2015年理科综合化学部分(新课标2卷)解析版含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析汇报(新课标2卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（℃）离子相对吸收量（%）空气17 100氮气17 10空气 3 28下列分析正确的是( )A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A2.端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。
下列叙述正确的是( )A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C3.下列过程中，不属于胞吐作用的是( )A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B4.下列有关生态系统的叙述，错误的是( )A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B5.下列与病原体有关的叙述，正确的是( )A．抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌B．抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同C．Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关D．人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是( )A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含解析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015高考化学新课标全国卷2及答案详解
2015高考化学全国卷27．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( ) ．．A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O59．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) ．．－－A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA －－C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA2351 D．235g核素23592U发生裂变反应：92U+0n903811Sr+13654U+100n，净产生的中子(0n)数为10NA11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( ) ．．A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收1。
2015全国高考新课标2卷理综试题(附答案解析)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2015年全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P O不可用作食品干燥剂2 5C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P O吸水转化为酸；2 5C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．P O吸水转化为酸，导致食品变质，则P O不可用作食品干燥剂，故B正2 5 2 5确；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C．点本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与评：生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可18 26 5得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C H O14 185B．C H O14 164C．C H O16 225D．C H O16 205考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．分1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，析：结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解解：某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol18 26 5答：乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C H O+2H O=M+2C H O，18 26 5 2 2 6由质量守恒可知M的分子式为C H O，14 18 5故选A．点本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原评：子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．考点：专元素周期律与元素周期表专题．题：分原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、析：1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K S、KCl；2D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．解解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、答：6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H S、HCl，二者属于共价化合物，但与K2元素形成的化合物为 KH ，属于离子化合物，故 B 错误；C ．K 元素与其它元素可以形成 KH 、K S 、KCl ，均属于离子化合物，故 C 正2确，；D ．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1， 最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，故 D 正确，故选：B ．点本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律评： 的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．4．（3 分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）AA ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB ． 1L 0.1mol?L ﹣1的 NaHCO 溶液中 HCO 33﹣和 CO32﹣离子数之和为 0.1NAC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD ． 235g 核素235 92U 发生裂变反应：92235U+ 1n3890Sr+54136U+10 1n 净产生的中子（ 1n ）数为 10NA考真题集萃；阿伏加德罗常数．点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A ．丙醇中含 7 个 C ﹣H 键、2 个 C ﹣C 键、1 个 C ﹣O 键和 1 个 O ﹣H 键；B ．HCO ﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析； 3C ．钠发生氧化反应后，Na 元素的化合价由 0 升高为+1 价；D ．235 92U+ 01n3890Sr+54136U+101 0n净产生的中子为 10﹣1=9 个．解解：A.60g 丙醇为 1mol ，丙醇中含 7 个 C ﹣H 键、2 个 C ﹣C 键、1 个 C ﹣O 键和答： 1 个 O ﹣H 键，存在的共价键总数为 11N ，故 A 错误；AB.1L 0.1mol?L ﹣1 的 NaHCO 溶液中 HCO ﹣和 CO 2﹣离子数之和小于 0.1N ，碳酸分333A子中含 C 原子，故 B 错误；C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N =1N ，故 C 正确；AAD ．235 92U+1n3890Sr+54136U+101 0n净产生的中子为 10﹣1=9 个，则 235g 核素 92235U发生裂变反应净产生的中子（ 1n ）数为 9N ，故 D 错误；A故选 C ．点本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料评： 守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．5．（3分）分子式为C H O并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体的有机物有（不含量5 10 2 3立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种真题集萃；有机化合物的异构现象．考点：专同分异构体的类型及其判定．题：分分子式为C H O且与NaHCO溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以5 10 2 3析：为饱和一元羧酸，烷基为﹣C H，丁基异构数等于该有机物的异构体数．4 9解解：分子式为C H O且与NaHCO能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以5 10 2 3答：为饱和一元羧酸，烷基为﹣C H，﹣C H异构体有：﹣CH CH CH CH，﹣CH（CH）4 9 4 9 2 2 2 3 3CH CH，﹣CH CH（CH）CH，﹣C（CH），故符合条件的有机物的异构体数目为2 3 2 3 3 3 34．故选B．点本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重评：于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收2考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．分析：A．向苦卤中通入Cl置换出溴单质，分离得到溴；2B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后4向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收转化为HBr，达到富2集的目的．解解：A．向苦卤中通入Cl置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl是为了提取2 2答：溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量4的BaCl溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na CO溶液，过滤后向滤液中加入盐2 2 3酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，2故选：C．点本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学评：与技术的考查，难度不大．7．（3分）（2015春?北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．先发生盐酸与NaOH的反应；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．解解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最答：后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．点本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为2015年高考真评：题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/℃化合物0 20 4060 80 100NH Cl 29.337.245.855.365.677.34ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K 近似值10﹣1710﹣1710﹣39sp回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：22MnO+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．2（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl和NH Cl，两者可以2 4通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO、碳粉和2MnOOH，欲从中得到较纯的MnO，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳2粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO?7H O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方4 2法是：加入稀H SO和H O，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好2 4 2 2沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 6 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol?L﹣1）．若上述过程不加H O2 2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp相近．2 2考真题集萃；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作点：综合应用．分（1）该电池的正极发生还原反应，MnO被还原生成MnOOH；负极锌被氧化生成2析： Zn 2+，以此书写电池总反应式；（2）持电流强度为 0.5A ，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C ，转移电子的物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；（3）填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、 MnOOH 可被氧化；（4）铁加入稀 H SO 和 H O ，可被氧化生成 Fe 2 42 23+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于 1×10﹣5 mol?L﹣1，结合 Ksp=10﹣39计算 pH ，并根据 Ksp 计算锌开始沉淀的 pH ．解解：（1）该电池的正极发生还原反应，MnO 被还原生成 MnOOH ，电解方程式为2答： MnO +H ++e ﹣=MnOOH ，负极锌被氧化生成 Zn 2+，电池总反应式为22MnO +Zn+2H 2+=2MnOOH+Zn 2+，故答案为：MnO +H 2++e﹣=MnOOH ；2MnO +Zn+2H 2+=2MnOOH+Zn 2+；（2）持电流强度为 0.5A ，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C，转 移电子的物质的量为，则消耗 Zn 的质量为× ×65g/mol=0.05g ，故答案为：0.05；（3）滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl ，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填24充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；碳粉；MnOOH ；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH 氧化为二氧化锰；（4）铁加入稀H SO和H O，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小2 4 2 2于1×10﹣5mol?L﹣1，因Ksp=10﹣39，则c（OH﹣）=mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此时pH=2.7，如锌开始沉淀，则c（OH﹣）=mol/L=10﹣8mol/L，此时pH=6，由表中数据可知Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp相近，如不加H O，则Zn2+和Fe2+2 2 2 2分离不开，故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp2 2相近．点本题为2015年新课标卷考题，考查原电池知识以及物质的分离、提纯，侧重评：于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO和H）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：2 2①CO（g）+2H（g）?CH OH（g）△H2 31②CO（g）+3H（g）?CH OH（g）+H O（g）△H2 23 22③CO（g）+H（g）?CO（g）+H O（g）△H2 2 23回答下列问题：化学键H ﹣H C ﹣O C ≡O H ﹣O C ﹣HE/（kJ ．mol﹣1）436343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计 △算H = ﹣99 kJ ．mol 1﹣1，已知△H =﹣58kJ ．mol 2﹣1，则△H = +41 kJ ．mol3﹣1（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反 应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小 ．（3）合成气的组成 n （H ）/n （CO+CO ）=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a ）与温22度和压强的关系如图 2 所示．a （CO ）值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图 2 中的压强由大到小为 P ＞P ＞P 123，其判断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，故增大压强有利于 CO 的转 化率升高考真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．点：分（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①析：=反应③，反应热也进行相应的计算；（2）化学平衡常数指可逆反应得到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；化学平衡常数只受温度影响，根据温度对平衡移动的影响，进而判断温度对平衡常数影响；（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率降低，根据升高温度对反应①、③的影响，进行分析CO转化率变化原因；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子式减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大．解解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H△=1076kJ．mol﹣1答：1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H△△=H﹣△H=﹣58kJ．mol﹣13 2 1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案为：﹣99；+41；；（2）反应①CO（g）+2H（g）?CH OH（g）的平衡常数表达式K=2 3反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系，故答案为：；a；反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小；（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：P＞1P＞P，2 3故答案为：减小；反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；P＞P＞P；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平1 2 3衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．点本题考查反应热有关计算、平衡常数及其影响因素、化学平衡的影响因素、评：化学平衡图象综合应用等，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．10．（15分）二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回2答下列问题：（1）工业上可用KClO与Na SO在H SO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物3 2 3 24 2质的量之比为2：1 ．（2）实验室用NH Cl、盐酸、NaClO（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO：4 2 2①电解时发生反应的化学方程式为NH Cl+2HCl4NCl+3H↑．3 2②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO中的NH可选用的试剂是 c （填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱2 3和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO的含量：2Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L ﹣1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 22 32﹣═2I ﹣+S O 4 62﹣），指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO 与碘化钾反应的离子方程式为 2ClO +10I ﹣+8H +═2Cl ﹣+5I +4H O2222②玻璃液封装置的作用是 吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出）2③V 中加入的指示剂通常为 淀粉溶液 ，滴定至终点的现象是 溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不变色④测得混合气中 ClO 的质量为 0.02700 g ．2（4）用 ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，2下列物质最适宜的是 d （填标号）a ．明矾 b ．碘化钾 c ．盐酸 d ．硫酸亚铁．考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分（1）KClO 在 H SO 存在下与 Na SO 反应，SO 2﹣被氧化成 SO 2﹣，由电子、电荷守32423 34析： 恒可知该离子反应为 2ClO ﹣ 3+SO 2﹣ 3+2H +═2ClO +SO 2﹣ 24+H O ；2（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl ，电解方程式为 NH Cl+2HClNCl +3H ↑，在 NCl 溶液中加入34323NaClO ，可生成 ClO 、NH 和 X ，X 中含 Cl ﹣、OH ﹣；由信息可知，ClO 易溶于2232水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯；（3）①由题目信息可知，ClO通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I﹣为2I，自身被还原为Cl﹣，同时生成水；2②玻璃液封装置可防止有害气体逸出；③淀粉遇碘单质变蓝；④根据关系式2ClO～5I～10Na S O计算n（ClO），再根据m=nM计算m（ClO）；2 2 2 23 2 2（4）亚氯酸盐具有氧化性，Fe2+将ClO﹣2还原成Cl﹣，Fe2+被氧化为铁离子．解解：（1）KClO在H SO存在下与Na SO反应制得ClO，可知SO2﹣被氧化成SO23 24 2 3 2 3 4答：﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO+SO2 42﹣+H O，2氧化剂为KClO，还原剂为Na SO，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物3 2 3质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl，电解方程式为NH Cl+2HCl3 4NCl+3H↑，3 2故答案为：NH Cl+2HCl4NCl+3H↑；3 2②在NCl溶液中加入NaClO，可生成ClO、NH和X，溶液X中大量存在的阴离3 2 2 3子有，故答案为：Cl﹣、OH﹣；③a．ClO易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；2b．碱石灰不能吸收氨气，故错误；c ．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO ，故正确；2d ．ClO 易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；2故答案为：c ；（3）①由题目信息可知，ClO 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I ﹣为2I ，自身被还原为 Cl 2﹣+5I +4H O ，2 2﹣，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO +10I ﹣+8H 2+═2Cl故答案为：2ClO +10I 2﹣+8H+═2Cl ﹣+5I +4H O ；22②玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出），故答案为：2吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出）；2③V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不变色；④含有 Na S O 物质的量为 0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol ，则：2 2 3根据关系式：2ClO ～5I ～10Na S O ，222 2 3210n （ClO ）0.002mol2所以 n （ClO ）=0.0004mol ，所以 m （ClO ）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g ，22故答案为：0.02700；（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO﹣还原成Cl﹣，Fe2+被氧化2为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故答案为：d．点本题考查物质含量的测定，为高频考点，为2015年高考真题，把握物质的性评：质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．三、化学——选修2：化学与技术。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
解析版：2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II化学试题(DOC)
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列有关物质水解的说法正确的是A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B.蛋白质最终水解产物是多肽C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇【答案】A【考点点拨】本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质。
A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，错误，故选A。
2．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是A.X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C.Y属于不饱和烃D.Y的二氯代物有三种【答案】C【考点点拨】本题考查了有机物推断的相关知识。
X和Y分子式相同都为C8H8碳的质量分数大，不能完全燃烧，都有大量浓烟产生。
X为苯乙烯含有双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应。
所以B正确。
Y的结构为正立方体结构，不属于不饱和烃。
所以C错。
Y的二氯代物有邻位、面对位、体对角线位三种。
所以D正确。
故答案为C。
3．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2+、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC.离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+> W2+D.W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2【答案】C【考点点拨】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等。
A.Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，正确；C.电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，则Z2﹣＞W2﹣X+＞Y3+，错误；D.W、X 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1∶2，正确.故选C。
2015高考化学全国卷二(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol •L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD ．235g 核素U 23592发生裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A 11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
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化合物 0 20 40 60 80 100
NH4Cl
ZnCl2
29.3
343
37.2
395
45.8
452
55.3
488
65.6
541
77.3
614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式 —＋H＋＝MnOOH MnO ＋ e 为 ， 2 电池反应的离子方程式 为： Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH . （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟， 理论上消耗Zn 0.05 g。（已经F＝96500C/mol）
28 ． (15 分）二氧化氯（ ClO2 ，黄绿色易溶于 水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问 題：（ 1 ）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2 ，该反应氧化剂与还原剂物质 的量之比为 2：1 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠） 为原料，通过以下过程制备ClO2：
第13题与前两年考察的重难点不同，今年最 后一道选择题考察难度有，但是更偏基础一些， 考察了元素及其化合物的性质问题，着重考察学 生基础。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外 壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电 过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种 化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/(g/100g水)
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃 料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在 催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H 1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H 3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全 水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子 式为 A A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、 利用质量守恒定律判断物质的分子式 第8题考察的依旧是有机化学基础，官能团及 其性质，并且新加入了以前不常考的分子式计算， 考法新颖，难度略小，只要计算过关，有机物性 质有所了解，这题拿分比较简单。
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环 境友好。下列说法错误的是 C A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作 食品干燥剂
【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植 物纤维等食品干燥剂中的应用 第7题：一直以来的重点考点化学与STSE难度 一般，没有什么新颖变化，依然考察的是化学与 现实生活相结合，考察的是食品安全，体现了一 种更贴近普通人现实生活的理念。
11、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液 反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) B A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种 试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即 分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机 物有4种，答案选B。
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中 加热浓缩、冷却结晶 主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___ 分 离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_____ ， 铁粉 和 MnOOH 在空气中加热 欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ， 其原理是 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的 有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中 物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以 及核裂变反应等 第10题考察了阿伏伽德罗常数问题，不管在 哪一轮复习，这都应该是重点复习内容，但是今 年考察的阿伏伽德罗常数题前三个选项都比较好 判断，第四个选项也不难只是考法上有些新颖， 考察的是核裂变内容，不过这道题与核裂变的反 应规律没有关系。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结 构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的 电子层结构相同。下列叙述错误的是 B A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代 数和分别为0、4、6 碳链异构体 的考查。 第11题考察了同分异构体数目查找，考察的是 羧酸性质和羧酸的同分异构体数目问题，具有基 础的同分异构体知识就可以查出来，非常简单。
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说 法错误的是
C
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴 ，再用SO2将其还原吸收
—39 —5 3 —12
17
【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、 物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电 解计算、溶度积常数的应用、pH计算、化学实验 基本操作等。 第26题考察的是基本理论基本概念综合问题， 一般每年考试这类题型都应该放在最后一道大题 考察，对于基本理论基本概念问题放到第一道大 题考察会导致难度上略有下降，从这道题的出题 类型上来看，计算的比重会越来越大，计算的类 型比较多样，难度适中。
选项 ①中物
质
稀盐酸
②中物质 碳酸钠与氢氧化 钠的混合溶液 用砂纸打磨过的 铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶 液
预测②中的现象
A．
立即产生气泡
B．
浓硝酸
产生红棕色气体
C．
氯化铝
溶液 草酸溶 液]
产生大量白色沉
淀
D．
溶液逐渐褪色
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评 价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其 化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、 酸性高锰酸钾溶液等。
相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压 有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的 反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利 于CO的转化率升高
【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定 律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响 等 第27题考察的依然是基本理论基本概念题， 难度略大，考法比较常规，从这道题看未来的考题 出题方向会更偏重与问题与图表类问题结合，数形 结合难度不大，但是却是学生最不擅长的方面。在 未来的练习方向上应该加重于图像和图表类问题的 练习。
①电解时发生反应的化学方程式 电解 3H2↑＋NCl3 为 NH4Cl＋2HCl 。 Cl—、OH— 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________ ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 c (填 标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后， 再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的 管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴 定锥形瓶中的溶液 （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂 显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠 溶液。在此过程中：
H S Cl K
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周 期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合 物和离子化合物判断以及化合价等 第9题考察了近些年已经不怎么常考的元素周 期表元素周期律的知识，难度一般，考察的选项 也比较好理解。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 C A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol· L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－ 离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充 分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互 U发生裂变反应：23592 U+ 10n 90 Sr+ 136 U+10 1 n净产生的中子(1 n)数为10N 38 54 0 0 A
3 2 2
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中 的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。 α（CO）值随温度升高而 减小（填“增大”或“减小”）， 其原因是 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体 系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动， 又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化 率降低 P3＞P2＞P1 ，其判断理由是 图2中的压强由大到小为_____
【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体 重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分 离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等 第12题并不是常规考法，结合了工艺流程题、 海水资源开发与利用等知识，进行考察，认真分 析应该没什么问题。
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液 滴入②中，预测的现象与实际相符的是 D
解析：（4）双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子， 因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢 氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁 离子浓度为10—5mol/L，则溶液中氢氧根的浓度＝ 10 ＝ 5 10 mol / L 所以氢离子浓度是2×10—3mol/L， ， 10 pH＝2.7，因此加碱调节pH为2.7时铁刚好完全沉淀。 Zn2＋浓度为0.1mol/L，根据氢氧化锌的溶度积常数可知 —8mol/L，氢 开始沉淀时的氢氧根浓度为＝ 10 ＝ 10 0.1 离子浓度是10—6mol/L，pH＝6，即继续加碱调节pH为6 时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近， 因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢 氧化锌不纯，无法分离开Zn2＋和Fe2＋。