知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
甲烷乙烯苯 知识点
甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。
本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。
1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。
甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。
乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。
苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。
沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结
高二化学下册第十一章11.1碳氢化合物的宝库——石油知识点1 石油1、石油的物理性质石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点2、石油的组成石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。
石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。
3、石油的分馏（物理变化）（1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。
其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。
因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
（2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。
（3）石油分馏的产品及用途例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ）A、石油是各种液态烃的混合物B、常压分馏的原料是重油C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青知识点2 甲烷1、甲烷的物理性质通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
熔点-182.5℃，沸点为-164℃。
天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。
2、甲烷的结构（注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同）分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型CH4正四面体形3、甲烷的化学性质（1）氧化反应甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O（2）高温分解化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。
（3）取代反应①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应②甲烷及氯气的取代反应。
实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升。
烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这部分知识复习
O
CH2 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃C 这17H35C O
部分知识复习
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化 合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的 反应。
1)加聚反应：
2)缩聚反应）
O
O
nCH3CH-C-OH 催化剂 H OCHC
OH
CH 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这
2
2
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
CH3
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
环己烷
H Cl H Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
H
H Cl H
Cl H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO NO + H O （浓） 3
烷烃浓、5H烯0~烃26部S0、℃分O炔知4烃识、复苯习、卤代烃这
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃烯烃苯知识总结烷烃、烯烃、烃苯是我们日常生活中常见的有机物。
它们在化学工业、医药生产、能源开发等领域都有广泛的应用。
在本文中，我们将对烷烃、烯烃和烃苯的基本知识进行总结和归纳。
烷烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，分子结构为碳原子间仅存在单键的链状结构。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃性质稳定、不容易发生化学反应，所以常用作燃料。
在石油炼制中，通过裂解和加氢等工艺可以从原油中提取出烷烃。
烯烃是具有一个或多个碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构比烷烃复杂，而且具有较为活泼的化学性质，容易发生加成反应。
烯烃的一种应用是聚乙烯的制造。
聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作包装薄膜、水管等。
此外，烯烃还可以被用于合成药物、润滑油等化学产品。
烃苯是由苯环上取代一个或多个氢原子而形成的化合物。
苯环是由六个碳原子和六个氢原子组成的六角形结构。
烃苯的分子结构比烷烃和烯烃更为复杂，而且具有较强的稳定性。
苯是一种重要的有机溶剂和化工原料，广泛应用于涂料、橡胶、染料、农药等行业。
此外，苯还可以用于制造化学纤维和医药品。
总结起来，烷烃、烯烃和烃苯是三种常见的有机化合物。
烷烃具有较好的稳定性，常用作燃料和润滑油。
烯烃具有较为活泼的化学性质，可用于合成塑料和化学产品。
烃苯是一种重要的溶剂和化工原料，广泛应用于各个领域。
这些有机化合物在工业生产和日常生活中扮演着重要的角色，对于我们理解化学世界的复杂性和丰富性有着重要的意义。
希望这篇文章对您有所帮助，感谢阅读！。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。
反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
甲烷和乙烯知识点总结
甲烷和乙烯知识点总结一、甲烷的基本性质1. 分子式：CH42. 结构式：甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子采用sp3杂化状态，与四个氢原子形成四根共价键，呈正四面体结构。
3. 物理性质：甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，在室温下为一种常见的天然气。
其密度为0.717 g/L，在-161.6°C下可以凝固成为固体，融点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
二、甲烷的制备方法1. 天然气提取：甲烷是一种天然气的主要成分，可通过石油、天然气等化石燃料的开采和提取获得。
2. 碳氢化合物裂解：通过对石油、天然气等碳氢化合物进行热裂解或催化裂解，可获得甲烷。
3. 其他方法：甲烷还可通过无机合成法、生物发酵法等途径进行合成。
三、甲烷的应用领域1. 能源领域：作为一种清洁燃料，甲烷在供暖、发电和交通运输等领域具有广泛应用。
它可以替代煤炭、燃油等传统能源，减少大气污染和温室气体排放。
2. 化工工业：甲烷可用于合成甲烷醇、氯甲烷、甲苯、乙烷酸乙酯等化工产品，还可作为原料生产烯烃、丙烷等烷烃燃料。
3. 其他领域：甲烷还可用于食品加工、制冷剂、橡胶制品等领域，具有广泛的应用前景。
四、甲烷的环境影响1. 温室气体排放：甲烷是一种温室气体，具有约25倍二氧化碳的温室效应，对全球气候变化产生重要影响。
2. 空气污染：甲烷属于一种清洁燃料，燃烧产生的污染物较少，但在未完全燃烧情况下会产生有害物质。
3. 碳排放：甲烷的燃烧会产生二氧化碳和水，虽然相对环境友好，但仍会对大气环境造成一定压力。
五、乙烯的基本性质1. 分子式：C2H42. 结构式：乙烯是一种简单的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
两个碳原子之间有一个双键，呈现出线性结构。
3. 物理性质：乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下为液体，熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C，密度为0.909 g/mL。
(完整版)甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。
-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。
物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。
化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。
主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。
有机烃类知识点总结大全
有机烃类知识点总结大全一、有机烃的分类有机烃按照结构和化学性质的不同，可以分为以下几类：1. 烷烃：由碳和氢原子构成，有单键结构，分子中只有碳碳键和碳氢键。
按照碳原子数的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃在室温下通常为气体或液体，是石油中的主要成分之一。
2. 烯烃：具有碳碳双键的烃类化合物。
根据双键的位置和个数不同，烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃和环烯烃等。
3. 芳香烃：具有芳香环结构的烃类化合物，呈现出特殊的芳香性质。
最典型的芳香烃是苯，它具有六个碳原子组成的芳香环结构。
4. 炔烃：具有碳碳三键的烃类化合物。
炔烃通常比较活泼，易参与加成反应和取代反应。
二、有机烃的结构有机烃的分子结构由碳原子和氢原子组成，碳原子可以形成直链、支链、环状、螺旋状等多种结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，分子结构也会有所不同。
此外，烃类分子中还可能存在其他原子或官能团，如氧、氮、卤素等。
这些官能团可以赋予有机烃不同的化学性质和功能。
三、有机烃的物理化学性质1. 熔点和沸点：有机烃的熔点和沸点一般较低，烷烃比烯烃和芳香烃的熔点和沸点要低。
这是因为烷烃中分子间的范德华力较弱，而烯烃和芳香烃中存在着双键和芳香环，分子间的作用力较强。
2. 密度：有机烃的密度一般比水小，烷烃的密度小于空气。
3. 燃烧性质：有机烃是易燃的化合物，烷烃燃烧产生的气体主要是二氧化碳和水蒸气，燃烧有灯光和热能释放。
4. 溶解性：有机烃通常是脂溶性的，不溶于水，可以溶于有机溶剂。
5. 化学稳定性：有机烃在一定条件下具有一定的稳定性，但也易受热、光、氧、强酸碱等因素影响，发生分解和氧化等反应。
四、有机烃的合成方法1. 烷烃：烷烃可以通过石油的分馏和裂化得到。
2. 烯烃：烯烃可以通过烷烃脱氢或乙醇脱水得到。
3. 芳香烃：芳香烃可以通过苯烃的甲基化、氧化还原、氢化等反应合成。
4. 炔烃：炔烃可以通过卤代烃脱卤得到。
五、有机烃的应用1. 燃料：烷烃是石油的主要成分，是重要的燃料。
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知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)
一、甲烷
1、几种表达方式
分子式电子式结构式
结构简式最简式实验式
空间结构为键角为
2、物理性质
色、味的气体，密度比空气，溶于水
3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
（1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象：
甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。
（2）CH4 + Cl2 →（）
CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步）
注：一氯甲烷: 色体
二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体
三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂
四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、
由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应
（）
二、烷烃
1、通式
2、物理性质
（1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
（2）密度依次增大但都
1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越
3、化学性质
(1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱反
应。
（2）写出新戊烷燃烧反应
（3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应
三、乙烯、乙炔
1、几种表达方式
注：
C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易
2、乙烯的物理性质:
常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
⑴、燃烧反应：
（）现象：
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色
写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 →
CH2=CH2 + HX →
CH2=CH2 + H2O →
（3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度：
4、乙烯的用途
（1）有机化工原料（2）植物生长
思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有
除去甲烷中乙烯的试剂为
2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选
5、乙炔的物理性质
色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？
6、乙炔的化学性质（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
⑴、在空气或氧气中燃烧的反应
（）现象
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
将乙炔气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，见到溴的红棕色
写出乙炔和溴水（足量、不足）、氢气（1:1、1:2）的加成反应方程式。
7、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属
四、烯烃、炔烃
1、饱和烃定义：碳原子间全部以单键成键，其他价键全部与氢成键的为饱和烃，包括烷烃和环烷烃，不饱和烃定义：分子里含有碳碳双键或碳碳叁键的烃叫做不饱和烃。
链烃分子里含有的不饱和烃称为烯烃。
是最简单的烯烃。
链烃分子里含有的不饱和烃称为二烯烃，是最简单的二烯烃
2、烯烃的通式，二烯烃的通式，炔烃的通式
注：同碳数的烯烃与是同分异构体，同碳数的炔烃与是同分异构体3、化学性质：（类同于代表物）
（1）丙烯与溴水的反应（）（2）丙烯与溴化氢反应，产物有种，以为主，符合规则，写出为主的反应
（）（3）丙烯制聚丙烯的反应
（）（4）丙烯和乙烯按1：1比例发生加聚的反应
（）（5）1,3-丁二烯与溴水或溴的四氯化碳溶液的反应
1:1的反应（）
（）1:2的反应
（6）1,3-丁二烯制聚1,3-丁二烯
（）（7）异戊二烯制聚异戊二烯
（）
五、石油的炼制、煤的综合利用
1、石油的概述：
（1）组成化合物：主要是由各种、和所组成的混合物。
石油的化学成分随产地的不同而不同
（2）色、状态：是一种黄绿色至黑褐色的黏稠液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，大部分是态烃，同时溶有少量的态烃、态烃，没有固定的熔沸点。
（3）组成元素：除C、H元素外，还含有少量的O、N、S 等元素
2、石油炼制的方法：
（1）（又分为、）（2）（又分为、）（3）（又叫）
3、常压分馏的馏分按沸点由低到高分为（碳数1～）、（碳
数～）、（碳数～）、（碳数～）、、
减压分馏的原料，馏分有、、，减压分馏的目的：防止
4、石油的分馏为过程，馏分都为物
5、实验室模拟石油的分馏
（1）装置：清楚各仪器名称：
（2）温度计的水银球插在位置，加碎瓷片作用
6、石油的裂化目的，
石油的裂解目的，其中是衡量石油化工发展水平的重要标志。
7、煤的综合利用。