高二化学上学期第一次单元考试试题(普通班,无答案)
上学期高二化学第一次考试试卷
外对市爱戴阳光实验学校上学期一中高二化学第一次考试说明：1.考试时间90分钟，总分值100分。
试卷共30题，共6页。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考试号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16；Cl＝3；Cu＝64卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题(共12小题，每题2分，计24分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1、以下说法没有道理的是A、谚语：“雷雨发庄稼〞B、环保宣传语：“禁用含磷洗衣粉〞C、魔术师：“用玻璃棒蘸无色液体在白纸上写黑字〞D、广告语：“此纯洁水不含任何化学物质〞2、以下物质的用途描述有误的是A、二氧化硅——光导纤维B、氮化硅陶瓷——轴承C、白磷——平安火柴D、漂粉精——游泳池消毒3、关于非金属元素N、O、Cl、C的表达，正确的选项是A、在通常状况下其单质均为气体B、其单质都是双原子分子C、都属于主族元素D、每种元素仅生成一种氢化物4、含有极性键的非极性分子是A、H2B、NH3C、CH4D、NaCl5、以下物质中，不能由金属与硫蒸气直接化合生成的是A、Cu2SB、CuSC、FeSD、Na2S6、以下物质中既不是电解质，又不是非电解质的是A、食盐水B、H2OC、NH3D、CaCO37、以下物质的水溶液中除水分子外不再含有其他分子的是A、CH3COOHB、NH3C、Cl2D、HCl8、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反，根据以下在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反速率最快的是A、v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)B、v(N2)＝0.1 mol/(L·min)C、v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D、v(H2)＝0.3 mol/(L·min)9、以下哪一个选项是因为通过提高反物的能量而使活化分子的百分数增大，从而到达速率加快的目的A、增大某一组分的浓度B、增大体系的压强C、使用适宜的催化剂D、升高体系的温度10、有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反放热)，为了增加CH3OH的产量，工厂采取的正确措施是A、高温、高压B、适的温度、高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂11、以下排列顺序错误的选项是A、原子半径：O＜S＜NaB、稳性：PH3＞H2S＞NH3C、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH12、A、B两种微粒的质子总数、电子总数分别相，那么它们不可能是A、两种同位素原子B、一种阳离子和一种阴离子C、两种不同的分子D、带有相同电量正电荷的不同离子二、选择题(共12小题，每题3分，计36分。
高中高二化学上学期第一次考试试题
时遁市安宁阳光实验学校第三实验高中高二化学上学期第一次考试试题新人教版以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )3．下列对热化学方程式：12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝＋26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需要吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 4．下列热化学方程式书写不正确的是( )A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1B.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl (g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －15．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C ．放热反应比吸热反应容易发生D ．化学反应都伴随着能量的变化6．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ·mol －1(反应热) 8．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351. 1 kJ·mol －1Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ·mol －1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3的值是( ) A ．－441.8 kJ·mol －1B ．－254.6 kJ·mol－1C ．－438.9 kJ·mol －1D ．－260.4 kJ·mol－19．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)=== 2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×(＋283.0)kJ·mol－1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol －1，则反应物总能量＞生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＝E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 11．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：A ．C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－3 540 kJ·mol－1B ．C 5H 12(l)＋8O 2(g)== =5CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－3 540 kJ·mol －1C ．C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝＋3 540 kJ·mol－1D ．C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝＋3 540 kJ·mol－112．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则( )A ．ΔH 2>ΔH 1B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法确定13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A ．ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1B ．ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1D ．ΔH ＝－1 526 kJ·mol－114．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为 221 kJ·mol－1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15．新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K 时，2 g H 2与O 2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ 。
高二上学期化学1-3单元综合测试(选择性必修一)
2022-2023学年高二化学上学期1-3单元综合测试(考试时间：90分钟满分100分)考试范围：新教材人教版选择性必修1第一、二、三章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是()A．从H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关2．关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的下列描述正确的是()A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大B．其它条件不变，增大SO3浓度，平衡常数K增大C．当v正(SO2)=v逆(O2)时，反应达到平衡状态D．该反应在一定条件下自发进行的原因是ΔH＜03．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变D．容器中混合气体的平均相对分子量不变5．下列说法不正确的是()A．将纯水加热，K W增大，pH不变，仍为中性B．常温下，向10.10 mol L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶体，溶液的pH增大，说明CH3COOH溶液存在电离平衡C．常温下，酸式盐NaHA的pH7，则H2A一定是弱酸D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)6．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1。
高二化学上学期第一次月考试卷
高二化学上学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,时间90分钟。
注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（3×16=48分）1、下列说法中正确的是（）A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C、为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。
煤气化或直接液化属于物理变化D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞02、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A、υ(D)=0.4 mol / (L·s)B、υ(C)=0.5 mol / (L·s)C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285. 8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A、吸热88kJB、吸热2.44KJC、放热44kJD、吸热44KJ6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A、A→FΔH=-ΔH6B、A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C、ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D、ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH57、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤在恒容时充入C，则A，B的物质的量增大A、①②③④B、①②③⑤C、②③④⑤D、全部8、2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A、0.40molB、0.20molC、小于0.20molD、大于0.20mol ，小于0.40mol9、在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少n/3 mol·L－1,Z增加2n/3 mol·L－1。
高二化学上学期单元测试1
高中学生学科素质训练系列试题高二上学期化学单元测试（1）[原人教版] 氮族元素本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（）2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O53．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾B．地球大气外层出现的臭氧层空洞C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物D．下雨时出现的酸雨4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A．N2B．NO2C．NO D．N2O55．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于（）A．m/16 mol B．m/22.4 molC．m/32 mol D．m/11.2 mol7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制H28．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2 B．4 C．6 D．810．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。
高二化学上学期第一次阶段考试试题1
2016--2017上学期高二第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16一、单选题：60分1.合成氨反应为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动2.一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是（）A．最终可生成0.2 mol NH3 B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率 D．向容器中再加入N2，能加快反应速率3. 在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol4．深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A．低温高压B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压5. 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）A．c（SO3）=0.4 mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC．c（O2）=0.35 mol/L D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L6. 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成（用于证明Fe2+存在）④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．②和③D．①和③7. 在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（）A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应8.为探讨反应X+Y⇌Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是（）c（X）c（Y）所需时间（秒）0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA．与c（X）成正比且与c（Y）成正比B．与c（X）成正比且与c（Y）无关C．与c2（X）成正比且与c（Y）成正比D．与c2（X）成正比且与c（Y）成反比9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间n（CO）/mol H2O/mol/min0 1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10. 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小11. 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）/c（H2）B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%12. 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍13.下列说法正确的是（）A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+、Cu2+的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．根据反应2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应14. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（）①若当温度升高后，则图中θ＞45°②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变④平衡时B的转化率为50%A①③ B②③ C①④ D③④15. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A 和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4 D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量16常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤718某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4正确表达式为A．△H4＝2/3（△H1＋△H2－3△H3） B．△H4＝2/3（3△H3－△H1－△H2）C．△H4＝3/2（△H1＋△H2＋3△H3） D．△H4＝3/2（△H1－△H2－3△H3）20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高二上学期第一次月考化学卷
高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
高二第一学期第一次阶段考试化学试题
高二第一学期第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共50分。
）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括A．①②B．①③C．③④D．②④2．下列说法正确的是A．电解过程中，阴极质量一定增加B．不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH1= a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2= b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH3= c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4= d kJ·mol-1下列关系式正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞04．有关原电池和电解池中的下列说法中不正确．．．的是A．原电池负极发生氧化反应B．电解池阴极发生还原反应C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO47．已知H—H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH = -92.4 kJ/mol，则H—N键的键能为A．431 kJ/mol B．391 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol8．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞19．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗10．用石墨作电极，电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl11．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为A．-484 kJ/mol B．+484 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol12．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1= -351.1 kJ/molHg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7 kJ/mol 。
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2017年下学期高二第一次单元考试试题化学（理科）时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12一、填空题（每小题3分，共计54分，每小题只有一个答案）1、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是（）①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1【21cnj④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol-1D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 5．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol硫酸铵的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－D．＋45.2 kJ·mol－6．在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述反应达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C． CO与H2的浓度相等D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O 键7．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法不正确的是A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小8．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析不正确的是（）A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多9．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（）A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快10．反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．增大体积B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走,X,K]11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa12.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成PbCrO4：Cr 2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（）13．在一密闭容器，a A g b B g倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数不变D．a＞b14．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）A.生成物的质量分数一定增加B.生成物产量一定增加C.反应物的转化率一定增大D.反应物的浓度一定降低15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．正反应速率： v(b) ＜v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c) D．平均相对分子质量：M(a)＜M(c)16．已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率 B．混合气体的密度C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的17．HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的分解率接近于（）A.5%B.17%C.25%D.33%18．一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。
各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.4mol。
若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．0.4mol B．0.2mol C．<0.2mol D． 0.2<x<0.4mol二、填空题（19题----21题每空2分，22题每空3分）19：（8分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下(1)试写出表示乙烷气体燃烧的热化学方程式__________________________。
(2)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是：相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越（填“少”或者“多”）(3)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是________。
因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，20．(10分)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H 2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0答题时(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（1）当达到平衡时,升高温度，H2的的转化率将（2）当达到平衡时，充入氩气，若保持体积不变，H2的的转化率将________(3)当达到平衡时，充入氩气，若保持压强不变，H2的的转化率将________（4）当达到平衡时, 保持体积不变，充入H2，H2的的转化率将________（5）当达到平衡时，保持体积不变，所有物质浓度都增加一倍，H2的的转化率将________ 21．（10分）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ： CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49．0 kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173．6 kJ·mol-1（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是（选填编号）A、降低温度B、补充CO2C、加入催化剂D、移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
表示CH3CH2OH组分的曲线是；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y a= %（计算结果保留三位有效数字）22．（18分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．1．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）（1）反应（ I）的平衡常数表达式K= ，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．2．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．（1）此温度时该反应的K值为．（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应向方向进行（填“正”或“逆”）．3．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:：（1）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式。