专题七 元素与化合物3
人教版化学九年级下册专题七 物质的推断
针对训练 6．【2020•包头】A～F是常见的六种不同物质，A在农业
上常用来改良酸性土壤，E是胃酸的主要成分。它们 之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件 已略去)，图中“—”表示相连的两种 物质之间可以发生反应，“→”表示 一种物质可以通过一步反应生成另一 种物质。请回答下列问题：
(1)A物质的俗称是_熟__石__灰__(_或__消__石__灰__) 。 (2)C物质的化学式为___H_2_O___。 (3)写出D→E的化学方程式：
_H__2_S_O_4_＋__B_a_C__2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__C_l__。
针对训练 7．【中考•玉林】A、B、C、D为初中化学常见的物质，
且都含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化 关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一 种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)， 且这些转化都是初中化学 常见的化学反应。
(3)物质的状态 气体有H2、O2、CO、CO2、CH4等 常温下呈液态的氧化物有H2O等
(4)物质的气味 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓氨水
(5)物质的用途 支持燃烧的气体——O2 可用于人工降雨的固体——干冰 可用于灭火的气体——CO2 可作燃料的气体—H2、CO、CH4 可用来冶炼金属的物质——C、H2、CO 作调味品的盐——NaCl 食品干燥剂——CaO
液态有机燃料——C2H5OH 形成化合物种类最多的元素——C 最硬的天然物质——金刚石 溶于水时温度降低的物质——NH4NO3 溶于水时放热的固体——NaOH、CaO 溶解度随温度升高而减小的固体物质——Ca(OH)2
2．反应特征 (1)反应条件
小学化学教案认识元素与化合物
小学化学教案认识元素与化合物一、教学目标：1.知道元素是由相同种类的原子组成的。
2.能够理解和说明元素的概念，并能举例说明。
3.能够理解和说明化合物的概念，并能举例说明。
4.能够区分元素和化合物。
二、教学重点与难点：1.重点：掌握元素和化合物的概念，并能举例说明。
2.难点：区分元素和化合物的差异。
三、教学准备：1.实验材料：氧气、氢气、炭2.实验器材：点火器、烧杯、试管、橡皮塞3.教学辅助工具：PPT、图片、实物模型四、教学过程：步骤一：导入（5分钟）1.引入元素的概念：同学们，你们知道什么是元素吗？元素是由相同种类的原子组成的物质，不能再分解成其它物质。
比如氧气、氢气等。
2.引入化合物的概念：那么，你们知道什么是化合物吗？化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其它物质。
比如水、二氧化碳等。
步骤二：认识元素（10分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的元素，如氧气、氢气、金属铁等。
让学生了解元素的种类和应用。
2.运用图片和实验来帮助学生理解元素的概念。
比如，点火器点燃炭，观察燃烧过程。
解释燃烧是炭中所含的碳元素和氧气反应产生的。
步骤三：认识化合物（15分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的化合物，如水、二氧化碳等。
让学生了解化合物的种类和性质。
2.运用图片和实验来帮助学生理解化合物的概念。
比如，用点火器点燃氢气和氧气的混合物，观察燃烧过程后，将烧杯里的水蒸汽倒入试管中，观察试管内水滴的形成。
解释燃烧产生的水是氢气和氧气反应产生的化合物。
步骤四：区分元素和化合物（10分钟）1.结合实例让学生区分元素和化合物的特点。
比如，氧气是元素，因为它是由相同种类的氧原子组成的；水是化合物，因为它是由氢原子和氧原子按整数比例结合而成的。
2.强调元素是不能再分解成其它物质的，而化合物可以通过化学反应分解成其它物质。
步骤五：复习与讲评（10分钟）1.让学生回答以下问题并口头回答：什么是元素？什么是化合物？2.分组讨论，在小组内互相提问和讲解元素和化合物的例子。
九年级化学专题七 物质组成的表示
专题七物质组成的表示［知识导图］［解读考点］1、能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
2、用准确的语言描述物质的构成和组成。
如：水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由氢原子和氧原子组成的。
3、知道几种常见元素(根)的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
化合价的表示方法要与离子符号区别开。
可总结为：“头上长着化合价，离子右肩标数码”；“化合价是正负先，离子符号数在前。
”如镁离子：Mg2+；+2价的镁元素：。
化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为0；一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）；单质中元素化合价为0；原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。
化合价确定化学式，常用十字交叉法。
其步骤是：一排顺序二标价，；绝对价数来交叉，偶数角码要约简，MgO；写好式子要检查。
4、认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
化学式的含义从宏观、微观和量的含义三方面理解（见知识导图）。
某些原子团和化合物的化学式比较：氨气（NH3）不能写成NH4，NH4表示组成物质的一部分，如：NH4Cl表示氯化铵，氯化铵中含有铵根离子和氯离子。
所以NH4原子团或NH4+与NH3意义不同。
NH3是一种化合物，其中各元素化合价的代数和为0，而NH4或NH4+（铵根离子）正负化合价代数和不为0。
5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（1）公式法①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和②元素的质量比＝化学式中各元素相对原子质量总和之比③元素的质量分数＝×100％④物质的纯度＝×100％＝（混合物中所含该纯净物的质量÷混合物的质量）×100％（2）方程法：根据不同物质中所含某成分的量相等列方程式计算（3）关系式法：从化学式中找某一元素的原子含量关系列式计算（4）估算推理法：通过分析推理或简单的心算、口算快速求解计算时要求格式规范，书写规范，结果准确。
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
九年级化学下册专题七初识酸、碱和盐单元3《盐化学肥料》教案(新版)湘教版
本节课的教学内容与学生在之前学习的相关知识紧密相连。学生需要运用已有的一定化学知识，如元素周期表、化学反应等，来理解盐的概念、分类及性质。同时，学生还需要结合之前学过的生物学知识，如植物生长需要的营养元素，来理解化学肥料的分类及作用。在了解盐和化学肥料的基础上，学生还需要运用所学知识分析实际问题，如如何合理使用化学肥料以提高农作物的产量和质量。
（2）化学肥料的制备方法：化学肥料的制备方法涉及到化学反应原理，学生难以理解和掌握。教师可以通过讲解和实验，让学生了解肥料制备的原理和步骤。
（3）合理使用肥料：学生难以掌握合理使用肥料的方法和技巧。教师可以通过实际案例和实验，让学生了解合理使用肥料的方法和技巧。
（4）盐和化学肥料在农业生产中的应用：学生难以理解盐和化学肥料在农业生产中的重要性。教师可以通过实际案例，让学生了解化学肥料在农业生产中的重要性。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几点：
1.科学探究与实践：通过学习盐的制备方法和化学肥料的制作方法，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。
2.证据推理与模型认知：通过学习盐和化学肥料的分类及性质，培养学生从具体现象和数据中提取有效信息，进行推理和判断的能力。
（2）化学肥料的分类及作用：学生需要掌握化学肥料的分类，了解各种肥料的作用及其在农业生产中的应用。教师可以通过实际案例，让学生了解化学肥料在农业生产中的重要性。
（3）盐的制备方法：学生需要掌握常见的制盐方法，如蒸发法、结晶法等。教师可以通过实验，让学生亲身体验制盐的过程，加深对制备方法的理解。
（4）化学肥料的制作方法：学生需要学习化学肥料的制备方法，了解其生产过程。教师可以通过讲解和实验，让学生了解肥料制备的原理和步骤。
专题七-元素周期表
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
专题七 元素周期表和元素周期律
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．掌握元素周期律的实质。 2．了解元素周期表的结构及应用。 3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置 及其性质递变规律。 4．以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素 性质的递变规律与原子结构的关系。 5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
分界线(氢元素除外)。 ②金属元素：位于分界线的 左面 区域，包括所有的
过渡 元素和部分 主族 元素。 ③非金属元素：位于分界线的 右面 区域，包括部分
主族元素和 0 族元素。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
④分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ， 又能表现出一定的 非金属性 。
周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所
含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴
所在第 4 周期所含元素的种数)。
(4)形成元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有 32 种元素，
形成化合物种类最多为第ⅣA 族。
④0 族：第 稀有气体
18 纵列，该族元素又称为 元素。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(3)元素周期表中元素的分区
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、
第讲元素与化合物
第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。
每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。
元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。
元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。
金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。
半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。
化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。
在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。
化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。
共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。
离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。
除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。
元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。
例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。
另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。
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高三第二轮复习专题七元素与化合物3一、选择题（每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分）1．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 3．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO35．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉。
则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③7．将反应4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物8．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红9.浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H 2SO 4 (浓)−→−∆Ag 2SO 4 + SO 2↑+ 2H 2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（）A ．Cu + 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O B ．C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O C ．2FeO+ 4H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 +SO 2↑+ 4H 20D ．C 2H 5OH +2H 2SO 4 (浓) −→−∆2C + 2SO 2↑+ 5H 2O 10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A ．2Na 218O 2 + 2H 2O → 4Na 18OH + O 2↑B ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 →2MnSO 4 + 518O 2↑ + K 2SO 4 + 8H 2OC ．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HClD ．K 37ClO 3 + 6HCl → K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2O11. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后， 立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。
充分反应后体系中的还原产物是( )A. NH 4ClB. HClC. N 2D. H 212.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）尾气吸收溶液淀粉溶液试液CO 13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C．由“2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2→ 2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应14.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应15. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加则下列分析都正确的组合是：16. 如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2(s)的小烧杯。
向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢复至原温度，气球体积几乎不变。
此时小烧杯内的溶质是（）A．Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、Na2O2C．Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO317.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末Ⅱ18.19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解22．下列可用作比较短周期中S和C元素非金属性强弱依据的是（）A．相同条件下，Na2SO4与Na2CO3溶液碱性的强弱B．与氢化合的难易程度或气态氢化物的稳定性C．含氧酸的酸性D．CS2两元素的化合价22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。
则原混合气体中氢气的物质的量可能是A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol二、部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________。
三、（本题共14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。
回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。
A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。
A．Fe2O3、SO3、H2OB．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O40. III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。
实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。
41.NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：有较强的还原性，完成下表。
（四）硫酸亚铁用途探究43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。
四、（本题共12分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
23．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。
（选填编号）a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性24．NaNO2中钠离子核外有种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为。
25．Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是(填化合物化学式)，试解释原因。
26．已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+ HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
27．有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。