甲烷知识点总结与精练
最新最简单的有机化合物——甲烷知识点总结及习题教学文案
最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水，但溶于CCl4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH4+2O2−−−→点燃CO2+2H2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：（3）烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：①——C原子个数数最多；②——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：——。
三、同系物和同分异构体1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物称为同系物。
（2）判定依据：①分子组成符合同一，但彼此有若干个系差（CH2）；②主碳链（或碳环）结构（与环的大小无关）；③所含官能团的种类和个数；④有机物所属类别 。
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C知识点一 有机物第三章 有机化合物第一节甲烷一、有机化合物：绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、金属氰化物等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
二、有机物的主要特点大多数有机物属于分子晶体，１、难溶于水易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
２、易燃烧。
３、大多数是非电解质，难电离。
４、熔点低，易熔化。
５、反应慢、反应复杂、副反应多。
6.不易导电有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
三、有机物中碳的成键特征1. 有机物中都含有碳原子，碳原子有 4 个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成 4 个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合形成可长可短的碳链；碳链可以是直链或带直链或形成环状。
2. 4 个键，其成键方式为或注：有机物种类繁多主要是由碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定的。
碳元素是形成化合物中各类最多的元素。
知识点二 甲烷的结构和性质一、甲烷的存在和用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
沼气是解决农村燃料问题的重要途径之一。
二、甲烷的分子组成和结构1. 甲烷是最简单的有机化合物，分子式是 CH 4，碳原子以最外层上的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 C —H 共价键。
2.用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。
其电子式是： ，结构式为： 。
3.分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。
4 个C-H 键长度和强度相同，夹角也完全相等。
均为109°28’分子结构示意图：分子球棍模型比例模型(注：球棍模型表示分子内各原子在空间中的相对位置和立体构型；比例模型能表示分子内各成键原子的相对大小和在空间中的相对位置。
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷知识点总结与精练
甲烷知识点总结与精练甲烷的基本性质甲烷分子结构简单，由一个碳原子和四个氢原子组成，是一种非极性分子，即由于分子中心的电负性相同，电子云密度均匀，在外部电场下不发生取向极化，故其分子间没有氢键或氧化性固体，所以无色、无味、无毒。
在大气中，甲烷是一种弱吸收紫外线的气体，可以吸收辐射是温室效应的一个原因。
它在自然界中主要来源是生物发酵和化石燃料。
在生物发酵中，甲烷是微生物代谢产物，例如在沼气池、湿地和牛羊的胃中等都有丰富的甲烷产生。
在化石燃料中，甲烷是石油、煤矿中主要的成分之一。
甲烷在空气中的存在是一个至关重要的环境问题。
它是温室气体的主要组成之一，能够吸收大气中的紫外线和红外线，对地球温室效应的形成产生了主要的影响。
甲烷的应用由于甲烷是一种优质燃料，具有较高的能量密度和较低的污染排放，所以其在工业生产和生活中有着广泛的应用。
主要包括以下几个方面：1. 作为燃料：甲烷可作为城市和工业的燃料，可以用于加热、动力、照明和工业用途。
由于其完全燃烧后几乎不会产生任何污染物，所以被广泛应用于汽车、炉址、热电站等领域。
2. 化学原料：甲烷可用于合成有机化学品，如乙烯、丙烷、丙烯、丙酮等有机化合物的底物。
3. 液化气：甲烷在工业化上可以通过低温液化成为液化石油气（LPG），用于家庭用具和燃气灶。
4. 医疗用途：甲烷在医疗领域被用来制备氧气。
甲烷的储存和运输甲烷是一种蒸气压低的气体，其液化的工艺是先通过压缩将其压缩到一定范围内，再通过降低温度到零下160摄氏度左右时，可以液化。
液化的甲烷具有非常大的比容，便于储存和运输。
此外，由于甲烷是气态燃料，因此在储存和运输过程中需要注意安全问题，以免造成爆炸危险。
例如在液化石油气的储罐和运输管道中必须通过适当的安全阀和减压阀来控制压力，以确保操作人员的安全。
甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对地球的大气和气候产生着重要的影响。
在地球大气中，甲烷的浓度主要是由湿地、人类活动、碳氢化合物燃烧等因素决定。
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷知识点甲烷（Methane）是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，结构式为H- C- H ，其中一个碳原子的四个键都与氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下和常温下是不溶于水的。
它是天然气的主要成分，也是地球上最常见的有机化合物之一甲烷在工业和能源领域具有重要的应用。
首先，作为一种燃料，甲烷广泛用于发电、供暖和燃料汽车等。
它燃烧产生的主要产物是二氧化碳和水，不会产生有害物质，对环境相对友好。
其次，甲烷也被用作一种原料，可以通过一系列的化学反应制备其他有机化合物，如乙烯和丙烷等。
甲烷的结构和性质是有机化学的基础，了解甲烷的性质对于理解其他有机化合物的性质也非常重要。
下面将介绍一些甲烷的重要知识点：1. 分子结构：甲烷的分子式为CH4，在它的分子中，碳原子形成四个单键，与四个氢原子形成共价键。
甲烷的碳原子是sp3杂化的，四个键的角度都是109.5度，形成一个平面四边形的结构。
2.化学性质：甲烷是一种稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它具有较低的反应活性，不与大多数物质发生反应，但在高温和高压下可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
3.燃烧反应：甲烷是一种优秀的燃料，可以完全燃烧产生二氧化碳和水。
燃烧反应通常是一个放热反应，释放大量的能量。
这也是为什么甲烷被广泛用于发电和供暖的原因。
4.极性：甲烷是一种非极性分子，碳原子和氢原子从电负性上较为接近，所以甲烷的分子内部没有极性。
这也意味着甲烷与溶剂的相互作用较弱。
5.甲烷的氧化：甲烷可以被氧化为甲基自由基（CH3·）、反应类型被称为链反应。
甲基自由基是一种高度反应性的物质，可以引发许多有机反应，如氧化、取代、加成等。
6.甲烷在大气中的作用：甲烷是一种重要的温室气体，它可以吸收地球表面发出的红外辐射，从而造成地球的温室效应。
尽管甲烷相对于二氧化碳而言是一个较短寿命的气体，但它的温室效应是二氧化碳的20多倍。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
高三有机物甲烷知识点
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
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最简单的有机物——甲烷考纲点击1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质有机物：组成里含碳元素的化合物。
（CO、CO2、H2CO3及其盐除外）烃：仅由碳和氢两种元素组成的化合物。
一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构①分子式②电子式③结构式④结构简式CH4 CH4⑤结构特点：整个分子呈正四面体型结构，4个C—H键的键长、键角、键能（强度）完全相同，键的空间排列对称，键角为109°28 ，分子为非极性分子。
注意：CH2Cl2（二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构2.物理性质：甲烷是一种无色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3.化学性质：比较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反）在特定条件下，也会发生某些反应。
（1）氧化反应：点燃CH4（g）＋2O2 （g）CO2(g)＋2H2O（2）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。
现象：①试管内黄绿色气体颜色变浅②试管壁出现油状液滴③试管中有少量白雾④试管内液面上升结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式：①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代1molH，需1molCl2来反应高温（3）甲烷受热分解：CH4 C + 2H2（炭黑）二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.组成通式：C n H2n＋2。
3.结构特点①碳碳单键(C—C)②呈链状（直链或带支链）③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合，每个碳原子都形成 4 个单键。
烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10CH3结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH34物理性质：烷烃随着碳原子增多，其熔沸点升高，碳原子1——4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。
（新戊烷是气态）烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。
5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，都能在空气里燃烧，在光照下与氯气发生取代反应6.烷烃的命名：※烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。
甲基（－CH3）、乙基（－CH2CH3）①习惯命名法：按碳原子总数读做“某”烷十个碳以内的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。
同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。
例如：C5H12（戊烷）C8H18（辛烷）C17H36（十七烷）②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。
写编号定支链：离支链最近为起点编号，确定支链的位置。
书写顺序：支链编号—短线—支链名称—主链名称二、同系物、同分异构体1.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。
2.同分异构现象和同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
【比较四同】1．属于烃类的有机物是A ．CH 3COOHB ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOCH 2CH 3 2．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A ．CH 3ClB ．CCl 4C ．CH 2Cl 2D ．CH 4 3．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物 4．下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。
A ．氯气B ．溴水C ．四氯化碳D ．酸性KMnO 4溶液 5．下列反应中，不属于．．．取代反应的是（ ） A ． B ．C ．D ．6．有关甲烷和乙烷的说法中，错误．．的是 A ．互为同系物B ．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C ．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 D ．二氯取代物均为两种7．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．35Cl 和37Cl B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C ．O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 28．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A ．四个C －H 键完全相同 B ．CH 4的一氯代物只有一种 C ．在常温常压下CH 2Cl 2为液体 D ．CH 2Cl 2只有一种空间结构 9．C 4H 10的一氯取代物共有A.1种B.2种C.3种D.4种 10．下列物质中，互为同系物的是 A ．12C 和14C Ｂ．乙烷和十六烷 C ．葡萄糖和果糖 Ｄ．O 2和O 3 11．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 2H 5OH C ．C 2H 6、C 3H 8D ．CH 3COOH 、C 3H 8 12．有关化学用语正确的是3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照4222CH +2O CO +2H O −−−→点燃32232CH CH Br+H O CH CH OH+HBr −−→26225C H +Cl C H Cl+HCl −−−→光照13．两种气态烃组成的混合物0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO 2和3.6 g H 2O,则混合物中 A ．一定有甲烷 B ．一定有甲烷和乙烯（C 2H 4） C ．可能有乙烷（C 2H 6） D ．一定有乙炔（C 2H 2） 14．下列不可能存在的有机物是 ( ) A ． 2—甲基丙烷B ． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C ． 3—溴—3—乙基戊烷D ． 2，2，3，3—四甲基丁烷15．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A ．2-甲基丙烷B ．环戊烷C ．2,2-二甲基丁烷D ．2,2-二甲基丙烷 16．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．D ．17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式为CH 3ClB ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3C．四氯化碳的电子式为D18．有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷， 它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③＞⑤D ．①＞②＞③＞⑤＞④ 19．下列说法中正确的是（ ） A ．和互为同位素B ． 和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷互为同系物Cl ····Cl Cl ····C Cl2H 2DD．和是同一种物质20．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H1221．有下列各组微粒或物质①组两种微粒互为同位素；②组两种物质互为同素异形体；③组两种物质属于同系物；④组两物质互为同分异构体；⑤组两物质是同一物质。
22．（6分）把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
23．（4分）某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为，请写出A所有同分异构体的结构简式，其一氯取代产物共有种。
24．Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷④戊烷⑤，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1）写出A 的电子式 ，E 的结构简式为 （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型 ② _____________________________________________ ③ _____________________ ，反应类型________； ⑤ _____________________ ，反应类型________；（3）除去B 中混有的少量杂质A ，所用的试剂为 25．（8分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
(填序号)①液氯 ②③白磷 ④18O ⑤CH C H C H C H C H C H 3 3 3 3⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气 三、实验题（题型注释）26．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A 中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的KI 粉末，其作用是_________________________。
（3）E 装置的作用是______________（填序号）。
A ．收集气体B ．吸收氯气C ．吸收氯化氢（4）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E 中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
27、如右图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
_____________________________。
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是A. 升高B.降低C.不变D.无法确定（3）U形管左端的气柱变化是A.体积增大B.体积减小但不会消失C.体积减小直至消失D.不变（4）试解释U形管右端玻璃管中水柱变化的原因_____________________________。