【精选】宁夏银川市兴庆区2018届高三上学期第二次月考化学试题(含解析)-化学知识点总结
2018年银川一中--高三第二次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第二次月考化学试卷参考答案26.（1）过滤（2分）（2）促进Al水解，使聚合氯化铝晶体析出（3分）（3）盐酸（2分）（4）b，d（2分）（5）溶液恰好变为浅红紫色（3分），80%（3分）27.（1）①分液漏斗（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl‾ == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）②检查装置气密性（1分）③否（1分）；HCl不影响反应实验的测定结果（2分）（2）a，c（2分）（3）Cl2不足以反应粗铜（2分）；在溶液1加试剂调节溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）（4）d（1分）28. （1) Cl—-6e—+6OH—== ClO3—+3H2O（3分）（2) 硫酸。
（2分）（3)防止H2O2分解（2分）(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （3分）(5) 2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分）100a/26（2分）35. (1）3d104s2画图(2分)(2）L(2分)，球形和哑铃形(2分)(3）Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体(3分)（回答“电子难激发，无法形成强的金属键”或“金属键较弱”均可）(4）碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解(2分)(5）①0.11153或0.193(2分) ② 4个(2分)36. (1）CH3（1分），甲苯（1分）(2）浓硫酸，浓硝酸，加热（2分）；取代（2分）(3）（2分）吸收HCl，提高产物的产率（2分）(4）C11H11O3N2F3（1分）(5）9 （2分）(6）（2分）。
宁夏高三高中化学月考试卷带答案解析
宁夏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g2.下列叙述正确的是A ．48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C ．0.5mol·L －1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D ．标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子3.下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)/ mol·L -1为( ) A ．(y-2x)/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a5.将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 A ．NO 2 B ．N 2O 2 C ．N 2O D ．N 2O 46.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O7.下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4+、Na +、Cl －、H +B ．在强碱溶液中 Na +、K +、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0．1 mol·L －1的溶液中K +、I －、Cl －、NO 3－8.下列实验可行的是A ．用澄清石灰水检验CO 中含有的CO 2B ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C ．用KSCN 溶液检验溶液中含有的Fe 2+D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物9.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
宁夏银川市高三化学上学期第二次月考试题
2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8．有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－10．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾11. 下列有关实验的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积12．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A13．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D． 1.0mol26．(15分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：操作1（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=3200 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾ = AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA 与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0. 1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA （Zn 2+ + H 2Y 2‾ = ZnY 2‾ + 2H +），消耗标准液20.00 mL （已知：二甲酚橙与Zn 2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
2018年银川一中--高三第二次模拟化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第二次模拟化学试卷参考答案一、选择题（每题6分，共42分）7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26（每空2分，共14分）（1）2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO✁+NO2✁+3H2O（2）①增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；②防止倒吸(或做安全瓶)；③错误！未找到引用源。
（3）①D; ②ABC（4）A C27(每空2分，共14分)（1）2Al+2OH-+2H O==2AlO2-+3H2↑ （2）H2,H2S （3）5.6~6.2（4）4Ni(OH)2+O2 2O（5）2CrO42—+ 2H+ Cr2O72—+ H2O；(不写可逆符号不得分)K=c(Cr2O72—)/[ c2 (CrO42—)×c2 (H+)]=0.25/[0.52×(10—7) 2]=1014；＜28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=－225.8kJ·mol-1（3分）; 359.8（2分）（2）①0.05mol/(L·min); （2分）②正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于445℃后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。
（2分）（3）K sp(MnS)=2.8×10－13（2分）（4）Cl－+H2O－2e－=ClO－+2H+（2分）；增大（2分）35.【化学―选修3 物质结构与性质】（15分）(1) (1分)(2)V形(1分）极性分子（1分）SP3(1分)O或CO2或CS2等(2分，合理即得分)(3) [S N ]－或[ S C N ]－（2分）N(4)②＞①＞④＞③（2分）(5)a、c （2分）(6) ① 1:2:3（1分）② Pm N a A1031096⨯=ρ （2分） 36.【化学―选修5 有机化学基础】（15分）(1) (1分) 反式(1分)(2)取代反应（或水解反应）(2分）羟基（2分） (3)（2分）(4)4 （2分） 对甲基苯甲醛（2分）(5)（3分）。
2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(附答案)
2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
宁夏达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
宁夏达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰22．下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO 3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)A．A B．B C．C D．D7．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸8．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
2018年宁夏银川二中高考化学二模试卷(J)
2018年宁夏银川二中高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 城市空气质量报告中，、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B. 食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准C. 长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别【答案】B【解析】解：、PM10指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病，对人体有害，故A正确；B.合理使用食品添加剂能够改善食品品质，但是用量必须符合国家标准，故B错误；C.纯净水中不含有人体中一些微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故C正确；D.变性不可逆，蛋白质失去生理活性，盐析可逆，故D正确；故选：B。
A.、PM10指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病；B.食品添加剂能够改善食品色泽味等，提高食品品质，但也存在的负面影响，如有些食品添加剂有毒；C.纯净水中不含有人体中一些微量元素；D.变性不可逆，盐析可逆。
本题考查较为综合，侧重考查化学与生活、生产和环境，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大。
2.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D. 和互为同系物【答案】A【解析】解：淀粉和纤维素都是多糖，可水解生成葡萄糖，故A正确；B.溴乙烷不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；C.油脂属于酯类，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D.两种有机物含有官能团的数目不同，则结构不同，不是同系物，同系物含有的官能团的数目应相同，故D错误。
故选：A。
A.淀粉和纤维素都是多糖；B.溴乙烷不含碳碳不饱和键；C.油脂属于酯类；D.两种有机物含有官能团的数目不同。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同系物、同分异构体等概念的判断，题目难度不大。
宁夏银川六中2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试卷
2018年-2019年高三第一学期第二次测试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A3、N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是( ) A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
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宁夏银川市兴庆区2018届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。
2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25×2=50分）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A. 碳B. 二氧化硅C. 锗D. 硅【答案】B【解析】石墨、锗、硅都是单质，石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料。
答案选B。
点睛：本题考查了硅及其化合物的用途。
明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。
2. 决定金属性强弱的是A. 1个金属原子失去电子的多少B. 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C. 1 mol金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度【答案】D考点：本题考查金属性。
3. 2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。
爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。
下列现象与污染源对应不正确的是A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾——氮的氧化物C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应——SO2【答案】D【解析】A、酸雨与人们排放的SO2、氮的氧化物有关，选项A正确；B、光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，选项B正确；C、臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关，选项C正确；D、温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，选项D不正确。
答案选D。
4. 下列各项描述正确的是A. 水玻璃即硅酸钠B. 铁红即磁性铁C. 铜绿即明矾D. 苛性钠即烧碱【答案】D【解析】A、水玻璃即硅酸钠水溶液，选项A错误；B、铁红即氧化铁，而磁性铁是四氧化三铁，选项B错误；；C、铜绿即碱性碳酸铜，而明矾是十二水硫酸铝钾，选项C错误；D、苛性钠即烧碱、氢氧化钠，选项D正确。
答案选D。
5. 将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是A. 铝箔燃烧B. 熔化的是Al2O3C. 熔化物滴落D. 熔化物不滴落【答案】D【解析】金属铝表面存在致密的氧化膜，构成氧化膜的氧化铝的熔点比铝高，当加热铝熔化时，氧化铝薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不会滴落。
故A、铝箔不能燃烧，选项A错误；B、熔化的是铝，选项B错误；熔化物不滴落，选项C错误，选项D正确。
答案选D。
6. 下列试剂贮存方法不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B. 漂白粉密封保存C. 氢氟酸保存在塑料瓶中D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】A、钠的密度比煤油的小，金属钠保存在煤油中，选项A正确；B、漂白粉中有Ca(ClO)2，与空气中CO2、H2O(g)作用生成HClO，HClO易分解，最终导致漂白粉失效，故应密封保存，选项B正确；C、氢氟酸可以腐蚀玻璃，所以应保存在塑料瓶中，选项C正确；D、若氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，粘连而使瓶盖打不开，选项D不正确。
答案选D。
点睛：本题考查试剂的保存。
常见的试剂保存如下：（1 ）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶；（2 ）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。
苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞；不能放置在玻璃瓶中主要是因为玻璃中含有二氧化硅,容易和以上碱性物质反应.SiO2不溶于水，但它是硅酸的酸酐。
加热可使其溶于强碱的水溶液或与Na2CO3共熔融，形成可溶性硅酸盐，如硅酸钠。
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑，SiO2和HF 有特殊反应. SiO2+ 4 HF = SiF=↑+ 2 H2O. 所以HF 不能用玻璃瓶保存；（3 ）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶；（4 ）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。
置于冷暗处。
其它一般用无色瓶；（5 ）易被氧化而变质的试剂：①活泼镐钾、钠、钙等保存在爆油中。
②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。
使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。
（6 ）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2等）石灰水最好现用现配；（7 ）白磷少量保存在水中；（8 ）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好；（9 ）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。
7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部【答案】D【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。
答案选D。
8. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。
有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生【答案】D【解析】试题分析：A、加入澄清石灰水，Na2CO3、NaHCO3都会生成沉淀，A项错误；B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液，Na2CO3、NaHCO3都没有明显现象，B项错误；C、分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，都有钠元素，现象一样，C项错误；D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生，有气体的是NaHCO3固体，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的鉴别9. 将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A. FeB. NaC. H2D. Ag【答案】A【解析】试题分析：A、Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜，正确；B、Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，错误；C、H2与CuSO4溶液不反应，错误；D、Ag与CuSO4溶液不反应，错误。
考点：考查金属及其化合物的性质。
10. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪色C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生盐酸和氧气，所以久置后的溶液为稀盐酸。
A．新制氯水显黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，错误；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，正确；C．综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，正确；D．由于二者都含有Cl-，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，正确。
考点：考查新制氯水与久置的氯水的性质比较的知识。
11. 漂白粉的有效成分是A. 次氯酸钙B. 氯化钙C. 次氯酸D. 次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】氯气和冷的消石灰反应即产生漂白粉，漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
答案选A。
12. 有关合金的叙述正确的是A. 合金的导电性比成分金属强B. 多数合金比成分金属熔点高，硬度小C. 合金的机械强度比各成分金属小D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大【答案】D【解析】A、合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，选项A错误；B、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，选项B错误；C、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，选项C错误；D、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，选项D正确。
答案选D。
13. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑B. 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2OH－=== H2O + CO32—C. Fe粉加入FeCl3溶液：Fe + Fe3+ === 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙混合：CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓【答案】D【解析】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项A错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，选项B错误；A、电荷不守恒，离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，选项C错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，选项D正确。
答案选D。
14. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. NaOH溶液与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。
反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+ 2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。