2019高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化同步练习 鲁科版必修1
2019高中化学 第3章第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫作业3 鲁科版必修1
第1课时自然界中的硫[基础达标]1．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：选A。
硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价，表现氧化性。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A。
金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，所以单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂(在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S＋Hg”特殊)。
如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质，如H2反应，它显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质，如O2反应，它显还原性。
3．在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是( )A．氯B．钠C．氟D．硫解析：选D。
氟、氯、钠是非常活泼的元素，在自然界中只以化合态形式存在。
4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )①硫的沸点比氯气高②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1 价③铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析：选D。
若氧化性Cl2>S，即得电子能力Cl>S，在相同条件下，与变价金属反应时，一个得到高价态化合物，另一个得到低价态化合物。
5．下列有关硫的说法中，不正确的是( )A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：选B。
S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
6．8 g硫能与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是( )A．H2B．O2C．Cu D．Fe解析：选C。
2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版
第3节 硫的转化1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物[知识梳理]1．硫元素在自然界中的存在2．硫单质(1)物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(2)原子结构硫元素位于第3周期第ⅥA 族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，易得2个电子而呈现－2 价。
(3)化学性质(写化学方程式)S ⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性与强氧化剂反应（如浓硫酸）：S ＋2H 2SO 4（浓）=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性与热的强碱反应（如NaOH 溶液）：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性 3．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质(写化学方程式)SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性（如与H 2S 溶液反应）：SO 2＋2H 2S=== 3S↓＋2H 2O还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4漂白性：可使品红溶液等有机色质退色生成不稳定 的化合物 (3)实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(写化学方程式)。
高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修1[1]
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第3节硫的转化1．自然界中的硫（1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里,硫既有游离态,又有化合态,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐,如黄铁矿（FeS2）、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝（Na2SO4·10H2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素,人体内平均含有0。
2％的硫.自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO2一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用.动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2）认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体,俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水,微溶于酒精，易溶于CS2。
密度比水大,熔点为112.8 ℃，沸点为444。
6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律硫的分离与洗涤:根据硫单质的溶解性，常用CS2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
近年届高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化课后达标检测鲁科版(2021年整理)
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第3节硫的转化［课后达标检测]一、选择题1．（2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（）A．光化学烟雾的形成B．酸雨加剧C．臭氧层空洞扩大D．温室效应解析：选B。
SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,B项符合题意。
2．(教材改编题）在下列反应中硫元素只表现氧化性的是（）A．2Al＋3S错误!Al2S3B．S＋2H2SO4(浓）错误!2H2O＋3SO2↑C．H2S错误!H2＋S↓D．3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O解析:选A.在反应中若硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。
3．(2018·唐山模拟）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞,不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指( ）A．金B．硫C．铜D．铁解析:选B。
液态的金属汞,受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。
4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ）A．HClO B．SO2C．O3D．Na2O2解析：选B。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时课时作业课件鲁科版必修1
7．某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为 4 种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染
D．机动车尾气污染
并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市 100 名市民和 100
位环保部门人士，调查结果如图所示：
(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________，环保人 士认为造成该市空气污染最主要的原因是________。
(1)比较两实验装置，图 2 装置的优点是：①______________； ②______________________。 (2)乙同学在实验结束后拆除图 2 装置时，在不打开橡胶塞的情况下， 为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是____________。 (3)为测定铜与 H2SO4 停止反应时剩余 H2SO4 的浓度，甲同学进行了如 下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有 ________的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g。则反应后 的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为________。
答案 D
答案
解析 本题主要考查浓 H2SO4 的特性。浓 H2SO4 表现吸水性的前提是物 质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现 脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓 H2SO4 使 H、O 原 子按 2∶1 的个数比脱出，故 A、C 皆不正确；浓 H2SO4 具有强氧化性，在 加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与 Cu 反应却能使铁、铝等钝 化，故 B 不正确。
答案 (1)能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境 停 止加热时，能防止倒吸 通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止 和发生(任意两点均可)
2019最新高中化学 第3章第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫作业2 鲁科版必备1
第1课时 自然界中的硫1．下列物质转化关系不能成立的是( )A ．H 2SO 4――→微生物S B ．H 2SO 3――→微生物H 2S C ．Cu ――→稀硫酸Cu 2＋D ．SO 2在大气中转化为SO 3解析：选C 。
从硫在自然界中的循环可以判断A 、B 、D 均正确；Cu 不能与稀硫酸反应，所以C 项不正确。
2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS ②F eS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2⑦H 2S ⑧FeCl 3A ．②③⑤⑦⑧B ．①④⑥⑦C ．②③⑤⑥⑦D ．④⑥⑦⑧解析：选A 。
硫与Cu 或Fe 反应只能生成Cu 2S 或FeS ，而不能生成CuS 或Fe 2S 3；氢气与硫在加热条件下可发生反应：H 2＋S=====△H 2S 。
3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，在清洗过程中发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．5∶6D ．6∶5解析：选A 。
发生的反应为6NaOH ＋3S=====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O ，显然被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比为2∶1，即做氧化剂的硫与做还原剂的硫物质的量之比为2∶1。
4．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素解析：选A 。
硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分。
自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。
5．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
Ⅰ Ⅱ①S②H 2SO 4 A ．酸性氧化物③SO 2④SO 3 B ．盐⑤Na 2SO 4·10H 2O⑥石膏 C．非金属单质⑦H2S⑧H2SO3 D．酸答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D⑧—D。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化练习2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三节硫的转化同步测试一、选择题1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2．浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2OD、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3．关于SO2的叙述中正确的是（）A、它可使石蕊试液褪色B、与水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol8．下列哪种物质不含硫元素（）A、雄黄B、辰砂C、熟石灰D、石膏9、下列说法不正确的是（）A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
2019-2020学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 作业
第3节硫的转化第1课时硫二氧化硫1．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物2．下列说法不正确的是( )A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．(双选)关于硫的叙述正确的是( )A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B．分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的NaOH溶液清洗D．黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，表现还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂4．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_________；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_______；(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明___________；(4)操作②的作用是________。
也可改用加入____________。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_____________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_____________。
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．能证明SO2具有漂白性的是( )A．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色C．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D．品红溶液中通入SO2气体红色消失7．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤8．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液退色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用9．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )A．与潮湿的硫化氢混合B．使氯水退色C．通入NaOH溶液中D．使品红退色10．能从①～④各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是( )①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁粉和硫粉④木炭和硫粉A ．用水溶解B ．用酒精溶解C ．加热使硫升华D ．用二硫化碳溶解11．下列关于SO 2的叙述，正确的是( )A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B ．SO 2是硫酸的酸酐C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．2Na ＋S=====△Na 2S13．下列溶液中：①石灰水；②H 2S 溶液；③KMnO 4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液；⑥品红溶液，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )A ．①B ．①③C ．①②③⑤D ．②③④⑤14．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )15．0.1 mol 某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )A ．铁B ．铜C ．铝D ．镁16．如图L3－3－1，利用培养皿探究SO 2的性质。
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第3节硫的转化
【模拟试题】（答题时间：35分钟）
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1. 下列说法不正确的是（）
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 单质硫既有氧化性又有还原性
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2. 向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A. 小于0.45mol
B. 等于0.45mol
C. 在0.45mol和0.9mol之间
D. 大于0.9 mol
3. 对下列事实的解释错误的是（）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
4. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是（）
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清的石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5. 重金属离子有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性. 甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，将甲乙两种废液按一定比例混和，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）
A. Cu2＋和SO42-
B. Cu2＋和Cl-
C. K＋和SO42-
D. Ag＋和 NO3-
6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14 CuSO4 ＋ 5FeS2＋ 12H2O ＝7Cu2S ＋ 5FeSO4＋ 12 H2SO4，下列说法正确的是（）
A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
7. 将SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A. CO2
B. NH3
C. NO2
D. Cl2
8. 当铁与硫的混合物29g 在密闭条件下加热反应后，冷却至室温，再与足量稀H2SO4反应，得到气体8.4 L (标准状况下)，则原混和气体中铁与硫的物质的量之比为（）
A. 1：1
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2
9. 已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）
A. O2
B. Cl2
C. H2O2
D. Na2O2
10. X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z ，Z 和 NaOH 溶液反应，又得到X ，Z的氧化产物为W ，W溶于水又得到Y ，则 X盐和Y酸分别是（）
A. NaHSO3和 H2SO4
B. Na2CO3和 H2SO4
C. Na2SO3和 H2SO4
D. NaCl 和 HCl
二、填空题
11. 室温时，向V L 真空容器中，通入n mol SO2和 m mol H2S。
（1）若n ＝2 ，当m＝ ___________时，反应后容器内气体密度最小。
（2）若2n>m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为__________g 。
（3）若5n＝m ，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m＋n＝ ______。
12. 下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A____________，B_____________，C___________，D_______________，E___________，F____________。
13. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g ②将样品溶解于蒸馏水中③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液④过滤。
洗涤，干燥，沉淀，称其质量为W2g，试回答：（1）BaCl2 用盐酸酸化的原因____________________；
（2）BaCl2溶液要加入稍过量的原因____________________；
（3）怎样检查SO42- 是否完全除去___________________；
（4）判断沉淀是否洗掉的方法___________________；
（5）Na2SO3纯度的表示式_________________.
三、计算题
14. 已知SO2＋2 H2S ＝ 3S ＋2H2O，在50g Na2S 和 Na2SO3的混和溶液中加入50g稀H2SO4溶液（过量），充分反应后得到气体448mL (标准状况)，过滤沉淀后得溶液96.8g，求原混和液中的 Na2S的物质的量。
【试题答案】
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1. AD
2. A
3. C
4. D
5. A
6. C
7. A
8. D
9. AC 10. AC
二、填空题
11. （1）4 （2） 16m （3） 9
12. A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO2 F. SO3 (或E F 互换)
13. （1）BaCl2 用盐酸酸化防止生成BaSO3沉淀
（2）BaCl2稍过量，能使SO42- 全都转化为BaSO4沉淀
（3）取上层清液少许滴加稀BaCl2，若有白色沉淀生成说明SO42- 未完全除去；无沉淀说明SO42- 完全除尽。
（4）取洗涤液少许加AgNO3溶液，若无沉淀，已洗净；反之，没洗净。
（5）Na2SO3 的纯度为：（1－ 142W2/233W1）×100%
三、计算题
14. 0.0725moL 或 0.04moL(提示：反应后的448mL气体可能是SO2，也可能是H2S)。