海南省嘉积中学2020届高三化学上学期段考(第二次月考)试题

海南省嘉积中学2020届高三化学上学期段考（第二次月考）试题（考试时间：90分钟 满分：100分）出题： 审题;可能用到的相对原子量C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 、Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B 、ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C 、SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D 、NH 3易溶于水，可用作制冷剂2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 、Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2B 、S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4C 、CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3D 、NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 33、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 结KI 4A 、1.0 mol·L －1 KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B 、pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、Br －C 、c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、SO 2－3、S 2－、Cl －D 、与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－45、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）A 、H 2SO 4B 、Al 2O 3C 、Na 2O 2D 、CO 26、如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是 ( )A 、C 2H 4B 、CH 4C 、CO 2D 、NO7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ( )①CO 2与NaOH 溶液 ②NaHCO 3溶液与盐酸 ③Na 与氧气 ④C 与O 2 ⑤AlCl 3溶液与氨水 ⑥Fe 与硝酸溶液A、①②③B、①④⑥C、②⑤⑥D、①③④8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A、1 mol甲基所含质子数为9N AB、0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC、1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3N AD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1N A10、下列离子的检验方法正确的是 ( )A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO2－4B、向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH＋4C、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液含有Fe2＋D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na＋11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。

下列说法正确的是 ( )A 、CN －中碳元素的化合价为＋4B 、该反应的产物之一是无毒的N 2C 、当1 mol CN －参与反应时，转移3 mol e －D 、处理含0.1 mol CN －的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2的体积为5.6 L12、钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO 2＋bCl 2＋cC =====1173 K aTiCl 4＋cCO反应Ⅱ：TiCl 4＋2Mg =====1220 K ～1420 K Ti ＋2MgCl 2下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ中TiO 2是氧化剂B 、TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C 、a ＝b ＝c ＝2D 、每生成9.6 g Ti ，反应Ⅱ中转移了0.6 mol 电子13、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是( )A 、若X 为Cl 2,则C 可能为FeCl 3B 、若X 为KOH 溶液,则A 可能为AlCl 3溶液C 、若X 为O 2,则A 可能为S 或NH 3D 、若A 、B 、C 均为颜色反应呈黄色的化合物,则X 可能为CO 214、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60 mLB、45 mLC、30 mLD、15 mL三、简答题（共60分）15、（10分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：(1)写出A、B、的化学式：A ， B 。

(2)试剂a最好选用。

A、NaOH溶液B、稀盐酸C、二氧化碳D、氨水(3)写出反应①的离子方程式：_______________________________________________。

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________。

16、(8分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3。

现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。

过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al＋NO－3＋OH－→ AlO－2＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。

还原产物是__________________，若除去0.2 mol NO－3，要消耗铝________g。

17、（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)经计算需要________mL浓盐酸。

(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有。

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18、（12分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是( )A、纯铁硬度比生铁高B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C、不锈钢是铁合金，只含金属元素D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应E、铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________________。

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是。

A、①②④B、①③④⑥C、②④⑤D、①④⑥(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。

高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为__________________________________________。

19、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。