河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题
2017届河北省邯郸市高三第二次模拟考试化学试题及答案
邯郸市2017年高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试 2017.4 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题，本题共13小题，每小题6分。
每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol·L-l的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol·L-l的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+9．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
河北省高三上学期期末化学试卷A卷
河北省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·天水开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）A . v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1B . v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C . v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D . v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列有关说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L﹣1 ，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L﹣1的配比是（）A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+2molA+1molBC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大5. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01m ol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大6. （2分） (2017高二上·荆州期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④正反应速率一定大于逆反应速率⑤反应物的浓度一定降低⑥使用了合适的催化剂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分）常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L 氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。
最新河北省邯郸市届高三上学期教学质量检测化学试题
邯郸市 2016 届高三教课质量检测化学试题2016.1本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共 100 分。
考试时间90 分钟。
考生注意：1．答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上。
考生要仔细查对答题卡上粘贴的条形码的“准考据号、姓名、考试科目”与考生自己准考据号、姓名能否一致。
2．第 I 卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案标号。
第 II 卷用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I 卷（44 分）一．选择题（ 1-10 题，每题 2 分， 11-18 题，每题 3 分，共 44 分，每题只有一个最正确答案）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记录“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有波及到的反响种类为A ．氧化复原反响B ．置换反响C．分解反响D．化合反响2．以下说法正确的选项是A． H、 D、 T 属于同位素， H2、 D2、 T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混淆物，水银、水玻璃是纯净物C． HCl、 NH3、 BaSO4是电解质， CO2、 Cl2、CH3CH2OH 是非电解质D．水能、风能是可重生能源，煤、石油、天然气是不行重生能源3．以下相关物质的性质与其应用不相对应的是A． MgO、 Al2O3的熔点很高，可制作耐高温资料B． NaHCO3能与碱反响，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C． Al 拥有优秀的延展性和抗腐化性，可制成铝箔包装物件D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4．分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是A． Cl 2O7、 P2O5、 SO3、 CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．依据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．设 n为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是－1MgCl 2 2+A ． 1mol ·L 溶液中的 Mg 数为 n AB ． 1 mol Na O 固体中含阴离子总数为2nA2 2C ． 5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n AD ． 100 mL 12mol?L -1 浓盐酸与足量 MnO 2 加热反响，转移电子数为 1.2n A6．对于工业生产的以下表达中，不正确的选项是A ．工业生产硫酸时，使用热互换器能够充足利用反响中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设施和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子互换膜法电解饱和食盐水制烧碱D ．工业上采纳电解（省电能30%）的 AlCl 3－ KCl 熔融体的方法制取金属铝7．以下说法中正确的选项是A ．电解质在固态时均为离子晶体B ． CCl 4、 Cl 2 及 HF 中的原子都知足最外层 8 电子稳固结构C ．用道尔顿的原子结构理论没法解说同位素现象D ．晶体种类同样，则晶体中化学键也完整同样8．分子式为 C 5H 10O 2，并能与饱和 NaHCO 3 溶液反响放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）A ．3 种B ．4 种C ．5 种D ．6种9．以下实验现象可用同一原理解说的是A ．品红溶液中分别通入SO 2 和 Cl 2，品红均退色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均退色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和 HgCl 2 溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有 NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝固10．能正确表示以下反响的离子方程式是A ． FeO 与稀硝酸反响：+2+2FeO+2H = Fe + H O42422 ＋＋ 2OH －2B ． (NH ) Fe(SO) 溶液与过度 NaOH 溶液反响： Fe =Fe(OH) ↓C ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO 32 ﹣+H +═ HCO 3 ﹣D ．向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH) 2： 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+11．海水开发利用的部分过程以下图。
河北省邯郸市高三上学期理综化学期末考试试卷
河北省邯郸市高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油C . 洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体D . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>X>YB . 最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>ZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性；X>W>ZD . Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同4. （2分） (2019高一下·顺德期末) 某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A . 酯化反应B . 氧化反应C . 加聚反应D . 取代反应5. （2分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 原电池中发生氧化反应的一极为正极C . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极6. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A . 加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C . 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D . 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验二、实验题 (共2题；共11分)8. （6分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________ ；但该装置存在缺陷，请指出________（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．________ ；B．________ ；C．________ ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议________9. （5分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉________。
河北省邯郸市教育局中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省邯郸市教育局中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：A2. 下列关于有机物的叙述不正确的是()A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂参考答案：DA、丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，因此互为同分异构体，故A说法正确；B、甲烷在光照的条件下与氯气发生取代反应，苯在铁作催化剂与液溴发生取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确；C、乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，溶液仍为浑浊，现象不同，可以鉴别，故C说法正确；D、油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到，因此此有机物不是油脂，故D说法错误。
3. 下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略4. 关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
【word】河北省邯郸市届高三上学期质量检测化学试题
河北省邯郸市20１７届高三上学期质量检测化学试题一、选择题（本题包括１4小题,每小题3分，共４2分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰,布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是A．萃取 B.吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团D.两者都能与澳水发生加成反应４.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是Ａ.7.4 gNH４Ｆ和5.６ｇＣ２Ｈ４含有的氢原子数均为0.8N AＢ. O.5Ｌlmol／ＬNaＨＳＯ3溶液中含有的ＨSO3-数目为Ｏ．５N AC.标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O．５N AD．在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入２8gN２与足量的H2,充分反应后，转移的电子数为6ＮA5.近年来发现用铈(Ｃe）的氧化物可高效制取Ｈ2。
制备原理如图所示。
已知O<δ<２,下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B.CeO2是水分解的催化剂Ｃ．T<1050 ℃时,CeO2-δ比CeＯ2稳定 D.两步反应均属于氧化还原反应6.下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是Ａ.B．C. D.８．下列有关NaＣ10和NaＣl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4＋、Fe2+、SＯ４2-、Br-可以大量存在Ｂ．该溶液中,Ｋ＋、Ag+、Ｈ+、NO3－可以大量存在C．向该溶液中通入过量SＯ２气体，反应的离子方程式为ＳO２+ 3ClＯ-+H2O=ＳO42-＋Cｌ-+2ＨClOD.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO-+Cl-＋２H+=Cl２↑＋H2Ｏ９.２5℃时，下列各组数据中比值为２:1的是A.O.２mol/L的ＣH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa溶液中c（CH３COO－）之比B.pH=7的氨水与(ＮH4）2ＳO4的混合溶液中c(NH４+）与c（SO4２-)之比Ｃ.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2 的Ｈ２SO４溶液与盐酸中c（H+）之比１0. 一定条件下,NH3（g)和NO(g)发生反应：2NH3(ｇ)+8ＮO(g)5N2O（g)+ 3H2O(g)。
河北省邯郸市第十七中学高三化学测试题含解析
河北省邯郸市第十七中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。
下列说法不正确的是A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关参考答案：B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。
【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。
2. 在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平’衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N AC. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N AD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A参考答案：D4. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略5. 应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是参考答案：AA、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B错误；C、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。
2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与澳水发生加成反应4．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和含有的氢原子数均为B. LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为C．标准状况下， LNO2完全溶于水，转移的电子数为D．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。
制备原理如图所示。
已知O<δ<2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B. CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应6．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.8．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2:1 的是的CH3COONa 溶液与L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下，NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。
设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小<3<a点对应的平衡混合物中D.温度不变时。
M点对应的平衡在加压后φ(NH3)增大11. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3O4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S 。
下列说法正确的是A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-=Mo2S42x-C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.右阅中Li 作负极,Mo2S4作阳极12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失 H2O2在该反应中作还原剂 B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 X 一定是Cl2 C 向FeBr2和KSCN 混合溶液中滴入少量现在氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置 有机相呈红棕色，水相呈无色 Fe2+的还原性大于Br-D 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 铝丝表明变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜13．常温下，体积均为V0L 的MOH 溶液和ROH 溶液．分别加水稀释至VL ，溶液pH 随0lgV V的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.与等浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的休积：a 点＞b 点B.溶液中a 点、c 点导电离子数目相等C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加D. 0lg V V 时，若两溶液同时升高温度，则)()(c ++M c R 减小 14. 常温下．A 是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素的单质，Z 是地壳中含量最高的元素。
转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常且常压下，Z 的氢化物为气态D.由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是离子化合物第II 卷(必考题43分＋选考题15分，共58分）二、(本题包括5小题，共43分)15．（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S 元素的化合价为________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l ：2时，产物为______（填化学式）。
③将甲酸和NaOH 溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为________________。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH 至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为L ，达到排放标准。
①Na2S2O4参加反应的离子方程式为__________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________________。
16. (7分）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：（1）甲组同学拟制取CH4，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 (CH3C00Na ）与碱石灰共热法，其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4↑，产物中有少量的副产物CH3COCH3（丙酮），丙酮可与水混溶。
①仪器M的名称为___________。
②制取干燥纯净的CH4时，选用装置的接口连接顺序是___________（按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置）。
（2）乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4进行还原CuO 实验，并检验实验条件下生成CO与CO2的物质的量之比。
①实验时，先通入甲烷，然后再点燃装置E中的酒精灯，其目的是_________。
②装置F中的试剂为___________。
③实验过程中记录的实验数据如下：装置 E F G H（不包括气球）实验前装置的总质量／g实验后装置的总质量／g 25709若装置E中CuO全部被还原为铜，则由实验数据可确定该实验条件下，发生反应的化学方程式为_______________。
17. (8分）三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。
（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氧气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为___________。
（2）已知H3PO3为二元弱酸。
某温度下，L的H3PO3溶液中c(H+)=×10-2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO3、H3PO3）。
向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol/L，则溶液中c(Ca2+)=_____mol/L[已知Ksp Ca3(PO4)2〕=2×10-29 ] 18. (10分）某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。
下面是有关氮污染防治及处理方法。
据此回答下列问题：（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图B 所示）确定。
从最终排放的气体看，氮元素将______ （填“被氧化”或“被还原”)；若NOx中，NO、NO2的体积之比为1:1，写出生成X 的化学方程式：____________。
（2）已知CO可将NO转化为N2,某研究小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。
①由图1可知CO的百分含量越高，NO转化为N2的转化率越__________（填“高”或“低”）。
②当1)()(nCOnNO时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___左右。
（3）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。
已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是____________。
（4）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。
通入氮气的电极为_____（填“正极”或“负极”）。
负极的电极反应式为_____。
19.(9分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___________。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为__________。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O2高温3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2高温2Cu+SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________（任答一点）。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。
测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1mL 溶液于锥形瓶中，调节pH至3～4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O8标准溶液V2mL。
上述过程中发生的反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-。