8. （ 1 ）排尽水中的氧气，避免醋酸亚铬损失 ; 分液漏斗 （ 2 ）1 2 排尽装置内的空气，避免倒吸，产生气体后续也能将 中液体压进 中
为放热反应，故知升高温度，平衡逆向移动，该方向为
气体分子数增大的方向，故体系压强变大。
4 当 ∞时，
完全反应，则此时体系中存在的
，
在生成
的同时，生成了
的
，设有
的
会参与平衡反应
中，则此时体系剩余的
/
为
，生成
的
，体系总压强为
，解得
，代入公式
即可，故
（ 3 ）根据信息可知，在三个反应历程中，第二步的反应较慢，第一步的反应能够快
故 错误；
．螺 ， 戊烷
的二氯化物中两个氯原子可能位于 号碳原子上、可
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。
下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。
选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。
2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。
选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。
选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。
选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。
3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。
选项A ，原子半径：r (Si)>r (N) >r (O)。
选项B ， H 、N 、O 可形成离子化合物，如NH 4NO 3。
选项C ，N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较NH 3的低。
选项D ，SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。
4．B 【解析】选项A ，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C 5H 8。
选项B ，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2)，故不属于乙烯的同系物。
选项C ，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。
选项D ，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。
5．D 【解析】选项A ，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
2018年高考课标I卷化学试题(含答案)
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）
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t/min p/KPa
0 35.8
40 40.3
80 42.5
160 45.9
260 49.2
-1
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
①已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) 2NO2(g) = N2O4(g) 则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) +
1s 2s 2px 2py 2py 2pz 1s 1s
+ -
2s 2s
2px 2px
2py 2py
2pz 2pz
C.
1s
+
↑
2s
-
↑ ↓
2px 2pz
D.
↑ ↓
↑ 。 、中心原子的杂化
（2）Li 与 H 具有相同的电子构型，r(Li )小于 r(H )，原因是 （3）LiAlH4 是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 形式为 。LiAlH4 中，存在 （填标号）。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可能通过(a)的 Bom-HaBer 循环计算得到。
回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。 （3）反应④所需试剂、条件分别为 。 （4）G 的分子式为 。 （5）W 中含氧官能团的名称是 。 （ 6） 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为 1:1） 。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无 机试剂任选）。
(word完整版)2018全国高考化学I卷及答案
2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7 •磷酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂 电池正极片中的金属，其流程如下:F列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe 3D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2 /CCl 4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 WB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AAl 、Fe 、Li乙醉、C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD. 1.0mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为I.ON A11•环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷（是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W X、Z最外层电子数之和为10; W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性13 •最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018届高三第八次模拟考试化学试题 含答案
准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。
下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为，A中g管的作用是。
(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为，作用是。
②装置F内盛装的试剂为，作用是。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是。
(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。
已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式，D中反应的化学方程式。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为(填标号)。
a．有白色沉淀b．无明显实验现象c．先生成白色沉淀而后消失9．（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。
催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。
(1)反应的平衡常数表达式K= 。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a ．使用催化剂b ．降低反应温度c ．投料比不变，增加反应物的浓度d ．增大CO 2和H 2的初始投料比(3)研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生 在 极，该电极的反应式是 。
(4)已知碳酸：H 2CO 3，K a1=4.3×710-，K a2=5.6×1110- 草酸：H 2C 2O 4，K a1=5.9×210-，K a2=6.4×510-①0.1 1mol L -⋅ Na 2CO 3溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.11mol L -⋅ Na 2C 2O 4溶液的pH 。
②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。
③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。
a ．c (H +)> c (24HC O -)> c (3HCO -)> c (23CO -)b ．c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -)c ．c (H +)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -)d ．c (H 2CO 3) > c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (23CO -)(5)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H ++3HCO - H 2CO 3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。
10．（14分）磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：已知：①Ca 5(PO 4)3F 在950 ℃时不分解②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C 2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4③部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出2Ca +的原因是 。
(2)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是 。
(3)上述过程中将二氧化硅、过量C 与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。
电沉降槽中主要沉积物是 (填化学式)，冷凝塔Ⅰ的主要沉积物是 。
冷凝塔Ⅱ的主要沉积物是 。
(4)尾气中主要含有CO ，也可能含有少量的PH 3、H 2S 和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。
(填化学式)(5)工业上常用磷精矿[Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25 ℃，101 kPa 时： CaO(s)+H 2SO 4(l) ═CaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =−271 1kJ mol -⋅ 5CaO(s)+3H 3PO 4(l)+HF(g)═Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2O(l) ΔH =−9371kJ mol -⋅则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 ，现有1 t 折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t 。
（二）选考题(共15分)。
请从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)铁钛合金储氢材料因性能优异，成本较低而被广泛使用。
回答下列问题：(1)写出基态Ti 原子的核外电子排布式 ，Fe 在元素周期表中的位置是 。
(2)工业上可将金红石(主要成分为TiO 2)转化为常温下呈液态的TiCl 4，再用金属镁在高温下还原TiCl 4得到金属钛，同时生成MgCl 2。
MgCl 2的熔沸点比TiCl 4高得多，其原因是 。
(3)元素铁、钛均能形成多种配合物，如[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3和[Ti(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 等。
①尿素(H 2NCONH 2)分子中C 、N 原子的杂化轨道类型分别是 ；C 、N 都能和O 形成原子个数比为1∶3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。
②现有含3Ti +的配合物，化学式为[Ti(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 。
在配离子[Ti(H 2O)5Cl]2+中，配体是 (填化学式)，含有的化学键类型有 。
A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．配位键E ．氢键 (4)科学研究表明，Fe 3O 4是由2Fe +、3Fe +、2O -通过离子键而组成的复杂离子晶体。
2O -的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由2O -围成的空隙，如1、3、6、7的2O -围成的空隙和3、6、7、8、9、12的2O -围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe 3O 4中有一半的3Fe +填充在正四面体空隙中，另一半3Fe +和2Fe +填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与2O -数之比为 ，其中有 %正四面体空隙填有3Fe +，有 %正八面体空隙没有被填充。
12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)物质F 是功能高分子中用途非常广泛的一种，合成路线如下：已知：A 的质谱图中质荷比最大值为60，其分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为6∶1∶8，核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为1∶3。
回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ，D 的名称是 。
(2)反应①、②的反应类型分别是 、 。
(3)反应③的化学方程式是。
(4)F中的官能团有(填官能团名称)。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体(任写三种)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③分子中只有4种不同化学环境的氢(6)化合物D可以由原油加工产品甲苯合成，其合成路线为(无机试剂任选)。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。
选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。
2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。
选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。
选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。
选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。
3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。