高三化学单元复习检测 化学反应速率与化学平衡
高三化学专题复习十：化学反应速率和化学平衡
第二章知识概要一、化学反应速率1、定义式：2、影响因素：二、化学平衡1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态。
简称化学平衡。
2．化学平衡移动：勒夏特列原理3．化学平衡常数三、化学反应进行的方向ΔG = ΔH – TΔS一、选择题1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．低温脱硝技术处理废气中的氮氧化物：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化合物的转化率减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段4．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：反应开始平衡（Ⅰ）平衡（Ⅱ）下列判断正确的是A ． 反应①的正反应是吸热反应B ． 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ． 达平衡(I)时，X 的转化率为511D ． 在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相等5．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A ．a ＋b >c ＋d T 1>T 2 ΔH >0B ．a ＋b >c ＋dT1<T 2 ΔH <0C ．a ＋b <c ＋d T 1>T 2 ΔH >0D ．a ＋b <c ＋d T 1<T 2 ΔH <06．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
高三化学上学期化学反应速率和化学平衡检测
化学反应速率和化学平衡检测 班级 姓名 学号高三 金仲鸣一、选择题1已知O H NO O NH 2236454+==+若反应速率分别用)()(23O u NH u 、)()(2O H u NoO u 表示，则正确的关系是（）2将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为（）A 11025.0--⋅⋅s L molB 110125.0--⋅⋅s L mol C 1105.0--⋅⋅s L mol D 111.0--⋅⋅s L mol3在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系v(B)=3v(A)，3v(C)= 2v(B)。
则此反应可表示为（）4在qC pB A ⇔+的反应中，经t 秒后C 的浓度增加1-⋅L mol m ，当用B 浓度的变化来表示反应的速率是（）A.1-1L mol /-⋅s mt pq B.1-1L mol /-⋅s pq mt C.1-1L mol /-⋅s qt mpD.1-1L mol /-⋅s mq tp5在一定温度下，对可逆反应)(3)(2)(气气气C B A ⇔+的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（）A C 生成的速率与C 分解的速率相等B 单位时间内生成amolA ，同时生成3amolC C 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化6在nL 密闭容器中，使lmolX 和2molY 在一定条件下反应：)()()(气气气cZ bY aX ⇔+，达到平衡时，Y 的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z 的浓度为Y 的浓度的1/4，则a, c 的值依次是（）A 1 2 B3 2 C 2 1 D2 37当化学反应2222NO O NO ⇔+（皆为气体）在密闭容器中处于平衡状态时向容器中加入218O 较多的氧气，在达到新的平衡后O 18在NO 、2NO 中的百分含量比原平衡（）A 均减小B 在NO 中的百分含量比2NO 中的高C 均增大D NO 中的不变、2NO 中的百分含量增大8体积相同的甲乙两个容器中分别都充入等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下进行反应32222SO O SO ⇔+，达到平衡，在这过程中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为p%，则乙容器中2SO 转化率（）A=p% B>p% C<p% D 无法确定9可逆反应C B A 2⇔+（皆为气态）在固定容积的容器中进行反应。
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
高中化学一轮复习章末检测卷(七) 化学反应速率与化学平衡(含答案)
章末检测卷(七)化学反应速率与化学平衡(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022江苏苏州模拟预测)SO2、NO x是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。
工业制硫酸时,接触室中主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
SO2、NO x也是大气主要污染物,NO x可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是()A.该反应ΔH<0,ΔS>0B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×10232.(2021辽宁抚顺一模)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9 kJ·mol-1下列叙述错误的是()A.增大压强,反应②平衡不发生移动B.升高温度,反应②平衡正向移动C.通入H2,则CO2转化率升高D.反应②能够自发进行的原因是ΔS>03.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是()A.温度:T1<T2B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积无关4.在接触法制硫酸的工业中,SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
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高三化学第七周周末测试刘常军一、选择题（每题有1个选项符合题意）1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO 4溶液D . 不用铁片，改用铁粉 4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5、 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（ ）①C 的生成速率与C 的分解速率相等；②单位时间生成amol A ，同时生成3amolB ； ③A 、B 、C 的浓度不再变化；④A 、B 、C 的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ； ⑧A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A . ②⑧ B . ⑦④ C . ①③D . ⑤⑥6、设C ＋CO 22CO (吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H22NH 3 (放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 7、对于可逆反应 2AB 3(g)A 2(g) ＋ 3B 2(g) － Q ，下列图像正确的是8、可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋gD(g)的v ～t 图像如图Ⅱ所示。
υ温度 AAB 3%时间BAB 3%时间 CAB 3%压强D①a 1＝a 2 ②a 1<a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大，以上正确的为A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．③④⑥⑧10、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N 2O 42NO 2 ΔH ＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B ．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C ．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D ．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 11、反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ）；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C98、12、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) ===2HBr （g ）0H ∆＜，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是A.a ＞bB.a=bC.a ＜bD.无法确定13、向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2mol A 、4molB 和1molA 、2molB 。
相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) x C(g) ΔH <0。
测得两容器c (A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A ．将乙容器单独升温，c (A)可达到0．78 mol ·L -1B ．x 可能等于3C ．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A 的转化率降低D ．若向甲容器中再充入2molA 、4molB ，平衡时甲容器中c (A)等于1．56 mol ·L -1 14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g);/H QkJ ∆=+mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 15、X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于：A 、33%B 、40%C 、50%D 、65%16、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)===== bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是 （ ） A ．可逆反应的化学计量数数：a ＞b ＋c B ．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小 D ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大17. 在温度不变，恒容的容器中进行反应H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降A.等于10ｓB.等于12ｓC.大于12ｓD.小于12ｓ 18．关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大19某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin 后，测得物质的浓度分别为c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则反应式可表示为（） A．X2+2Y2==2XY2 B．2X2+Y2==2X2YC．3X2+2Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY320、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) ====2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol•L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol•L－1。
若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol•L－1，则平衡时H2的浓度（mol•L－1）是A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.0221、甲醇被称为2l 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将 1.0 mol CH 4和 2.0 mol H 2O(g)通入反应室（容积为100L ），在一定条件下发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ……I ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H 2表示的平均反应速率为 ；②图中的P 1 P 2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 ； 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 ； (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在压强为0.1 MPa 条件下, 将a mol CO 与 3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H__ 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是；。
A ．升高温度 B ．将CH 3OH(g)从体系中分离C ．充入He ，使体系总压强增大D ．再充入1mol CO 和3mol H 2⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A ．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B ．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa 和5MPa 条件下CO 的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
22、在一定温度下将3 mol CO 2和2 mol H 2混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K ＝__________。
(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K 1＝0.6，则 该温度下反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数K 2＝__________， 反应12CO 2(g)＋122(g)12CO(g)＋12H 2O(g)的平衡常数K 3＝_________。
(3)已知1000℃时，该反应的平衡常数K 4= 1.0，则该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
A ．容器中压强不变 B ．c (CO 2)＝c (CO) C ．生成a mol CO 2的同时消耗a mol H 2 D ．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000℃下，某时刻CO 2的物质的量为2.0 mol ，则此时v (正)__________v (逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
该温度下反应达到平衡时，CO 2的转化率为__________。
24、工业合成氨和闪电时N 2转化为NO 是固氮的主要形式。
下表为不同温度下相应反应的化学平衡常数量的值。
a. N 2在反应Ⅰ中做还原剂，在反应Ⅱ中做氧化剂b. K 1>200L 2.mol -2，△H 2﹥0c.在两个密闭容器中分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，若C （N 2）不再变化，刚说明反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡状态 (2)一定温度下，向密闭容器中充入等体积的N 2和O 2，N 2和NO 的浓度随时间的变化曲线如图所示。
①第6min 时只改变一个条件平衡发生移动，发生改变的条件可能是 a 升高温度 b ．增大压强 c ．通入-定量O 2 d ．加入催化剂②0-2min 内的平均反应速率V （O 2 ）= ，该温度下，反应 N 2+O 2=2NO 的化学平衡常数K= 。