高二化学上学期期末考试试题
山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案
高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。
3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
2023-2024学年陕西省西安市高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年陕西省西安市高二上学期期末考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈B．铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热C．氢气的燃烧过程中热能转化为化学能D．纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的Ag +，Cu 2+等有害离子2.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是A．B．C．D．CH 3 COO -3.甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为pB．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多4.下列过程的热效应与其他三项不同的是A．浓硫酸稀释B．碳酸钠水解C．水的电离D．硝酸铵溶于水5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KOH K + +OH -B．Al(OH) 3 =Al 3+ +3OH -C．MgCl 2 =Mg 2+ +Cl 2-D．NaHSO 4 =Na + +H + +6.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。
下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：7.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是A．B．C．D．8.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。
处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。
可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行B．含铬的酸性废水中存在的反应有C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大9.某密闭容器中。
发生反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ∆H>0。
当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是A B C D10.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是A．沸点：NH 3 2 O B．中子数为8的碳原子：C．核电荷数：C>N>O>H D．基态原子的未成对电子数：O>C>N 11.在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是A．压强：p1 < p2B．平衡常数：K a > K b > K c > K dC．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中，N(Cl - )+N(Al 3+ )=0.4N AB．1 L0.2 mol·L -1 NaHCO 3溶液中，N( )+N( )+N(H 2 CO 3 )>0.2N AC．常温下，1 LpH=1的硫酸溶液中，所含的H +总数为0.2N AD．1 L0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中，所含阳离子总数大于0.1N A13.传感器广泛用于气体含量检测。
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析
2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。
A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
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高二化学上学期期末考试试题原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败C．炼钢 D．塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业．．主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOHB. H2SO4C. NH3•H2OD. KOH22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+B. Fe2+C. H+D. Fe3+和Fe2+24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A 、CO 2 B 、H 2 C 、Cl 2 D 、O 2第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分） 31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH 除去，请用离子方程式表示____________________(2) Fe 3+的检验用离子方程式表示___________________(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH 2和ymolI 2（g ），存在H 2+I 2（g ）2HI （g ）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H 2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。
33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 试据图回答：（1）压强P 1 P 2，a+b c+d（填<、>、=）（2）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）， 正方向为 反应。
（填放热或吸热）34、（4分）亚硝酸钠（NaNO 2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。
近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO 2和NaCl 。
___K M nO 4+___NaNO 2+___H 2SO 4=___M nSO 4+___K 2SO 4+___NaNO 3+___H 2O（1）配平上述反应的化学方程式；A的转化率容器内A 的含量（2）指出该反应的氧化剂 ；（3）当有2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol 。
35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca 5（PO 4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca 5（PO 4）3OH 5Ca 2＋+3PO 43― +OH ― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H ＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L 的HCl 0.1mol/L 的CH 3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L 的CH 3COONa CaCO 3粉末 PH 试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。
三、推断题（本题包括1小题，共7分） 37．（7分）下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。
A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH又能溶于HCl 。
⑴A 的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F 与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C 、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中的x 值，进行如下实验 （1）称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 溶液（2）取25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L —1的KMnO 4溶液滴定至KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O 试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）A 、托盘天平（带砝码、镊子）B 、滴定管C 、100mL 的量筒D 、100mL 的容量瓶E 、烧杯F 、漏斗G 、锥形瓶H 、玻璃棒I 、药匙J 、烧瓶②实验中，标准液KMnO 4溶液应装在 式滴定管中，因为③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x 的值会 （填偏大、偏小、无影响）。